Question

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
①18g D₂O含有电子数为10N_A；           ②1mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A；
③1mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A；  ④在标准状况下，22.4LSO₃的物质的量为1mol；
⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3N_A；   ⑥28g 硅晶体中含有2N_A个Si-Si键；
⑦200mL，1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中，Fe³⁺和SO₄^2-离子数的总和是N_A； ⑧在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl₂充分反应，转移的电子数为0.3N_A； ⑨标准状况下，22.4L NO和5.2LO₂混合后气体的分子总数为1.5N_A；  ⑩S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N_A．

A．③⑤⑥⑩

B．①③⑤⑧

C．②④⑥⑦

D．③④⑤⑨

Answer 1

分析：①D₂O的质子数=电子数=10，M=20g/mol，利用N=

m

M

×10×N_A来计算；
②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，每生成1molO₂时反应中转移的电子为2mol；
③C₁₀H₂₂分子中含22个C-H键和9个C-C键；
④在标准状况下，SO₃为固体；
⑤1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根离子；
⑥1molSi中含有2molSi-Si键；
⑦Fe³⁺水解，则铁离子的数目减少；
⑧2Fe+3Cl₂

点燃  .

2FeCl₃，判断过量，再利用化合价变化来分析转移的电子数；
⑨2NO+O₂═2NO₂，根据反应物的物质的量计算；
⑩都是单质，则硫原子的物质的量为

mg

32g/mol

．

解答：解：①D₂O的电子数为10，M=20g/mol，则电子数为

18g

20g/mol

×10×N_Amol^-1=9N_A，故①错误；
②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，每生成1molO₂时2molNa₂O₂与水完反应中转移的电子为2N_A，故②错误；
③C₁₀H₂₂分子中含22个C-H键和9个C-C键，则1molC₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A，故③正确；
④在标准状况下，SO₃为固体，无法计算，故④错误；
⑤过氧化钠的物质的量为

7.8g

78g/mol

=0.1mol，1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根离子，则7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3N_A，故⑤正确；
⑥Si的物质的量为

28g

28g/mol

=1mol，1molSi中含有2molSi-Si键，则28g硅晶体中含有2N_A个Si-Si键，故⑥正确；
⑦因Fe³⁺水解，则铁离子的数目减少，则200mL1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中，Fe³⁺和SO₄^2-离子数的总和小于N_A，故⑦错误；
⑧由2Fe+3Cl₂

点燃  .

2FeCl₃，0.1mol铁与0.1mol Cl₂充分反应时氯气不足，转移的电子数为0.2N_A；故⑧错误；
⑨NO为1mol，O₂为0.23mol，由2NO+O₂═2NO₂，氧气不足，完全反应后为NO和NO₂的混合气体，混合气体的物质的量为1mol，分子总数为N_A，故⑨错误；
⑩S₂和S₈的混合物中只有S原子，则硫原子的物质的量为

6.4g

32g/mol

=0.2mol，则所含硫原子数一定为0.2N_A，故⑩正确；
故选A．

点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，考查知识点全面，明确物质的构成、发生的氧化还原反应、水解、化学键的数目、转移的电子数等来解答，属于学生解答中的易错题．