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    下列反应的离子方程式书写正确的是                                      
    A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH?＋H2↑
    B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH?＝AlO2?＋H2­
    C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑
    D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2­
    CD

    试题分析：A不正确，没有配平，应该是2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑；B不正确，应该是2Al＋2H2O＋2OH－==2AlO2－＋3H2↑，答案选CD。
    点评：本题是高考中的常见题型，试题基础性强，难易适中，有利于培养学生灵活运用知识解决实际问题的能力。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    [探究一]已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体Y。某同学认为气体Y中除了SO2外还可能含有H2和CO2气体，为此设计了下列实验装置，探究Y中H2和CO2的存在（图中夹持仪器省略）。

    （1）装置B中试剂的作用是                                    。
    （2）认为气体Y中还含有CO2的理由是                           （用化学方程式表示）。
    （3）为确认CO2的存在，需在装置中添加M于            （选填序号）。
    a.. A之前      b . A－B间       c . B－C间       d . C－D间
    （4）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是                                   。
    [探究二] SO2气体还原Fe3+、I2，使用的药品和装置如下图所示：
    FeCl3溶液　　 含有淀粉的碘水　  NaOH溶液
    A　　　　　　　　　B　　　　　 　 C
    （5）装置C的作用是　　                      　　　  。
    （6）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、　　　　 、洗涤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有　 　　（填序号）。
    A．蒸发皿B．石棉网C．漏斗D．烧杯　　 E．玻璃棒　 F．　坩埚
    （7）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去
    方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
    方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
    上述方案不合理的是　　　　原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （8）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是　　　　　　　 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）化学兴趣小组同学运用类比学习的思想,探究过氧化钠与二氧化硫的反应。小组同学改进了下图所示的装置进行实验制取SO2的反应。充分反应，B中固体由淡黄色变为白色(Na2O2完全反应)，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。试回答下列问题：

    （3）  请你完成装置改进的措施和理由：
    ①措施：在A、B之间加一个干燥管，作用_______________________________________。
    ②措施：为确保C中的实验现象发生，在B、C之间加一个装有_________________的洗气瓶，作用_______________________。
    （2）某同学推断该白色固体为Na2SO3，则其化学反应方程式是____________________________。
    （3）任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究：
    限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、药匙、滴管、酒精灯、带单孔胶塞的导管、棉花、试管夹；3 mol·L-1HCl、6 mol·L-1HNO3、NaOH稀溶液、蒸馏水、1 mol·L-1 BaCl2溶液、澄清石灰水、品红溶液。
    ① 提出合理假设：
    假设1：白色固体为Na2SO3；      假设2：　　　　                 　　　；
    假设3：白色固体为Na2SO3与Na2SO4的混合物。
    ②  设计实验方案证明以上三种假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
    实验操作
    		预期现象与结论
    步骤1：取少量白色固体于试管，加入           ，塞上单孔胶塞，将生成的气体通入           。
    		若                                     ，说明白色固体含有Na2SO3，则         成立，若无该现象，
    则          成立。
    步骤2：在步骤1反应后的溶液加入                              。
    		若                      ，则说明白色固体含Na2SO4。
    结合步骤1的结论，则         成立，若无该现象，则          则         成立。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作正确且能达到预期目的的是
     
    		实验目的
    		操   作
     
    		比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
    		用金属钠分别与水和乙醇反应
     
    		欲证明溶液中含有SO42-
    		滴入盐酸酸化的硝酸钡溶液
     
    		欲证明溶液中含有S2-
    		取少量溶液滴在醋酸铅试纸上看是否变黑
     
    		证明SO2具有漂白性
    		将SO2通入酸性KMnO4溶液中
     
    		比较确定铜和镁的金属活动性强弱
    		用Pt作电极电解Mg(NO3)2、Cu( NO3)2混合液
     
    		确定碳和硅两元素非金属性强弱
    		测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的PH
    A．①⑤⑥      B．②③⑤      C．①④⑤      D．①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    中学化学教材中，常借助于图像这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容错误的是
     
    A．铜锌原电池B．中和热测定装置C．离子交换膜法电解原理D．氨的制取装置

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。有如下操作：

    已知：在pH为4~5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解。
    （1）氧化剂A可选用_______（填编号，下同）
    ① Cl2             ② KMnO4        ③ HNO3         ④ H2O2
    （2）要得到较纯的产品，试剂B可选用_______   
    ① NaOH            ② FeO              ③ CuO          ④Cu2(OH)2CO3
    （3）试剂B的作用是______      
    ① 提高溶液的pH ② 降低溶液的pH    ③ 使Fe3+完全沉淀   ④ 使Cu2+完全沉淀
    （4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_________（按实验先后顺序选填编号）
    ① 过滤         ② 蒸发浓缩         ③ 蒸发至干         ④ 冷却
    （5）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
    方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n g。
    方案二：称取m g晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为n g。
    试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是______，据此计算得x = _________（用含m、n的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为
    试回答：
    （1）如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量（m（CuO）、m（H2O））时，请用下列仪器设计一个简单的试验方案。

    ① 仪器连接的顺序（用字母编号表示，仪器可重复使用）_________；
    d中浓硫酸的作用是________，______；
    实验完毕时观察到a中的现象是__________；
    ② 列出计算Cu的相对原子质量的表达式_________；
    ③ 下列情况将使测定结果偏大的是________。（以下选择填空不限1个正确答案，均用字母编号填写）
    A. CuO未全部还原为Cu
    B. CuO受潮
    C. CuO中混有Cu
    （2）如果仍采用上述仪器装置，其它方案可选用测定的物理量有_______
    A. m（Cu）和m（CuO）           B. m（N2）和m（H2O）
    C. m（Cu）m（H2O）              D. m（NH3）和m（H2O）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验装置设计正确，且能达到目的的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应：
    4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，进行以下实验，并测定该样品中FeS2样品的纯度（假设其它杂质不参与反应）。

    实验步骤：称取研细的样品4.000g放入上图b装置中，然后在空气中进行煅烧。为测定未反应高锰酸钾的量（假设其溶液体积保持不变），实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)标准溶液进行滴定。

    （已知：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ="=" K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 ）
    请回答下列问题：
    （1）称量样品质量能否用托盘天平      （填“能”或“不能”）；
    （2）装置a的作用是     　　　　　　　　　　       ；
    （3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是        ；
    （4）滴定时，发生反应的离子方程式为                        ，已知滴定管初读数为0.10mL，末读数如上图所示,消耗草酸溶液的体积为　  mL；
    （5）该样品中FeS2的纯度为                   ；
    （6）若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是     。（填编号）

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