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    20．A是一种重要的化工原料，标况下密度1.25g/L；C是一种酸性物质，D是具有果香气味的烃的衍生物．A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（石蜡油含17个碳原子以上的液态烷烃，部分反应条件、产物被省略）．

    写出下列变化的化学方程式并指出反应类型：
    ①A→B：CH2═CH2+H2O $→_{加热加压}^{催化剂}$CH3CH2OH，加成反应；
    ②B+C→D：CH3COOH+CH3CH2OH $→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，酯化（取代）反应．

    分析 A是一种重要的化工原料，在标准状况下的密度为1.25g/L，则Mr（A）=1.25×22.4=28，则A为CH2=CH2，CH2=CH2与水在一定条件下发生加成反应生成B为CH3CH2OH，CH3CH2OH被酸性酸性高锰酸钾氧化反生成C为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成D为CH3COOCH2CH3，CH3CH2OH发生催化氧化生成E为CH3CHO，以此解答该题．

    解答 解：A是一种重要的化工原料，在标准状况下的密度为1.25g/L，则Mr（A）=1.25×22.4=28，则A为CH2=CH2，CH2=CH2与水在一定条件下发生加成反应生成B为CH3CH2OH，CH3CH2OH被酸性酸性高锰酸钾氧化反生成C为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成D为CH3COOCH2CH3，CH3CH2OH发生催化氧化生成E为CH3CHO，
     ①A→B是CH2=CH2与水在一定条件下发生加成反应生成CH3CH2OH，反应方程式为：CH2═CH2+H2O $→_{加热加压}^{催化剂}$CH3CH2OH，
    ②B+C→D是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH $→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，也属于取代反应，
    故答案为：CH2═CH2+H2O $→_{加热加压}^{催化剂}$CH3CH2OH，加成反应；CH3COOH+CH3CH2OH $→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，酯化（取代）反应．

    点评 本题考查有机物推断、有机反应类型、同分异构体等，涉及烯与醇、羧酸之间的转化关系等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室里用如图所示装置制取纯净的无水CuCl2．试回答下列问题：

    （1）写出实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2↑+Cl2+2H2O．
    根据上述实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气b（填写装置的序号）．

    （2）B处盛有饱和食盐水（或水），其作用是吸收HCl气体．
    （3）C处盛放的试剂浓硫酸（填名称），其作用是干燥氯气．
    （4）E处盛有氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某同学设计了两个方案：
    （1）Cu、Fe $\stackrel{加适量盐酸搅拌}{→}$过滤→洗涤
    （2）Cu、Fe $\stackrel{加适量硫酸铜溶液搅拌}{→}$过滤→洗涤
    两个方案较好的是（2）（填序号），理由是去除铁而增加了Cu．你是否有简便的方法，若有，请写出做法：用磁铁吸取铁屑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质．某化学课外小组设计如图流程，取该矿样为原料生产CuC12•2H2O 晶体．

    已知：常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 如表．
    金属
    离子    		氢氧化物开始沉淀的pH氢氧化物沉淀完全的pH
    Fe2+7.09.0
    Fe3+1.93.2
    Cu2+4.76.7
    回答下列问题：
    （l）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气．在实验室中，可使用常见化学物质利用如图所示装置制取氧气，试写出熟悉的符合上述条件的两个化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （2）焙烧产生的尾气中含有的一种气体是形成酸雨的污染物，若将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4、2NH4HSO3+O2═2NH4HSO4．
    （3）步骤②酸浸过程中，需要用到3mol•L-1的盐酸100mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有100ml的容量瓶，量筒．
    （4）步骤④加入物质X的目的是控制溶液的pH，使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀，物质X 可以选用下列物质中的D．
    （A）氢氧化钠　（B）稀盐酸　（C）氨水　（D）氧化铜
    （5）当溶液中金属离子浓度低于1×10-5 mol•L-1时，认为该金属离子沉淀完全，则Ksp[Fe（OH）2]=1×10-15．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．区别固体Na2CO3和NaHCO3最好的方法是（　　）
    A．加澄清的石灰水B．两者分别与同浓度的稀盐酸反应
    C．溶于水，比较其溶解性D．两者分别加入NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热，该反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-142.9 kJ•mol-1
    B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8 kJ•mol-1
    C．2H2+O2=2H2O；△H=-571.6 kJ•mol-1
    D．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=-285.8 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料．已知FeCO3为白色固体，不溶于水，在干燥空气中稳定，潮湿环境中需较长时间被氧化为Fe（OH）3．
    I．（1）甲同学取一定量碳酸亚铁固体于烧杯中，加入足量水，将烧杯放置在天平左盘上，向右盘放入砝码至天平平衡．放置较长时间后（不考虑水分蒸发），观察到天平的指针会偏右（填“偏左”、“偏右”、“不发生偏转”）；放置过程中还可观察到的实验现象为白色固体变成红褐色固体（或产生气泡）．
    II．乙同学设计图1所示的装置制备FeCO3．（FeSO4和NaHCO3溶液均用经煮沸后冷却的蒸馏水配制，并在FeSO4溶液中加入少量铁粉）．滴加NaHCO3溶液后观察到试管中出现白色沉淀，同时有大量无色气体生成．

    （2）产生的气体是CO2 （填分子式）．
    （3）丙同学对白色沉淀的成分提出异议，并做出如下假设，请补充完成假设3：
    假设1：白色沉淀是FeCO3；
    假设2：白色沉淀是Fe（OH）2；
    假设3：白色沉淀是Fe（OH）2和FeCO3．
    （4）若假设1成立，写出有关反应的化学方程式：FeSO4+2NaHCO3=FeCO3↓+H2O+CO2↑+Na2SO4．
    （5）若假设2成立，说明用经煮沸后冷却的蒸馏水配制FeSO4和NaHCO3溶液的目的是除去水中溶解的氧气，防止生成的Fe（OH）2被迅速氧化．
    请设计一个实验方案验证假设2成立，写出实验步骤、预期现象和结论，实验所需仪器和药品自选．
    向产生白色沉淀的试管中通入空气，若白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，则说明假设2成立．
    III．现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图2所示．（假设菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水．）
    （6）菱铁矿中FeCO3的质量分数为50%
    （7）若将稀硫酸改成1mol L-1HNO3，则该反应的离子方程式为3FeCO3+10H++NO3?=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O．将反应逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应液中，目的是减少环境污染，NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸，提高原料利用率．
    IV．某铁锈成分为Fe2O3•xH2O和FeCO3．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用图3装置进行实验．

    【查阅资料】
    ①Fe2O3•xH2O失去结晶水温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2．
    ②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．
    （8）装配好实验装置后，首先要检查装置气密性．
    （9）装置A中的反应为：H2C2O4 （草酸）$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$ CO↑+CO2↑+H2O．通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放c（选填序号）．
    a．浓硫酸        b．澄清的石灰水      c．氢氧化钠溶液
    （10）现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g．
    则样品中FeCO3的质量m（FeCO3）=5.8g，x=2．
    （11）若缺少G装置，测得的m（FeCO3）偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．在标准状况下，4.48LC2H4气体的物质的量为0.2mol，质量为5.6g，分子数为0.2NA个，含有3.2mol电子．含有0.8mol  H原子，H 原子的质量为0.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于物质分类的说法正确的是（　　）
    A．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
    B．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等
    C．镁铝合金、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物
    D．纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质

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