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    可逆反应N2+3H2===2NH3（正反应是放热反应）达到平衡后，为了使氢气的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是                                      （  ）
    A．升高温度、降低压强、增加氮气B．降低温度、增大压强、加入催化剂
    C．升高温度、增大压强、增加氮气D．降低温度、增大压强、分离出部分氨
    D
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）密闭体系中发生下列反应：N2 + 3H2 ="===" 2NH3（正反应为放热反应），如图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。

    回答下列问题：
    （1）处于平衡状态的时间段是_________________________________________________________
    （2）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？
    t1：_______  t3：_______  t4：_________
    （3）下列时间段中，氨的百分含量最高的是________
    A．t 0~t1、B．t2~t3C．t3~t4D．t5~t6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）; △H=+180．5 kJ·mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H="-905" kJ·mol-1
    2H2（g）十O2（g）=2HO（g）：△H=--483．6 kJ·mol-1
    则N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H=           。
    （2）在一定条件下，将2mol N2与5mol H2混合于一个10 L的密闭容器中，反应情况如图1所示：
    ①求5min内的平均反应速率v（NH3）              ；
    ②达到平衡时NH3的体积分数为                      。

    （3）近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图2）。钯电极A上发生的电极反应式是                  。  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    t ℃时，将3 mol A和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中（容积不变），发生反应：3A（g）+B（g）xC（g），2 min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1．8 mol B，并测得C的浓度为0．4 mol·L-1。请填写下列空白：
    （1）x=_________。
    （2）用A表示该反应的速率为_________mol·L-1·min-1。
    （3）若继续向平衡混合物的容器中通入少量氦气（氦气和A、B、C都不反应）后，下列说法中正确的是_________（填写下列选项字母序号）。
    A．化学平衡向正反应方向移动
    B．化学平衡向逆反应方向移动
    C．化学平衡不会发生移动
    D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变
    （4）在t ℃时，若向平衡混合物的容器中再充入a mol C，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B_________mol（用含a的式子表示）；达新平衡时，A的物质的量为n（A）=_________（用含a的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于平衡常数的说法中，正确的是
    A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用初始浓度，生成物浓度用平衡浓度
    B．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
    C．平衡常数的大小只与浓度有关，而与温度、压强、催化剂等无关
    D．从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，它们发生如下反应：
    2X(g)＋Y(g) ＝　nZ(g)＋2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1，计算：
    （1）化学反应方程式中n的值是多少？
    （2）2 min末时Y的浓度?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)反应aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

    回答问题：
    （1）反应的化学方程式中，a：b：c为        ；
    （2）A的平均反应速率vI（A）、vII（A）、vIII（A）从大到小排列次序为         ；
    (3) B的平衡转化率aI(B)、aII(B)、aIII(B)中最小的是     ，其值是       ；
    （4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是                ，采取的措施是                                 ；
    （5）比较第II阶段反应温度（T1）和第III阶段反应速度（T3）的高低：T2  T3
    填“＞、＝、＜”判断的理由是                                        ；
    （6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)工业合成氨的反应：是一个放热反应。已知该反应生成2molNH3时，放出92kJ的热量.
    ⑴相同条件下，1 mol N2和3 mol H2所具有的能量        （“大于”、“小于”、“等于”）2 molNH3具有的能量；
    ⑵如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量       （“大于”、“小于”、“等于”）上述数值，其原因是                             ；
    ⑶实验室模拟工业合成氨时，在容器为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的该反应速率为：             ；
    ⑷一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是          
    a.正反应速率和逆反应速率相等    b.正反应速率最大，逆反应速率为0
    c.N2的转化率达到最大值          d.N2和H2的浓度相等
    e. N2、H2和NH3的体积分数相等    f.反应达到最大限度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于平衡体系mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）；ΔH<0。下列结论中正确的是（   ）
    A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0．48 倍，则m＋n>p＋q
    B．若平衡时，A．B的转化率相等，说明反应开始A．B的物质的量之比为m∶n
    C．若温度．体积不变，当m＋n<p＋q时，向平衡体系中再加入少量气体E（E与所有组分均不反应），A的转化率减小
    D．若升高温度，则反应中逆反应速率减小，正反应速率增大

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