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    16．A、B、C、D均属于短周期元素．A是元素周期表所有元素中原子半径最小的；B和C都只有两个电子层，B中一层电子数是另一层的两倍；C中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍；D中一层电子数是另两层电子数之和，下列说法中正确的是（　　）
    A．C的简单离子还原性大于D
    B．D元素只能以化合态存在于自然界中
    C．A元素所形成离子的半径有可能大于He原子的半径
    D．B、D的原子不能相互结合形成化合物

    分析 A是元素周期表所有元素中原子半径最小的，则A为H元素；B中一层电子数是另一层的两倍，则B为C元素；C中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍，则C为O元素；D中一层电子数是另两层电子数之和，则D为S元素，结合对应元素的性质以及周期率知识解答该题．

    解答 解：A是元素周期表所有元素中原子半径最小的，则A为H元素；B中一层电子数是另一层的两倍，则B为C元素；C中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍，则C为O元素；D中一层电子数是另两层电子数之和，则D为S元素，
    A．非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故A错误；
    B．火山喷口附近有单质硫，故B错误；
    C．H-离子与He具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，故C正确；
    D．B、D的原子可形成CS2，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高考常见题型，题目难度不大，正确推断元素的种类是解答本题的关键，要正确把握元素周期律的递变规律．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．制备Fe（OH）3胶体：0.1 mol•L-1 FeCl3溶液与0.3 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合
    B．验证溴原子：取C2H5Br少许与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液
    C．检验Fe2+：取少量待测液，向其中加入适量新制氯水，再滴加KSCN溶液
    D．比较AgCl和AgI的溶解度：向2 mL 0.1 mol•L-1 NaCl溶液中滴加数滴同浓度AgNO3溶液，然后再滴入KI溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．常温下氨能被Cl2、Br2、H2O2等氧化，已知以下反应：8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2
    （1）用单线桥标出电子转移的方向和数目．
    （2）这一反应中，氧化剂是Cl2，氧化产物是N2．
    （3）若有3mol N2生成，则发生氧化反应的物质有6mol．
    （4）根据上述反应，若将浓氨水与Cl2靠近，将会看到白烟（现象）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在炼铜的过程中发生：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，则下列叙述正确的是（　　）
    A．该反应中，氧元素氧化了硫元素
    B．该反应从电子转移角度看，每生成6 molCu，转移电子12 mol
    C．该反应中，Cu2S既是还原剂又是氧化剂
    D．该反应从电子转移角度看，与SO2+2H2S=3S↓+2H2 O是同一反应类型

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．通常用于金属制品表面防腐的“银粉”，实际上是下列哪种金属粉末（　　）
    A．AlB．MgC．CuD．Au

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是（　　）
    A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
    B．相同条件下，与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢
    C．乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得
    D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律：以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质：从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质．
    （1）下列说法正确的是A（填序号）．
    A．元素电负性由大到小的顺序为O＞N＞C
    B．一个乙烯分子含2个π键和4个σ键
    C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同
    D．第一电离能的大小为Al＞Mg＞Na
    （2）根据等电子体原理，羰基硫（OCS）分子的结构式为O=C=S；光气（COCl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的空间构型为平面三角形（用文字描述）；
    （3）Cu2+基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，硫酸根离子中硫原子的杂化方式为sp3；不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用，利用铝热反应完成钢轨的焊接非常方便迅速．完成下列填空：
    （1）在特制漏斗中将铝热剂混合均匀后，引发铝热反应的操作是：铺上一层KClO3粉末，点燃插入的镁条．
    （2）硅与铝同周期．地壳里硅铝的含量硅＞铝（填＞，＜或=）．工业上制备金属铝的化学方程式是：Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑，工业上制备硅的化学方程式有：
    a．SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{电炉}$Si（粗）+2CO      b．SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{电炉}$SiC+2CO（副反应），
    c．Si（粗）+2C12$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiCl4        d．SiC14+2H2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Si+4HC1，某同学将氧化还原反应、非氧化还原反应及四大基本反应绘制成图，其中属于图“2“区域的反应是b （填序号）．
    （3）SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O•CaO•6SiO2，钠长石（NaAlSi3O8）的氧化物形式Na2O•Al2O3•6SiO2，长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同．由此可推知钙长石的化学式为CaAl2Si2O8．
    （4）某铝合金由Al、Si、Cu、Mg组成．①称取100g该铝合金样品，分成等质量的A、B两份．向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸．②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差1.60g，收集得到的两份气体的体积相差2240mL（标准状况下）．则样品中Si和Mg的物质的量分别是n（Si）0.4mol和n（Mg）0.6mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验．

    回答下列问题：
    （1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置B中加入的试剂是浓硫酸，D中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl．尾气的成分是HCl和H2．若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收．
    （3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先点燃A处的酒精灯，再点燃C处的酒精灯．

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