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10.两种非金属元素X和Y,能分别形成常见气态氢化物Q和P,Q和P都是无色刺激性气味的气体,且都极易溶于水.常温常压下,Q的密度与空气的密度之比为0.59:1,标准状况下,P的密度为1.63g/L.Q与P能1:1化合生成盐M.
(1)元素X在周期表中的位置为第2周期ⅤA族,Y的离子结构示意图为
(2)氢化物Q极易溶于水的主要原因是氨分子与水分子间存在氢键
(3)某化合物由氢元素与X、Y元素组成,分子式为XH2Y,在水中是一种缓释强效消毒剂,请用化学方程式表示其释放过程:NH2Cl+H2O?HClO+NH3或NH2Cl+2H2O?HClO+NH3•H2O
(4)某化合物由硼元素与X元素组成,化学式为BX,有多种结晶形态,其中立方结晶被认为是目前已知最硬的物质,该物质属于原子晶体.

分析 Q的密度与空气的密度之比为0.59:1,所以Q的相对分子量为0.59×29=17,所以Q是氨气,标准状况下,P的密度为1.63g/L,所以P的相对分子质量为:1.63g/L×22.4L/mol=37,所以气态氢化物P是HCl,Q与P能1:1化合生成盐M是氯化铵,所以X是氮、Y是氯元素,由此分析解答.
(1)根据N的核外电子排布确定其在元素周期表中的位置,根据氯离子的核外电子排布确定结构示意图;
(2)从形成分子间氢键对溶解度的影响的角度分析;
(3)XH2Y即为NH2Cl,与水发生水解反应,生成次氯酸和NH3•H2O;
(4)根据物理性质判断晶体类型.

解答 解:Q的密度与空气的密度之比为0.59:1,所以Q的相对分子量为0.59×29=17,所以Q是氨气,标准状况下,P的密度为1.63g/L,所以P的相对分子质量为:1.63g/L×22.4L/mol=37,所以气态氢化物P是HCl,Q与P能1:1化合生成盐M是氯化铵,所以X是氮、Y是氯元素.
(1)N的质子数是7,两个电子层,最外层5个电子,所以在周期表中的位置为第二周期ⅤA族,根据核外电子层排布,Cl-的结构示意图为:
故答案为:第二周期ⅤA族;
(2)氢化物Q是氨气,氨分子极易溶于水的主要原因是液氨分子与水分子间存在氢键,增大了溶解度,
故答案为:氨分子与水分子间存在氢键;
(3)某化合物由氢元素与X、Y元素组成,分子式为XH2Y,即为:NH2Cl,与水发生水解反应,方程式为:NH2Cl+H2O?HClO+NH3或NH2Cl+2H2O?HClO+NH3•H2O,
故答案为:NH2Cl+H2O?HClO+NH3或NH2Cl+2H2O?HClO+NH3•H2O;
(4)BN立方结晶被认为是目前已知最硬的物质,是因为B、N以共价键结合形成空间网状结构,因此BN的立方结晶属于原子晶体,
故答案为:原子.

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用,题目难度中等,推断各元素名称为解答关键,注意氢键对物质物理性质的影响.

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