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    X和Y均为短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（   ）
    A．XYB．XY2C．XY3D．XY4
    C

    试题分析：X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，这说明该元素一定是第二周期元素，即该元素是氮元素。Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，所以Y是氢元素，二者形成的化合物是氨气，答案选C。
    点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生灵活运用核外电子的排布规律解决实际问题的能力。该题的关键是记住核外电子的排布规律，然后结合题意灵活运用即可。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（     ）
    元素代号
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    原子半径/nm
    		0.160
    		0.143
    		0.089
    		0.102
    		0.074
    主要化合价
    		+2
    		+3
    		+2
    		+6、-2
    		-2
     
    A.A2+与D2-的核外电子数相等  
    B．B与E形成的化合物具有两性
    C．氢化物的稳定性为H2E＜H2D 
    D．C单质与浓度相等的稀盐酸反应比A快

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：
    a
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		b
    		c
    		d
    		e
    		 
     
    		 
    		 
    		f
    		 
    		 
    		 
    		g
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		d
    		 
    		h
    		[
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    （1）请写出上述元素h的基态原子核外电子排布式                    ；
    （2）比较e、g两种元素的气态氢化物的稳定性             （写化学式）；
    （3）b2a4分子的结构式是        ，该分子中存在的σ键与π键的个数比为       ；
    （4）c、d两种元素中第一电离能较大的是  （写元素符号），其原因是               ；
    （5）已知f的氢氧化物与水电离出的OH—可形成配位键，则生成的含有配位键的离子的结构简式为                       （标出配位键）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，1mol该配合物能与3molAgNO3恰好完全沉淀 。请用对应的相关元素的化学用语规范填空：
    (1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为___________________________。
    (2）B的氢化物（B2H4）的分子中心原子采取_______杂化。
    (3）写出化合物AC2的电子式________________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为____________________。
    (4）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学
    方程式是                                                                   （并标出双线桥表示电子转移的方向和数目）。
    (5）E3+的核外电子排布式是______________    ，ECl3形成的配合物的化学式为___________      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：
    序 号
    		元素
    		结构及性质
    ①
    		A
    		在地壳中的含量居于第三位，单质由电解法制取，其化学性质活泼，但在空气中能稳定存在；其离子半径在同周期中金属离子中最小。
    ②
    		B
    		B原子最外层电子数是内层电子数的1/5
    ③
    		C
    		C单质分子中含化学键数最多，单质稳定，但其原子较活泼
    ④
    		D
    		通常情况下，D没有正化合价，A、B、C、E都能与D化合
    ⑤
    		E
    		E在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在ⅦA族、ⅣA族
    （1）上述元素中，其最高价氧化物对应的水化物呈两性的物质是_____________（填化学式），试用离子反应方程式表示其两性的原因___________________________________________；
    _________________________________________________。
    （2）B与C简单离子的半径大小为_________________(用离子符号表示)
    (3)E与D可以按原子个数比2:1、1:1形成两种化合物X、Y，写出一定条件下X与B反应的方程式为                                              ，E与C组成的两种化合物M、N，所含电子数分别与X、Y相等，请写出M的电子式            ,N的结构式  ___ __       

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列微粒中，与OH― 具有相同的质子数和相同的电子数的是(     )   
    A．NH2―B．ClC．NH3D．Na+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X和Y均为元素周期表前20号元素，X2-和Yˉ离子具有相同的电子层结构。下列正确的是（   ）
    A．原子半径 X＜YB．氢化物的稳定性H2X ＞HY
    C．质子数X＞YD．离子半径X2-＞Yˉ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
     
    		X
    		Y
    		Z
    		M
    		R
    		Q
    原子半径/nm
    		 
    		 
    		0.186
    		0.074
    		0.099
    		0.143
    主要化合价
    		 
    		-4,+4
    		 
    		-2
    		-1,+7
    		+3
    其它
    		阳离子核外无电子
    		可做半导体材料
    		焰色反应呈黄色
    		 
    		 
    		 
    （1）Ｒ的离子结构示意图是               ，Ｒ在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为　　    　　  。
    （2）Ｍ元素的常见单质有二种，它们互称同素异形体，它们的化学式为　　　、　　　。
    （3）Ｚ的单质与水反应的化学方程式是　　　  　　　　　　　　　　　　　　 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是 
    A．11与17B．6与16C．10与19D．14与8

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