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    【题目】容量瓶上需标有以下五项中的（ ）A

    ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线

    A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②③ D. ②③④

    【答案】A

    【解析】

    容量瓶是用来准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，标有温度、容量和刻度线。

    答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

    Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

    注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    Al(OH)3

    Cr(OH)3

    pH

    3.7

    9.6

    ll.l

    8

    9(>9溶解)

    （1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。

    A.HNO3 B.Na2O2 C.FeCl3 D.KMnO4

    （2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________(填ABCD序号)；已知钠离子交换树脂的原理：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是__________(填ABCD序号)。

    A.Fe3+ B.Ca2+ C.Al3+ D.Mg2+

    Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑。

    （3）电解时能否用Cu电极来代替阳极上的Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是______________。

    （4）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.标准状况下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
    B.常温常压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比
    C.同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度反比
    D.同温同体积时，两种气体的物质的量之比等于压强之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列反应的热化学方程式

    6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

    2 H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) ΔH2

    C(s)+ O2(g) CO2(g) ΔH3

    则反应4C3H5(ONO2)3(l) 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为

    A. 12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1 B. 2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

    C. 12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D. ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M、N两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，放出的能量M大于N，由此可知（ ）

    ①M的氧化性弱于N

    ②M的氧化性强于N

    ③N2-的还原性弱于M2-

    ④N2-的还原性强于M2-

    A.①④B.②④C.①②D.②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++H++OH—+SO42—=BaSO4↓+H2O

    B．用铜作电极电解硫酸溶液：2H2O2H2↑+O2↑

    C．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO—+SO2+H2O=HClO+HSO3—

    D．向AlCl3溶液中加入过量的Na：Al3++4Na+2H2O=AlO2—+4Na++2H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式错误的是 （ ）

    A. Ba(OH)2＝Ba2++2OH－

    B. NaHSO4（熔融）＝Na++H++SO42－

    C. MgCl2＝Mg2++2Cl－

    D. H2SO4＝2H++SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

    制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。

    用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小；用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

    请回答下列问题：

    (1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为：____________________________。

    (2)检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是：____________________________。

    (3)可用于测定TiO2粒子大小的方法是____________________（填字母代号）。

    a．核磁共振法 b．红外光谱法 c．质谱法 d．透射电子显微镜法

    (4)配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_________（填字母代号）。

    (5)滴定时，称取TiO2（摩尔质量为Mg·mol-1）试样wg，消耗cmol·L-1NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为____________。

    (6)判断下列操作对配制NH4Fe(SO4)2标准溶液的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    ①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，将导致结果______。

    ②若定容时俯视容量瓶刻线，将导致结果_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加入一定量的H2SO4溶液，可使溶液中下列离子数显著减少的是（ ）

    A. Cl－ B. Na＋ C. NO3－ D. Ba2＋

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