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5.用0.1mol•L-1的盐酸滴定0.1mol•L-1的氨水,在滴定过程中不可能出现的结果是(  )
A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+B.c(NH4+)=c(C1-),c(OH-)=c(H+
C.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+D.c(C1-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-

分析 根据酸碱滴定中,无论溶液中的溶质是氯化铵、氯化铵和氯化氢、氯化铵和一水合氨,该溶液一定不显电性,则利用遵循电荷守恒对各选项进行判断即可.

解答 解:A.若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨,则一般溶液显碱性,即c(OH-)>c(H+),溶液中弱电解质的电离>盐的水解,即c(NH4+)>c(Cl-),则符合电荷守恒,是可能出现的结果,故A错误;
B.若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨,当溶液中弱电解质的电离程度与盐的水解程度相同时,溶液为中性,则c(OH-)=c(H+),由电荷守恒可知c(NH4+)=c(Cl-),是可能出现的结果,故B错误;
C.当c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+),则溶液中阴离子带的电荷总数就大于阳离子带的电荷总数,显然与电荷守恒矛盾,是不可能出现的结果,故C正确;
D.若滴定后溶液中的溶质为氯化铵,由铵根离子水解则溶液显酸性,即c(H+)>c(OH-),又水解的程度很弱,则c(Cl-)>c(NH4+),且符合电荷守恒,是可能出现的结果,故D错误;
故选C.

点评 本题考查酸碱滴定后溶液中离子浓度的关系,题目难度中等,可以根据溶液中的弱电解质的电离及盐的水解来分析,利用电荷守恒则可知溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况即可解答.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.已知反应A(g)+3B(g)?2C(g)△H<O,达到平衡后,将气体混合物的反应温度降低,下列叙述正确的是(  )
A.正反应速率加大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动
B.正反应速率减小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动
C.正反应速率和逆反应速率都减小,平衡向正反应方向移动
D.正反应速率和逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH42SO4的固体混合物,加热充分反应,加入的混合物质量与产生的气体体积(标准状况)之间的关系如图所示.请完成下列问题:
(1)100mLNaOH溶液完全反应最多产生气体11.2L.
(2)求NaOH溶液的物质的量浓度.
(3)当NaOH溶液的体积为140mL,固体混合物质量是51.6g时,充分反应后生成的气体体积(标况)为多少升?

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B.实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C.实验室用烧碱溶液吸收氯气:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D.钠与水的反应:Na+H2O═Na++OH-+H2

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.发展低成本、新型太阳能是解决未来社会能源问题的有效途径.目前,太阳能电池的发展已经进入了第三代,其常用材料除单晶硅,还有铜铟镓硒等化物质.完成下列填空:
(1)与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素,其基态原子的电子排布式[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1
(2)硒为第四周期元素,相邻的元素有砷和溴,则这3种元素的第一电离能从大到小顺序(用元素符号表示)Br>As>Se.
(3)硼元素与镓元素处于同一主族,三氟化硼分子的空间构型是平面三角形;三溴化硼、三氯化硼分子结构与三氟化硼相似,如果把B-X键都当作单键考虑来计算键长,理论值与实测键长结果如表.硼卤键长实测值比计算值要短得多,可能的原因是B与X原子之间还形成了π键.
键长/(pm)B-FB-ClB-Br
计算值152187199
实测值130175187
(4)金属铜能形成多种配合物,如复合物氯化羰基亚铜[Cu2C12(CO)2•2H2O],其结构如图1.
①该配合物中Cl原子的杂化类型为sp3
②该配合物中的配位体有3种.
(5)金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,反应的离子方程式为Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu(NH342++2OH-+4H2O;
(6)单晶硅的结构与金刚石结构相似(如图2),若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子,则得如图2所示的金刚砂(SiC)结构.在SiC中,每个C原子周围最近的C原子数目为12;若SiC晶体密度为ag.cm-3,SiC的摩尔质量为M g.mol-1,阿伏伽德罗常数用NA表示,则Si与C最近的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{a{N}_{A}}}$ cm (列式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.已知:2NO2+2NaOH-→NaNO3+NaNO2+H2O;NO+NO2+2NaOH-→2NaNO2+H2O.将224mL(标况下)NO和NO2的混合气体溶于20mL NaOH溶液中,恰好完全反应并无气体逸出,则NaOH溶液的物质的量浓度为(  )
A.1 mol/LB.0.5mol/LC.0.25mol/LD.0.2mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7种元素.其中,X原子核外的M层中只有两对成对电子;Y原子核外的L层电子数是K层的两倍;Z元素原子核外共有3个能级,且最高能级电子数是前两个能级电子数之和;M的内层电子数是最外层电子数的9倍,N的原子序数比M小1,Q在元素周期表的各元素中电负性最大.P元素的第三电子层处于全充满状态,第四电子层只有一个电子.请回答下列问题:
(1)P元素属于ds区元素,P2+的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d9.根据等电子原理,写出YZ分子的电子式:
(2)XZ2的VSEPR模型为平面三角形,YZ2分子中Y的杂化轨道类型为sp,Z元素简单氢化物的沸点高于Y的氢化物,主要原因是H2O分子间能形成氢键,而H2S分子间不能形成氢键.
(4)X、Z、Q三元素第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示)S<O<F
(5)N、P晶体的晶胞结构如图(请先判断对应的图).N的晶胞中,若设该晶胞的密度为a g/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,N原子的摩尔质量为M,则表示N原子半径的计算式为$\frac{3}{4}$$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.如何除去杂质,提纯下列各物质
混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式
(1)MgO中混有少量Al2O3杂质NaOHAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
(2)FeCl2溶液中混少量FeCl3Fe2Fe3++Fe=3Fe2+
(3)FeCl3溶液中混少量FeCl2Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(4)FeSO4溶液中混少量CuSO4FeFe+Cu2+=Cu+Fe2+
(5)NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3CO2CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
(6)Mg溶液中混有少量Si杂质NaOH2Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2
(7)CO2中混有少量HCl杂质NaHCO3HCO3-+H+=CO2↑+H2O
(8)NaCl溶液中混有少量NaBrCl2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.取碘水四份分别置于编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的试管中,再分别加入HCl溶液、酒精、汽油、CCl4,振荡后静置,下列现象描述正确的是(  )
A.Ⅰ中溶液不分层,溶液由棕黄色变成浅绿色
B.Ⅱ中溶液分层,下层呈紫红色
C.Ⅲ中溶液分层,下层呈紫红色
D.Ⅳ中溶液分层,下层呈紫红色

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