A. | c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+) | B. | c(NH4+)=c(C1-),c(OH-)=c(H+) | ||
C. | c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+) | D. | c(C1-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-) |
分析 根据酸碱滴定中,无论溶液中的溶质是氯化铵、氯化铵和氯化氢、氯化铵和一水合氨,该溶液一定不显电性,则利用遵循电荷守恒对各选项进行判断即可.
解答 解:A.若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨,则一般溶液显碱性,即c(OH-)>c(H+),溶液中弱电解质的电离>盐的水解,即c(NH4+)>c(Cl-),则符合电荷守恒,是可能出现的结果,故A错误;
B.若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨,当溶液中弱电解质的电离程度与盐的水解程度相同时,溶液为中性,则c(OH-)=c(H+),由电荷守恒可知c(NH4+)=c(Cl-),是可能出现的结果,故B错误;
C.当c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+),则溶液中阴离子带的电荷总数就大于阳离子带的电荷总数,显然与电荷守恒矛盾,是不可能出现的结果,故C正确;
D.若滴定后溶液中的溶质为氯化铵,由铵根离子水解则溶液显酸性,即c(H+)>c(OH-),又水解的程度很弱,则c(Cl-)>c(NH4+),且符合电荷守恒,是可能出现的结果,故D错误;
故选C.
点评 本题考查酸碱滴定后溶液中离子浓度的关系,题目难度中等,可以根据溶液中的弱电解质的电离及盐的水解来分析,利用电荷守恒则可知溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况即可解答.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 正反应速率加大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动 | |
B. | 正反应速率减小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动 | |
C. | 正反应速率和逆反应速率都减小,平衡向正反应方向移动 | |
D. | 正反应速率和逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
B. | 实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳:CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
C. | 实验室用烧碱溶液吸收氯气:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
D. | 钠与水的反应:Na+H2O═Na++OH-+H2↑ |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
键长/(pm) | B-F | B-Cl | B-Br |
计算值 | 152 | 187 | 199 |
实测值 | 130 | 175 | 187 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1 mol/L | B. | 0.5mol/L | C. | 0.25mol/L | D. | 0.2mol/L |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
混合物成分 | 提纯所用试剂的化学式 | 离子方程式 |
(1)MgO中混有少量Al2O3杂质 | NaOH | Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O |
(2)FeCl2溶液中混少量FeCl3 | Fe | 2Fe3++Fe=3Fe2+ |
(3)FeCl3溶液中混少量FeCl2 | Cl2 | 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
(4)FeSO4溶液中混少量CuSO4 | Fe | Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ |
(5)NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3 | CO2 | CO32-+H2O+CO2=2HCO3- |
(6)Mg溶液中混有少量Si杂质 | NaOH | 2Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑ |
(7)CO2中混有少量HCl杂质 | NaHCO3 | HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
(8)NaCl溶液中混有少量NaBr | Cl2 | Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Ⅰ中溶液不分层,溶液由棕黄色变成浅绿色 | |
B. | Ⅱ中溶液分层,下层呈紫红色 | |
C. | Ⅲ中溶液分层,下层呈紫红色 | |
D. | Ⅳ中溶液分层,下层呈紫红色 |
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