写出工业上制备该元素的单质及提纯的有关化学方程式: ① ② ③ ．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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写出工业上制备该元素的单质及提纯的有关化学方程式：

①________②________③________．

答案：
解析：

　　①SiO₂＋2CSi＋2CO↑,

　　②Si＋2Cl₂SiCl_4,

　　③SiCl₄＋2H₂Si＋4HCl．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为

（a）A （b）B （c）C （d）D
（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是

（填名称），可以验证该结论的实
验是

．
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
③写出甲的氧化物及氧化物对应水化物分别与强碱反应的离子方程式

Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O

、

Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

．
（3）表中所列小写字母分别代表一种化学元素：
①m、f、j的单质熔点由高到低的顺序

C＞Si＞P

（填元素符号）．
②以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是

（填元素符号）．
③f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性还性由强到弱的顺序为

HCl、H₂S、PH₃、SiH₄

（填化学式）；
④甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为

Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、O^2-、N^3-

．
⑤f元素单质是在生产中用量很大，试写出工业上制备f元素单质的化学方程式

SiO₂+2C

高温

2CO+Si

SiO₂+2C

高温

2CO+Si

．
⑥c元素的单质用途

氮气是合成氨、制硝酸的重要原料；由于其性质稳定常被用作保护气；在高科技领域中常用液氮制造低温环境

（填一条）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

(21分)

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为。

（a）A （b）B （c）C （d）D

（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实

验是。

（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

③写出甲的氧化物及氧化物对应水化物分别与强碱反应的离子方程式

、。

（3）表中所列小写字母分别代表一种化学元素：

①m、f、j的单质熔点由高到低的顺序___________________________（填元素符号）。

②以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是____________________（填元素符号）。

③f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性还性由强到弱的顺序为

____________________________________________________________(填化学式）；

④甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为

___________________________________________________________。

⑤f元素单质是在生产中用量很大，试写出工业上制备f元素单质的化学方程式

_____________________________________________________________________。

⑥c元素的单质用途_______________________________________________（填一条）。

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科目：高中化学 来源：09—10年成都石室中学高一下期期末考试化学卷 题型：填空题

(21分)

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为            。
（a）A     （b）B    （c）C       （d）D
（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是         （填名称），可以验证该结论的实
验是          。
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
③写出甲的氧化物及氧化物对应水化物分别与强碱反应的离子方程式
                        、                          。
（3）表中所列小写字母分别代表一种化学元素：
①m、f、j的单质熔点由高到低的顺序___________________________（填元素符号）。
②以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是____________________（填元素符号）。
③f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性还性由强到弱的顺序为
____________________________________________________________(填化学式）；
④甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为
___________________________________________________________。
⑤f元素单质是在生产中用量很大，试写出工业上制备f元素单质的化学方程式
_____________________________________________________________________。
⑥c元素的单质用途_______________________________________________（填一条）。