一定条件下,在一密闭容器中将1.0 mol·L-1 N2与3.0 mol·L-1 H2合成氨,反应到2 s时测得NH3的浓度为0.8 mol·L-1,当用氨气浓度的增加来表示该反应的反应速率时,该反应的反应速率为( )
A.0.2 mol·L-1·s-1 B.0.4 mol·L-1·s-1 C.0.6 mol·L-1·s-1 D.0.8 mol·L-1·s-1
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用铁片与10mL0.1mol·L-1硫酸反应制取氢气时,下列措施中不能使氢气生成速率加快的是
A.加热 B.加入10mL0.1mol·L-1硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片,改用铁粉
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下列说法中正确的是( )
A、处于最低能量的原子叫做基态原子 B、3p2表示3p能级有两个轨道
C、同一原子中,1s,2s,3s电子的能量逐渐减小
D、同一原子中,2p,3p,4p能级的轨道依次增多
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下列关于范德华力的叙述中,正确的是( )
A.范德华力的实质也是一种电性作用,所以范德华力是一种特殊化学键
B.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力
C.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题
D.范德华力非常微弱,故破坏范德华力不需要消耗能量
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(1)标出有机物中的手性碳原子
(2)写出此有机物分别发生下列反应的化学方程式。
①与H2加成 _____ ______ _______ __
②与乙酸反应_____ ______ _______ __
③与Na反应_____ _______ _______ __
(3)第_____ __反应后,生成的有机物分子不再含有手性碳原子.
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苯和乙烯相比较,下列叙述中正确的是( )
A.都易与溴发生取代反应
B.都易发生加成反应
C.乙烯易发生加成反应,苯不能发生加成反应
D.乙烯易被酸性高锰酸钾溶液氧化,苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
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利用NO2平衡气体遇热颜色加深、遇冷颜色变浅来指示放热过程和吸热过程。
①按图所示将实验装置连接好。
②向甲烧杯的水中投入一定量的CaO固体,此烧杯中的NO2平衡混合气体的红棕色变深;向乙烧杯中加入NH4NO3晶体,此时烧杯中NO2平衡混合气体颜色变浅。
回答下列问题:
(1)CaO与水反应的化学方程式为______________________________,该反应为________(填“吸热反应”或“放热反应”)。
(2)NH4NO3晶体溶于水温度________(填“升高”或“降低”)。NH4NO3溶于水________(填“是”或“不是”)吸热反应。
(3)查阅资料知NO2的平衡气体中存在的可逆反应为2NO2(g) N2O4(g),已知NO2为红棕色,N2O4为无色,结合实验知,当温度升高时,平衡________(填“未被破坏”或“发生移动”),此时反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变化”)。混合气体的颜色不变______(填“能”或“不能”)证明反应已达平衡。
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如图装置中,小试管内为红墨水,具支试管内盛有pH=4久置的雨水和生铁片。实验时观察到:开始时导管内液面下降,一段时间后导管内液面回升,略高于小试管内液面。下列说法正确的是 ( )
A.生铁片中的碳是原电池的阳极,发生还原反应
B.雨水酸性较强,生铁片仅发生析氢腐蚀
C.墨水回升时,碳电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-
D.具支试管中溶液pH逐渐减小
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