Question

100g浓度为c₁的浓氨水（溶质质量分数为ω₁）与Vml的谁混合，得浓度为c₂的稀氨水（溶质质量分数为ω₂），下列说法正确的是（　　）

• A、若ω₁=2ω₂，则c₁＜2c₂，V=100ml
• B、若ω₁=2ω₂，则c₁＞2c₂，V=100ml
• C、若c₁=2c₂，则ω₁＜2ω₂，V＞100ml
• D、若c₁=2c₂，则，ω₁=2ω₂，V=100ml

Answer 1

考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：

分析：利用c=

1000ρω

M

计算氨水的浓度，结合氨水溶液的浓度越大密度越小进行判断；根据稀释前后溶质的质量不变计算混合后溶液的质量，计算水的质量，据此计算水的体积，根据计算结果判断A、B；
利用c=

1000ρω

M

公式变形计算氨水的质量分数，结合氨水溶液的浓度越大密度越小进行判断；根据稀释前后溶质的物质的量不变，混合后溶液的体积为原氨水的2倍，氨水溶液的浓度越大密度越小，所以混合后溶液的质量大于200g，故水的质量大于100g，据此判断水的体积，然后根据计算结果判断C、D．

解答： 解：设物质的量是浓度为c₁ mol?L^-1的氨水的密度为ρ₁，物质的量是浓度为c₂mol?L^-1硫酸溶液的密度为ρ₂，则：c₁=

1000ρ1ω1

17

mol/L，c₂=

1000ρ2ω2

17

mol/L，所以

c1

c2

=

ρ1ω1

ρ2ω2

=

2ρ1

ρ2

，氨水的浓度越大密度越小，则ρ₁＜ρ₂，故c₁＜2c₂；
稀释前后溶质的质量不变，若ω₁=2ω₂，则稀释后溶液的质量为200g，所以水的质量为100g，水的密度为1g/mL，所以水的体积V=100mL，故A正确、B错误；
设物质的量是浓度为c₁ mol?L^-1的氨水的密度为ρ₁，物质的量是浓度为c₂mol?L^-1氨水溶液的密度为ρ₂，则
由c=

1000ρω

M

可知，ω₁=

17c1

1000ρ1

，ω₂=

17c2

1000ρ2

，
所以

ω1

ω2

=

c1ρ2

c2ρ1

，由于c₁=2c₂，所以

ω1

ω2

=

2ρ2

ρ1

，
因浓氨水的密度小于水，溶液的浓度越大，密度越小，则ρ₁＜ρ₂，所以ω₁＞2ω₂；
根据稀释前后溶质的物质的量不变，混合后溶液的体积为原氨水的2倍，氨水溶液的浓度越大密度越小，所以稀释后溶液的质量大于200g，故水的质量大于100g，水的密度为1g/mL，所以水的体积V＞100mL，所以C、D错误；
故选A．

点评：本题考查物质的量浓度、质量分数的有关计算，题目难度较大，明确氨水密度比水小，且氨水浓度越大密度越小为解答本题关键，注意熟练掌握物质的量浓度与溶质质量分数的转化关系．