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    11．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，该原子核内质子数为（　　）
    A．18B．16C．8D．6

    分析 元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，由电子排布规律可知原子的电子数，电子数=质子数，据此判断．

    解答 解：因元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，
    第一层电子数只能为2，
    第二层电子数只能为8，
    最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，即第三层（最外层）电子数为8-2=6，
    则原子核外电子数为2+8+6=16，
    所以质子数为16，
    故选B．

    点评 本题考查原子的结构和原子的质子数，明确电子排布规律即可解答，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．下表是元素周期表的一部分，请用化学用语回答有关问题
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    一①
    二②③④
    三⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    （1）写出相应的元素符号：②N  ④F ⑤Na  ⑧S
    （2）表中最不活泼元素，其原子结构示意图为
    （3）表中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是NaOH，酸性最强的物质是HClO4．
    （4）④、⑤、⑥元素的离子半径由大到小的顺序是F-＞Na+＞Al3+，④、⑧、⑨简单阴离子的还原性由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞F-．
    （5）由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以图反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．我国煤炭资源比石油和天然气资源丰富，煤的综合利用主要是指煤的气化和液化．回答下列问题：
    （1）煤的主要成分为碳氢化合物，若用CH代表煤的“分子式”，写出煤与水蒸气生成水煤气的化学方程式：2CH+2H2O（g）$\stackrel{高温}{→}$2CO+3H2．
    （2）已知：
    煤炭在氧气氛围中气化  2CH（s）+O2（g）=2CO（g）+H2（g）△H1
    气化后的气体合成甲醇  CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H2
    甲醇制备丙烯的反应    3CH3OH（g）=C3H6（g）+3H2O（g）△H3
    则煤在氧气氛围中反应直接生成丙烯、水蒸气和CO的热化学方程式为12CH（s）+6O2（g）═C3H6（g）+3H2O（g）+9CO（g）△H=6△H1+3△H2+△H3．
    （3）科研小组利用某恒容密闭容器进行CO和H2合成甲醇的探究．若容器容积为VL，加入CO和H2的物质的量之比为1：2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    如图为反应达到平衡时CO的转化率与温度、压强的关系：
    ①上述CO和H2合成甲醇的反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应，图象中压强（ pl，p2，p3）的大小顺序为P1＜P2＜P3．
    ②温度为100℃时，加入n mol CO与2n mo1H2，达到平衡时压强为pl，则该反应的平衡常数K=$\frac{{V}^{2}}{{n}^{2}}$（用含n、V的式子表示）；在温度不变的条件下，向该容器中再加人n mol CO与2n mo1H2，再次达到平衡时，CO的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③如果要提高CO的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有加入氢气、分离出产物甲醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
    B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）；△H=+566.0kJ/mol
    化学键C-HC=CC-CH-H
    键能（kJ/mol）615.3414.4347.4435.3
    C．已知则可以计算CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）；△H=+125.6 kJ/mol
    D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．根据下列实验装置图回答（装置用代号表示）

    ①实验室制氧气时，应选用的发生装置是A或者B；制氢气时应选用的发生装置是B，制二氧化碳时应选用的发生装置是B，检验二氧化碳气体可选用D装置，其装置中盛放的试剂一般是澄清石灰水．
    ②用锌粒和浓盐酸反应制氢气，将制成的气体通入硝酸银，有白色沉淀，说明氢气中含有（写化学式）HCl，反应的离子方程式为Cl-+Ag+═AgCl↓，若要制出纯净干燥的氢气，除发生装置外还应选用的一种装置是C；该装置中药品的作用是吸水和HCl气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是（　　）
    N2（g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=-92.38kJ•mol-1
    H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.72kJ•mol-1
    I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H=+51.92kJ•mol-1．
    A．HI＞HCl＞NH3B．HCl＞NH3＞HIC．HCl＞HI＞NH3D．NH3＞HI＞HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．PH＞7的溶液中：K+、AlO2-、Cl-、SO42-
    B．含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、SCN-、HCO3-
    C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
    D．在由水电离产生c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、S2O32-、Fe3+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（Ⅰ）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
    t/℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K==$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}$．
    （2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC．
    A．容器中压强不变
    B．混合气体中C（CO）不变
    C．V（H2）正=V（H2O）逆
    D．c（CO2）=c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：C（CO2）•C（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃．
    （Ⅱ）难溶弱电解质在水溶液中既存在溶解平衡又存在电离平衡．
    已知Cu（OH）2═Cu2++2OH-，KSP=c（Cu2+）•[c（OH-）]2=2×l0-20．当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．
    （1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整沉淀pH使之大于5．
    （2）要使0.2mol•L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液PH为6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，X可使带火星的木条复燃，请回答下列问题．
    （1）Z的原子结构示意图为；化合物BA4的电子式为．
    （2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有AC（填序号）．
    A．离子键  B．极性共价键  C．非极性共价键  D．氢键
    （3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是H2O（填化学式），其主要原因H2O中存在氢键．
    （4）用电子式表示Y2Z的形成过程．

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