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氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:

   SiO2+   C+   N2   Si3N4+   CO

(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内);

(2)该反应中的氧化剂是_____________,其还原产物是_____________;

(3)该反应的平衡常数表达式为K=___________;

(4)若知上述反应为放热反应,则其反应热ΔH_______________零(填“大于”“小于”或“等于”);升高温度,其平衡常数值___________(填“增大”“减小”或“不变”);

(5)若使压强增大,则上述平衡向___________反应方向移动(填“正”或“逆”);

(6)若已知CO生成速率为v(CO)=18 mol·(L·min)-1,

则N2消耗速率为v(N2)=___________mol·(L·min)-1

(1)3,6,2,1,6

(2)N2,Si3N4

 

(4)小于;减小

(5)逆

(6)6


解析:

(1)利用氧化还原反应配平方法不难得出系数分别是3,6,2,1,6

       (2)根据化合价变化可判断出N2为氧化剂,Si3N4为还原产物。

       (3)根据平衡常数的定义得出该反应的平衡常数表达式为

(4)放热反应,△H<0。升高温度平衡逆向移动,平衡常数减小。

(5)从配平后的化学方程式系数可以看出气态物质的系数之和是生成物的大于反应物的,故增大压强可使平衡逆向移动。

(6)同样从上述化学方程式系数关系中可以得出

              V(N2)=2/6  ×18 mol·L-1·min-1=6 mol·L-1·min-1

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

氮化硅Si3N4是一种非氧化物高温陶瓷结构材料.粉末状的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3气的混合物反应制取.粉末状Si3N4对空气和水都不稳定,粉末状Si3N4遇水能生成一种有刺激性气味、常用做制冷剂的气体和一种难溶性的酸;粉末状Si3N4与空气接触能产生N2和另外一种物质.但是,将粉末状Si3N4和适量MgO(难熔)在230℃1.01×105Pa和185℃的密闭容器中热处理,可以得到结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料.
(1)写出由SiCl4和NH3制备Si3N4的反应方程式:
3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl
3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl

(2)分别写出粉末状Si3N4和H2O及O2反应的方程式:
Si3N4+9H2O═3H2SiO3+4NH3
Si3N4+9H2O═3H2SiO3+4NH3
Si3N4+3O2═3SiO2+2N2
Si3N4+3O2═3SiO2+2N2

(3)为什么结构紧密的固体Si3N4不再受H2O和O2的侵蚀?

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科目:高中化学 来源: 题型:

硅在材料王国中具有举足轻重的位置.请解答下列试题:
(1)硅的制备方法是制约太阳能发展的瓶颈,硅的制备原料是石英砂,石英与焦炭在高温电炉中反应可以制得硅.该反应的化学方程式是
 
,该反应的气体产物是一氧化碳,不是二氧化碳,其原因是
 

(2)氮化硅Si3N4是一种高温结构材料,粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取.粉末状Si3N4对空气和水都不稳定.但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×l05Pa和185℃的密闭容器中热处理,可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料,同时还得到对水不稳定的Mg3N2
①写出由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学反应方程式
 

②现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下,加强热发生反应,使生成的Si3N4沉积在石墨表面可得较高纯度的氮化硅,该制造方法称为:
 
;反应的化学方程式为
 
;该法还可制造金刚石薄膜,反应的化学方程式为
 

③在Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105 Pa和185℃的密闭容器中热处理的过程中,除生成Mg3N2外,还可能生成
 
物质.热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

氮化硅(Si3N4)是一种非氧化物高温陶瓷结构材料,粉末状的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3的混合物反应制取。粉末状Si3N4对空气和水都不稳定。但是,将粉末状Si3N4和适量MgO在230×1.01×105 Pa和185 ℃的密闭容器中热处理,可以得到表面结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体高温结构材料。

(1)写出由SiCl4和NH3制备Si3N4的反应方程式。?

(2)分别写出粉末状Si3N4和H2O、O2反应的方程式。?

(3)为什么结构紧密的固体Si3N4不再受H2O和O2的侵蚀??????

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置,足见化学对现代物质文明的重要作用。例如:

①光导纤维的主要成分是______________;

②目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是_____________________。

(2)氮化硅Si3N4是一种高温结构材料,粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取。粉末状Si3N4对空气和水都不稳定。但将粉末状的Si3N4和适?量氧化镁在230×1.01×105 Pa和185℃?的密闭容器中热处理,可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料,同时还得到对水不稳定的Mg3N2

①经过热处理的Si3N4,其晶体类型为___________________________________;

②写出由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学反应方程式:____________________________;

③Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105 Pa和185℃的密闭容器中热处理的过程中,除生成Mg3N2外,还可能生成_______物质。热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是______________。

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年甘肃省高三第三次模拟考试(理综)化学部分 题型:填空题

(14分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由SiO2与过量焦炭在1300-1700oC的氮气流中反应制得3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)

(1)上述反应氧化剂是          ,已知该反应每转移1mole,放出132.6kJ的热量,该方程式的∆H =                 

(2)能判断该反应(在体积不变的密闭容器中进行)已经达到平衡状态的是           

       A.焦炭的质量不再变化                B.N2和CO速率之比为1:3

       C.生成6molCO同时消耗1mol Si3N4     D.混合气体的密度不再变化

(3)该反应的温度控制在1300-1700oC的原因是                              

(4)某温度下,测得该反应中N2和CO各个时刻的浓度如下,则0—20 min内N2的平均

反应速率                   ,在平衡混合气体中CO的体积分数是            

时间/min

0

5

10

15

20

25

30

35

40

45

N2浓度

/mol·L-1

4.00

3.70

3.50

3.36

3.26

3.18

3.10

3.00

3.00

3.00

CO浓度

/mol·L-1

0.00

0.90

1.50

1.92

2.22

2.46

2.70

 

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