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    下列叙述正确的是（　　）
    A、合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率
    B、酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液
    C、将NO2、N2O4混合气体的体积压缩为原来的一半，则气体颜色加深
    D、牺牲阳极的阴极保护法和外加直流电源的阴极保护法都是应用电解原理
    考点：化学平衡的影响因素,金属的电化学腐蚀与防护,中和滴定
    专题：
    分析：A、移出生成物不能增大反应速率；
    B、锥形瓶不能用待测液润洗；
    C、压缩容器体积，各气体浓度都增大；
    D、牺牲阳极的阴极保护法是应用原电池原理．
    解答： 解：A、合成氨工业中移走NH3，正反应速率开始不变，后逐渐减小，故A错误；
    B、锥形瓶不能用待测液润洗，否则待测液浓度偏大，故B错误；
    C、压缩容器体积，各气体浓度都增大，所以气体颜色变深，故C正确；
    D、牺牲阳极的阴极保护法是应用原电池原理，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了影响反应速率的因素、中和滴定、金属的腐蚀和防护，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    置换反应的通式可表示为

    请回答下列问题：
    （1）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B起优质的耐高温材料，则化合物A的空间结构为
     
    型，该反应的化学方程式为
     

    （2）若单质甲是一种既能与酸反应又能与碱反应的金属，化合物A是有磁性的黑色晶体，反应的化学方程式为
     
    ，每生成1tool单质乙，转移电子数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子中的所有原子都在同一平面的是（　　）
    A、环己烷B、溴苯C、丙烯D、丁炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作及结论都正确的是（　　）
    A、制取氢氧化铁胶体，可向沸水中加入FeCl3溶液
    B、加热蒸发NaHCO3溶液，最终可获得NaOH固体
    C、向醋酸溶液中加入固体的醋酸钠，可增大醋酸的电离度
    D、配制SnCl2溶液时，可加入过量的硫酸，抑制水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜VNaOH
    B、饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）
    C、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2 固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH 减小
    D、室温下，对于0.10 mol?L-1的氨水，用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是主要的化学工业基础原料和清洁液体燃料．工业上可以用CO或CO2来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
    化学反应及平衡常数温度/℃
    500800
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1K12.50.15
    ②H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2K21.02.50
    ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3K3
    （1）反应②的反应热△H2
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）
     
    K（B） （填“＞”、“＜”或“=”）；
    （3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=
     
    （用K1、K2表示）．500℃时测得反应③在某时刻H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v（正）
     
    v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）；
    （4）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是
     
    ；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是
     
    ；
    （5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将amol/L的乙酸与bmol/LBa（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中乙酸的电离常数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是对化学反应变化过程及结果的研究．按要求回答问题：
    （1）已知：
    甲醇脱水反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9kJ?mol-1
    甲醇制烯烃反应2CH3OH（g）=C2H4 （g）+H2O（g）?△H2=-29.1kJ?mol-1
    乙醇异构化反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g））?△H3=+50.7kJ?mol-1
    则乙烯气相直接水合反应C2H4 （g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=
     
    ．
    （2）在25℃下，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，若两溶液恰好完全反应，则a+b
     
    14（填“＞”、“＜”或“=”）；该温度下醋酸的电离常数K=
     
    （用含a、b的式子表示）．
    （3）用一个离子方程式表示反应：100ml 3mol?L-1NaOH溶液中通入标准状况下4.48LCO2
     
    ；所得溶液中离子浓度大小排列顺序为：
     
    ；
    （4）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池．如图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中．a电极电极反应式为
     
    ；T℃下，某研究员测定NH3?H2O的电离常数为1.8×10-5，NH4+的水解平衡常数为1.5×10-8（水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数），则该温度下水的离子积常数为
     
    ，请判断T
     
    25℃（填“＞”“＜”“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q2-与R+的电子层结构相同．请回答下列问题：
    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）
     
    ．
    （2）X、Y、Q能形成多种化合物，其中相对分子质量最小的化合物的名称是
     
    ．
    （3）X与R形成的化合物的电子式为：
     
    ．
    （4）由以上某些元素组成的物质A、B、C、D有如下转化关系：A 
    C
    D
     B，其中A为无色气体，B是有色物质，D是无色液体．写出B至A的可能的化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学利用如图装置，用0.1000mol/L的氢氧化钾溶液测定某未知浓度的盐酸溶液的物质的量浓度，其操作可分解为如下几步：
    A．用标准溶液润洗滴定管2～3次
    B．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3cm
    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
    D．调节液面至0或0以下刻度，记下读数
    E． 移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
    F． 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度读数．
    G．把锥形瓶里的溶液倒掉，用蒸馏水把锥形瓶洗涤干净．按上述操作重复一次，并记下滴定前后液面刻度的读数．
    就此实验完成填空：
    （1）如图所示是
     
    常用的仪器，（填实验名称）．图中A是
     
    （填仪器名称）
    （2）判断到达滴定终点的实验现象是：
     

    （3）上述E步骤操作之前，先用蒸馏水润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是
     
      （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （4）重复做该实验4次．所得实验数据如下表：
    实验次数c（KOH）/mol?L-1B中起点刻度B中终点刻度V（HCl）/ml
    10.1000024.9525.00
    20.1000024.9625.00
    30.1000024.5025.00
    40.1000024.9425.00
    请你确定盐酸的物质的量浓度为
     
     mol/L．

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