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    二氟二氮（）分子中的四个原子都在一个平面上，由于几何形状的不同，它有两种同分异构体，如下图所示：

    　　这种原子排布次序相同，几何形状不同的异构体被称为几何异构体，在下列化合物中存在着几何异构体的是（　）

    　　A．

    　　B．

    　　C．

    　　D．

     

    答案：AD
    提示：

    		A中两个Cl处在双键同一边和处在不同边；D中两个甲基处在双键同侧和异侧.

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A．美国《科学》杂志评出的2009年十大科学突破之一是石墨烯的研究和应用方面的突破．石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性．制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等．石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如右：
    （1）下列有关石墨烯说法正确的是
    BD
    BD
    ．
    A．石墨烯的结构与金刚石相似
    B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面
    C．12g石墨烯含σ键数为NA
    D．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用
    （2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合．
    ①钴原子在基态时，核外电子排布式为：
    [Ar]3d74s2
    [Ar]3d74s2
    ．
    ②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是
    乙醇分子间可形成氢键，而氯乙烷分子间无氢键
    乙醇分子间可形成氢键，而氯乙烷分子间无氢键
    ．
    ③右图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为：
    Cu3Au或AuCu3
    Cu3Au或AuCu3
    ．
    ④含碳源中属于非极性分子的是
    a、b、c
    a、b、c
    （a．甲烷  b．乙炔  c．苯  d．乙醇）
    ⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：
    sp3和sp2
    sp3和sp2
    ；酞菁铜分子中心离子的配位数为：
    2
    2
    ．

    B．硫酸钾是重要的化工产品，生产方法很多，如曼海姆法、石膏两步转化法等．

    （1）本实验中，采用抽滤方法，图中A、B两仪器名称分别为：
    布氏漏斗
    布氏漏斗
    、
    安全瓶
    安全瓶
    ．
    （2）在一部转化反应器中发生的反应为：CaSO4?2H2O+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+CaCO3+CO2↑+3H2O，该步反应温度必须低于35℃，其主要目的是
    防止NH4HCO3分解
    防止NH4HCO3分解
    无此空
    无此空
    ．
    （3）在两步转化反应器中发生反应的化学方程式为
    （NH4）2SO4+2KCl=K2SO4+2NH4Cl
    （NH4）2SO4+2KCl=K2SO4+2NH4Cl
    无此空
    无此空
    ．
    （4）两步转化反应器中用乙二醇代替水作溶剂，其目的是
    降低K2SO4溶解度
    降低K2SO4溶解度
    有利于K2SO4析出，提高产率
    有利于K2SO4析出，提高产率
    ．
    （5）磷石膏主要成分为二水硫酸钙（CaSO4?2H2O），还含有未分解的磷矿，未洗涤干净的磷酸、氟化钙、铁铝氧化物等，欲检验母液中含Fe3+，可用亚铁氰化钾溶液检验，该检验反应的离子方程式为：
    Fe3++K++[Fe（CN）6]4-=KFe[Fe（CN）6]↓
    Fe3++K++[Fe（CN）6]4-=KFe[Fe（CN）6]↓
    ．
    （6）该法优点除K2SO4产率高外，再列举一个优点
    原料得到充分利用
    原料得到充分利用
    同时得到副产品化肥等
    同时得到副产品化肥等
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?淮安二模）三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．
    （1）写出制备 NF3的化学反应方程式：
    4NH3+3F2=NF3+3NH4F
    4NH3+3F2=NF3+3NH4F
    ．
    （2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多的主要原因是
    NH3能形成氢键，NF3只有范德华力
    NH3能形成氢键，NF3只有范德华力
    ．
    （3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d54s1
    1s22s22p63s23p63d54s1
    ．
    （4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则其中心离子是
    Al
    Al
    ，配位数为
    6
    6
    ．
    （5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ?mol-1 ），回答下面各题：
    元素代号 I1 I2 I3 I4
    Q 2080 4000 6100 9400
    R 500 4600 6900 9500
    S 740 1500 7700 10500
    T 580 1800 2700 11600
    U 420 3100 4400 5900
    ①在周期表中，最可能处于同一族的是
    R
    R
    和
    U
    U
    ．
    ②T元素最可能是
    P
    P
    区元素．若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为
    平面正三角形
    平面正三角形
    ，其中心原子的杂化方式为
    sp2
    sp2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：021

    二氟二氮（）分子中的四个原子都在一个平面上，由于几何形状的不同，它有两种同分异构体，如下图所示：

    　　这种原子排布次序相同，几何形状不同的异构体被称为几何异构体，在下列化合物中存在着几何异构体的是（　）

    　　A．

    　　B．

    　　C．

    　　D．

     

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    科目：高中化学 来源：2004全国各省市高考模拟试题汇编·化学 题型：021

    二氟二氮(N2F2)分子中的四个原子都在一个平面上，由于几何形状的不同，它有两种同分异构体，如图所示：

    这种原子排布次序相同，几何形状不同的异构体被称为几何异构体，在下列化合物中存在着几何异构体的是

    [　　]

    A．CHCl＝CHCl
    B．CH2＝CCl2
    C．CH2＝CHCH2CH3
    D．CH3CH＝CHCH3

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