【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.已知冰的熔化热为6.0kJ·mol-1，冰中氢键键能为20kJ·mol-1。假设每摩尔水中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
B.实验检测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为-3916kJ·mol-1、-3747kJ·mol-1和-3265kJ·mol-1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
C.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka=
。若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOHCH3COO-＋H＋向左移动，α减小，Ka变小
D.“水”电池是一种能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电的装置，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。则每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子
【答案】C
【解析】
A．熔化热相当于破坏的氢键的物质的量
=0.3mol氢键，则最多只能破坏冰中氢键的
=15%，故A正确；
B．由环己烯(l)与环己烷(l)相比，形成一个碳碳双键，能量降低3916kJ.mol13747kJ.mol1=169kJmol1，由苯(l)与环己烷(l)相比，形成三个碳碳双键，则能量应降低169kJmol1×3=507kJ/mol，而实际能量降低了3916kJmol13265kJmol1=651kJmol1，远大于507kJmol1，充分说明苯分子不是环己三烯的结构，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键，故B正确；
C．Ka只与温度有关，与浓度无关，一定温度下，温度不变，Ka不变，故C错误；
D．“水”电池是一种能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电的装置，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，根据方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，Ag由0价变为+1价，化合价共降低了2价，则每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，故D正确；
答案选C。
学期复习一本通学习总动员期末加暑假延边人民出版社系列答案
芒果教辅暑假天地重庆出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子，某有机物
具有手性碳原子，发生下面的变化后仍一定具有手性碳原子的是（ ）
①与甲酸发生酯化反应 ②与NaOH溶液反应
③与银氨溶液反应 ④在催化剂存在下与氢气作用
A.①③B.②④C.①④D.②③
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”
假设盐分以一个NaCl计
，其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是( )
A.海冰内层“盐泡”越多，密度越小
B.海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多
C.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在
D.海冰内层NaCl的浓度约为
设冰的密度为
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。
已知：Cl2O的熔点为－116 ℃，沸点为3.8 ℃，Cl2O在空气中的百分含量达到25％以上易爆炸；Cl2的沸点为－34.6 ℃；HgO＋2Cl2==HgCl2＋Cl2O。下列说法中不正确的是
A.装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸
B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险
C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O
D.装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)如图是一个化学过程的示意图。
①乙池中总反应的离子方程式____________。
②电解一段时间后，向乙池的溶液中加入________________可恢复为原溶液。
③当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g，此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是________。
A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3
(2)利用反应Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2设计成如图所示原电池，回答下列问题：
①写出负极的电极反应式：___________。
②图中X溶液是________。
③利用图中设计的原电池为电源可将雾霾中的NO、SO2电解分别转化为NH4+和SO42-，如图所示，则物质A的化学式为_____________，阴极的电极反应式为______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）下列装置属于原电池的是________。
（2）在选出的原电池中，________是负极，发生________反应，________是正极，该极的现象是______________________________。
（3）此原电池反应的化学方程式为_____________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产．下列对于反应 2SO2+O2 
2SO3的说法中正确的是( )
A. 只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3
B. 在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题
C. 该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零
D. 在达到平衡的体系中，充入由18O原子组成的O2后，18O仅存在于SO2和SO3中
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法
B.在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
C.实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要小一些
D.溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后，须再用待盛液润洗2～3次后方可使用
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】α氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体，其一种制备反应原理为
+Cl2(g)
＋HCl(g) ΔH
在T1℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40 mol乙苯(g)和0.40 mol Cl2(g)进行反应，反应过程中测定的部分数据见下表：
t/min | 0 | 1 | 2 | 5 | 10 |
n(HCl)/mol | 0 | 0.12 | 0.20 | 0.32 | 0.32 |
下列有关说法正确的是 ( )
A.T1℃时，反应在0～2min内的平均速率v(α-氯乙基苯)＝0.05mol·L-1·s-1
B.10min后，若保持其他条件不变，升高温度至T2℃，达到新平衡时测得c(α-氯乙基苯)＝0.18mol·L-1，则反应的ΔH>0
C.温度从T1℃升至T2℃时，正向反应速率增大，逆向反应速率减小
D.T1℃时，体系的总压不变时，反应达到平衡状态
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