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    17．乙醇分子中的化学键如图所示：

    关于乙醇在各种不同反应中断裂键的说法不正确的是（　　）
    A．与金属钠反应，键①断裂
    B．在Ag或Cu催化作用下和O2反应，键②和键③断裂
    C．和浓硫酸共热，在170℃时发生消去反应时键②和⑤断裂
    D．乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热时发生反应，键①断裂

    分析 A．醇和钠反应时醇羟基上O-H键断裂；
    B．醇发生催化氧化时，连接醇羟基碳原子上的C-H键和醇羟基中O-H键断裂；
    C．乙醇发生消去反应时，连接醇羟基碳原子相邻碳原子上C-H键和C-O键断裂；
    D．乙醇和乙酸发生酯化反应时，醇羟基上O-H键断裂．

    解答 解：A．醇和钠反应时醇羟基上O-H键断裂，即键①断裂，故A正确；
    B．醇发生催化氧化时，连接醇羟基碳原子上的C-H键和醇羟基中O-H键断裂，即键①和键③断裂，故B错误；
    C．乙醇发生消去反应时，连接醇羟基碳原子相邻碳原子上C-H键和C-O键断裂，即键②和⑤断裂，故C正确；
    D．乙醇和乙酸发生酯化反应时，醇羟基上O-H键断裂，即即键①断裂，故D正确；
    故选B．

    点评 本题以乙醇为载体考查有机物结构和性质，为高频考点，明确有机物反应类型及断键和成键方式是解本题关键，掌握乙醇发生反应断键位置，题目难度不大．

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．硫化氢（H2S）的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．
    （1）H2S和CO混合加热可制得羰基硫（COS）．羰基硫可作粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．反应方程式为：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）
    ①羰基硫的电子式为其含有的共价键类型是极性共价键．
    ②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是ac．
    a．相同条件下水溶液的pH：NaHCO3＞NaHSO4
    b．酸性：H2SO3＞H2CO3
    c．S与H2的化合比C与H2的化合更容易
    （2）H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
    （3）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol•L-1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图1所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．

    ①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
    ②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，当溶液pH=5时，Mn2+开始沉淀．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]．
    （4）H2S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图2所示的电解池的阳极区进行电解．电解过程中阳极区发生如下反应：
    S2--2e-=S↓　　　　 （n-1）S+S2-?Sn2-
    ①写出电解时阴极的电极反应式：2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）．
    ②Na2S溶液中离子浓度由大到小顺序：c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用．它的有效成分与漂白液中的有效成分相同，这种物质是（　　）
    A．KMnO4B．NaClOC．Ca（ClO）2D．HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    5．某气态烃在标准状况下的密度为3.215g/L，现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，求：
    （1）该烃分子的摩尔质量．
    （2）确定该烃的分子式．
    （3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．锗是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域．一种提纯二氧化锗粗品（主要含GeO2、As2
    O3）的工艺如图：

    已知：
    ①“碱浸”过程中的反应为：GeO2+2NaOH=Na2GeO3+H2O．As2O3+2NaOH=2NaAsO2+H2O
    ②“蒸馏”过程中的反应为：Na2GeO3+6HCl=2NaCl+GeCl4+3H2O
    ③GeCl4的熔点为-49.5℃，AsCl3与GeCl4的沸点分别为130.2℃、84℃．
    （1）锗的原子序数为32，锗在元素周期表中的位置为第四周期IVA族．
    （2）“氧化除砷”的过程是将NaAsO2氧化为Na3AsO4，其反应方程式为：3NaAsO2+NaClO3+6NaOH=3Na3AsO4+NaCl+3H2O．
    （3）传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是馏出物中将会含有AsCl3，降低了产品纯度．
    （4）工业上与蒸馏操作相关的设备有AC．
    A、蒸馏釜   B、离心萃取机    C、冷凝塔   D、加压过滤机
    （5）“水解”操作时发生的化学反应方程式为GeCl4+（n+2）H2O=GeO2•nH2O↓+4HCl，“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是该水解反应为放热反应，温度较低时反应平衡常数较大，反应物平衡转化率更高；或温度高时GeCl4易挥发降低产率（答一条即可）．
    （6）若1吨二氧化锗粗品（含杂质30%）经提纯得0.745吨的高纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为85%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．碱式碳酸镁不溶于水，用途广泛，主要用作橡胶制品的填充剂，能增强橡胶的耐磨性和强度．也可用作油漆和涂料的添加剂，也可用于牙膏、医药和化妆品等工业．以水氯镁石（主要成分为MgCl2•6H2O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

    （1）预氨化过程中有Mg（OH）2沉淀生成，已知常温下Ksp（Mg（OH）2）=1.8×10-11，表示Mg（OH）2沉淀溶解平衡的方程式为Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），Mg（OH）2达到沉淀达到沉淀溶解平衡时溶液的pH10.5（已知：lg36≈1.5）．
    （2）已知：常温下Ka1（H2CO3）=4.4×10-7，Ka2（H2CO3）=4.7×10-11，Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5，则NH4HCO3溶液显碱 性，c（NH${\;}_{4}^{+}$）大于 c（HCO${\;}_{3}^{-}$）（选填“大于”、“小于”、“等于”），该溶液物料守恒表达式为c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）．
    （3）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为NH4Cl．
    （4）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO．取碱式碳酸镁晶体4.84g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO2 0.896L，则碱式碳酸镁的化学式为Mg（OH）2•4MgCO3•4H2O（或Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O），写出氯化镁、氨、碳酸氢铵热水解生成碱式碳酸镁的离子方程式5Mg2++4HCO3-+6NH3+6H2O=Mg（OH）2•4MgCO3•4H2O↓+6NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列标准溶液只能用标定法配制的是（　　）
    A．NaCl标准溶液B．HCl标准溶液C．K2Cr2O7标准溶液D．Zn2+标准溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某溶液中若加入KSCN溶液出现血红色，则该熔液中可能大量存在的离子组是（　　）
    A．Na+、K+、S2-、Cl-B．H+、Na+、I-、NH${\;}_{4}^{+}$
    C．K+、Ba2+、OH-、NO${\;}_{3}^{-}$D．Na+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图所示装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括BC（选填序号）．
    A．通入X气体后产生白色沉淀       B．通入X气体后溶液中无明显现象
    C．通入Y气体开始产生沉淀        D．通入Y气体后沉淀溶解
    E．通入Y气体后溶液中无明显现象
    （2）由此可得到的结论是BDE（选填序号）．
    A．HNO3的酸性比H2SO4强          B．盐酸的酸性比H2SO3强
    C．BaSO3能溶于盐酸             D．HNO3能氧化H2SO3（或SO2）
    E．BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液．

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