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    已知：①H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ?mol-1
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1．
    ③N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H2=-92.4kJ?mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A、反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1-E3
    B、H2的燃烧热为△H=-241.8kJ?mol-1
    C、由反应③知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为92.4kJ
    D、反应③中加入催化剂，通过降低反应所需的活化能来增大反应速率
    考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,化学反应的能量变化规律,催化剂的作用
    专题：
    分析：A、反应②中的能量变化如图所示△H2=E1-E2；
    B、根据燃烧热的定义来判断；
    C、根据可逆反应的特征及其焓变的意义来分析；
    D、催化剂是通过降低反应的活化能来增大反应速率；
    解答： 解：A、反应②中的能量变化如图所示△H2=E1-E2，故A错误；
    B、燃烧热是指1mol燃料完全燃烧生成稳定的化合物，H2的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液体水时放出的热量，△H=①+
    ②
    2
    =-285.8kJ?mol-1才是H2的燃烧热，故B错误；
    C、根据可逆反应的特征在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，不可能生成2mol的氨气，所以放出的热量小于92.4，故C错误；
    D、催化剂是通过降低反应的活化能来增大反应速率，故D正确；
    故选：D；
    点评：主要考查了对能量图的理解、燃烧热的计算、以及可逆反应的特征等，易错点B应抓住燃烧热生成稳定的化合物即液态水解题，整体难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    对下列化学用语的理解和描述均正确的是（　　）
    A、原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C
    B、比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
    C、结构示意图为 的阴离子都不能破坏水的电离平衡
    D、电子式 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列溶液中离子浓度大小关系及三个守恒：
    Na2CO3 、Na2S、CH3COOK、NaHCO3 、NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色气体可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一种或几种组成，通过图中洗气瓶后气体体积减少（该装置前后都不与大气直接相连），通过干燥管（内盛放Na2O2）后气体呈红棕色，则下列推断正确的是（　　）
    A、原气体中一定有NO和O2
    B、原气体中一定有NH3、NO、CO2、CO
    C、原气体中一定没有CO
    D、原气体中一定没有HCl、Br2、O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色．取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少．组成这五种物质的离子见下表（各物质所含的离子均不相同）
    阳离子Na+      Mg2+      Al3+      Ba2+      Fe3+
    阴离子OH-     Cl-       C
    O
    2-
    3
        S
    O
    2-
    4
        HCO3-
    分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
    ①A溶液分别与其他四种溶液反应，均有沉淀；
    ②B溶液分别与其他四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，有沉淀继续加入B溶液至过量时，沉淀会部分溶解．
    （1）据此推断：A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ；D
     
    ；E
     
    ．（写化学式）
    （2）写出下列反应的离子方程式．
    ①过量的B溶液与C溶液：
     
    ．
    ②过量的B溶液与D溶液（已知偏铝酸钡易溶于水）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大．其相关信息如下表所示：
    X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同
    Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应
    Z元素的族序数是其周期数的三倍
    W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578KJ?mol-1  I2=1817KJ?mol-1  I3=2745KJ?mol-1I4=11575KJ?mol-1  I5=14830KJ?mol-1   I6=18376KJ?mol-1
    Q为前四周期中电负性最小的元素
    元素R位于周期表的第10列
    回答下列问题：
    （1）Y元素的基态原子的电子排布式为
     
    ；其第一电离能比Z元素原子的第一电离能
     
    （填“高”或“低”）．
    （2）X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点
     
     （填“高”或“低”），理由是
     
    ．
    （3）光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有[W（OH）4]-生成，则[W（OH）4]-中存在（填字母）
     
    ．
    a．极性共价键      b．非极性共价键      c．配位键      d．氢键
    （4）如图1金属原子在平面中有两种堆积方式，其中属于紧密堆积的是
     
    （填序号），其配位数为
     
    ．
    （5）含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如图2所示．则该晶体的化学式为
     
    ；晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是有关钠与水反应及产物验证的改进实验装置．实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位至B端管口，如图所示，迅速塞紧橡胶塞（此时活塞a是关闭的），使钠块掉入水中．回答下列问题：
    钠在水中反应现象很多，不同的现象证明不同的性质．
    ①能证明钠的密度比水小的现象是
     
    ；
    ②能证明有气体产生的现象是：B端液面
     
    ；（填“上升”、“下降”或“不变”）
    ③能证明有氢氧化钠生成的现象是
     
    ；
    ④钠熔成小球是因为
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计了如图装置（夹持仪器省略）进行系列实验时，将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题．
    （1）若A为浓氨水，B为烧碱，C中盛有AlCl3溶液，旋开活塞D，足够长时间后，C中观察到的现象是
     
    ，C中反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）利用上述装置还可以证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，此时A中加入浓HCl，B中加入
     
     （填化学式，下同），C中加
     
    ，C中观察到的现象是
     
    ．C中反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1928年，狄尔斯和阿尔德在研究1，3-丁二烯的性质时发现如下反应：
    （双烯合成，也可表示为）
    回答下列问题：
    （1）下列能发生双烯合成反应的有机物是
     
    （填写序号）；

    （2）工业上通常以甲醛、乙炔为原料制取1，3-丁二烯，生成流程为：
    2H2
    Ni
    X
    -2H2O
    CH2=CHCH=CH2
    ①上述流程中甲醛和乙炔的反应类型是
     
    ；
    ②Y和X是同一系列有机物，两者互为同分异构体，Y能氧化生成一元醛．则Y的结构可能有
     
    种；
    （3）以CH2=CHCH=CH2、X和HOCH2C≡CCH2OH为原料，合成高分子化合物M的线路如下（羧酸在醇溶液中几乎不和NaOH反应）：

    ①设置反应①的目的是
     
    ；
    ②写出下列反应的化学方程式：B→C
     
    ；
    ③M的结构简式为
     
    ．

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