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    浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是(　　)

    A．酸性             B．脱水性

    C．强氧化性         D．吸水性


    解析：浓硫酸与含有水分的蔗糖作用过程中，浓硫酸先表现出吸水性，该过程放出的热量又促进浓硫酸把蔗糖脱水炭化，表现出脱水性，生成的碳又被浓硫酸氧化生成二氧化碳、二氧化硫等气体，使体积迅速膨胀，表现出氧化性。

    答案：A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）写出氯原子的原子结构示意图       

    （2）氯元素的非金属性          （填“强”或“弱”）于硫元素的非金属性。

    （3）写出氯元素、硫元素最高价氧化物对应水合物的化学式并比较酸性强弱        。

    （4）请写出下列物质的电子式。H2O             CO2        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    SO2和Cl2均可用于漂白工业，对于二者的说法正确的是(     )

    A.利用SO2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B.漂白粉是一种混合物，其有效成分是 Ca(ClO)2

    C.为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质

    D.为增强漂白效果，可将等物质的量的SO2和Cl2混合使用以达到增强效果的目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

    A

    B

    D

    E

    F

    C

    G

    H

    （1）C的原子结构示意图为__________________

    （2）A与G形成的化合物X的结构式为____________，其中X中含有的化学键是______    __，

    X属于_________化合物（填“离子”或“共价”）。

    （3）比较非金属性强弱G _____ H（填“＞”或“＜”）。

    （4）在一定条件下，A与E可形成一种化合物Y，其相对分子质量与O2相同，则Y为___   ___； Y可在纯氧中燃烧，所得产物无污染，涉及的化学方程式为___________   ______

    （5）“神舟”六号载人飞船内需要用化合物Z（由上表中的某2种元素组成）来吸收航天员呼出的CO2，请用化学方程式表示吸收原理___________                  ________

    （6）E的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的产物W在一定温度下分解，生成两种氧化物，每1 mol W分解时转移的电子为4 mol ，W受热分解的化学方程式为__    __

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)

    A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体

    B．浓硫酸与单质硫反应的方程式为：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性

    C．把足量铜粉投入到只含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 L

    D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是(　　)

    A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

    B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

    C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生

    D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置。

    (1)实验室常选用制CO2的发生装置制SO2，实验室用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中________装置(填装置序号)，通过________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸，反应的离子方程式为________________________。

    (2)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为

    B：___________________________________________________________________，

    D：_____________________________________________________________________。

    (3)甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。

    试分析：

    ①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    (结合反应方程式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    10mL某气态烃，在50mLO2里完全燃烧，得到液态水和体积为35mL的混合气体(气体体积在相同条件下测定)，则该烃可能是(　　)

    A．乙烷                                 B．丙烷

    C．丙烯                                 D．1,3—丁二烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某实验小组拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：

    ①用25 mL NaOH溶液吸收CO2气体，至CO2气体不再溶解；

    ②小火煮沸溶液1 min～2 min；

    ③在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合。

    此方案能制得纯净的Na2CO3

    (1)将块状大理石加入试管中的正确方法是：

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)写出①、③两步的化学方程式：

    ________________________________________________________________________，

    ________________________________________________________________________。

    (3)有人认为将实验步骤②、③的顺序对调，即先混合再煮沸，更合理。你认为对吗？________(填“对”或“不对”)。理由______________________________________。

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