Question

18．下列说法正确的有几个（　　）
①pH=0的溶液中Fe³⁺与S^2-因发生双水解而不共存 
②MgCl₂溶液蒸干后得MgO固体，如果想要得到MgCl₂固体应通入HCl的气流  
③将0.1mol的Na₂CO₃溶于水中，形成溶液中阴离子总   数小于0.1N_A
④已知：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），加水稀释平衡右移，c（Ag⁺）减小． 
⑤HCO₃^-和AlO₂^- 在溶液中因为互相抑制水解而大量共存   
⑥将I₂加入NaHSO₃溶液中发生反应：HSO₃^-+I₂+3OH^-=SO₄^2-+2I^-+2H₂O  
⑦pH=2的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5，醋酸加水量大 
⑧NaHSO₃溶液中加入少量NaOH固体，$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}^{3-}）}$将增大．

• A． 2个
• B． 4个
• C． 5个
• D． 7个

Answer 1

分析 ①Fe³⁺与S^2-能发生氧化还原反应；
②氯化镁中的镁离子易水解，在酸性环境下可以抑制水解；
③Na₂CO₃在溶液中水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子；
④已知：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），加水稀释平衡右移，c（Ag⁺）不变；
⑤HCO₃^-和AlO₂^- 在溶液中会反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子；
⑥NaHSO₃溶液显酸性，离子方程式中不能用氢氧根离子；
⑦醋酸是弱酸，加水稀释时醋酸的电离被促进；
⑧NaHSO₃溶液中加入少量NaOH固体，NaHSO₃与NaOH反应生成Na₂SO₃．

解答 解：①Fe³⁺具有较强的氧化性，S^2-具有较强的还原性，Fe³⁺与S^2-能发生氧化还原反应，所以Fe³⁺与S^2-因发生氧化还原反应而不共存，故错误；
②氯化镁中的镁离子易水解，加热溶液促进水解，所以MgCl₂溶液蒸干后得Mg（OH）₂固体，在酸性环境下可以抑制水解，所以想要得到MgCl₂固体应通入HCl的气流，故错误；
③Na₂CO₃在溶液中水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，阴离子数目增加，所以将0.1mol的Na₂CO₃溶于水中，形成溶液中阴离子总数大于0.1N_A，故错误；
④已知：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），加水稀释平衡右移，饱和溶液中溶解度不变，所以c（Ag⁺）不变，故错误；
⑤HCO₃^-和AlO₂^- 在溶液中会反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，所以HCO₃^-和AlO₂^- 不能大量共存，故错误；
⑥NaHSO₃溶液显酸性，离子方程式中不能用氢氧根离子，所以将I₂加入NaHSO₃溶液中发生反应：HSO₃^-+I₂+H₂O=SO₄^2-+2I^-+3H⁺，故错误；
⑦盐酸是强酸，完全电离，将pH=2的盐酸稀释到pH=5时，稀释后溶液的体积是原来体积的1000倍；而醋酸是弱酸，加水稀释时醋酸的电离被促进，故同样是稀释至溶液的体积是原来体积的1000倍的时候，溶液的pH小于5，故要想也稀释至pH=5，故均稀释到pH=5，醋酸加水量大，故正确；
⑧NaHSO₃溶液中加入少量NaOH固体，NaHSO₃与NaOH反应生成Na₂SO₃，所以NaHSO₃溶液中加入少量NaOH固体，$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$将增大，故正确．
故选A．

点评 本题考查了盐酸的水解、氧化还原反应、离子共存、溶解平衡、电离平衡，题目涉及的知识点较多，侧重于反应原理的应用的考查，题目难度中等．