练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    实验目的实验操作
    A制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到热饱和FeCl3溶液中
    B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干
    C“侯氏制碱法”过程中制取NaHCO3将过量CO2通入到NH3和食盐的饱和溶液中
    D证明CH3COOH是弱酸将CH3COOH与Na2CO3溶液反应
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．NaOH浓溶液滴加到热饱和FeCl3溶液中，发生复分解反应生成沉淀；
    B．加热促进水解，生成HCl易挥发；
    C．过量CO2通入到NH3和食盐的饱和溶液中，生成碳酸氢钠，其溶解度小；
    D．CH3COOH与Na2CO3溶液反应，为强酸制取弱酸的反应．

    解答 解：A．NaOH浓溶液滴加到热饱和FeCl3溶液中，发生复分解反应生成沉淀，应在沸水中滴加氯化铁溶液制备胶体，故A错误；
    B．加热促进水解，生成HCl易挥发，不能蒸干制备，应选冷却结晶法制备，故B错误；
    C．过量CO2通入到NH3和食盐的饱和溶液中，生成碳酸氢钠，其溶解度小，则析出碳酸氢钠，故C正确；
    D．CH3COOH与Na2CO3溶液反应，为强酸制取弱酸的反应，不能说明醋酸为弱酸，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、胶体制备、盐类水解、酸性比较为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化
    B．碘晶体是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力
    C．二氧化硅晶体属于原子晶体，每个Si通过共价键与4个O结合
    D．氯化钠的电离是一个破坏离子键的过程

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大．已知A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是（　　）
    A．A与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性
    B．B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性
    C．氢化物的稳定性：C＞D
    D．简单离子的半径：B＞C＞D＞A

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．工业上可由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇．
    （1）已知：2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g），△H=a kJ/mol
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=b kJ/mol
    试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：2CH4（g）+O2（g）═2CH3OH（g）△H=（a+2b） kJ/mol；
    （2）通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），图甲是反应时CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间t的变化情况，从反应开始到平衡，用H2表示平均反应速率v（H2）=0.15 mol•L-1•min-1，平衡时CO的转化83.3%．

    （3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（p）的变化如图乙所示．
    ①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是AC（填字母）
    A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
    B．H2的体积分数不再改变
    C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等
    D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
    ②比较A、B两点压强大小PA＜PB（填“＞、＜、=”）
    ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L，如果反应开始时仍充入10mol CO和20mol H2，则在平衡状态B时，容器的体积V（B）=4L；
    （4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）
    ①若KOH溶液足量，则电池负极反应的离子方程式为CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；
    ②若电解质溶液中KOH的物质的量为1.0mol，当有0.75mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．聚甲基丙烯酸甲酯的（）缩写代号为PMMA．俗称有机玻璃．下列说法中错误的是（　　）
    A．合成PMMA的单体是甲基丙烯酸和甲醇
    B．聚甲基丙烯酸甲酯的分子式可表示为（C5H8O2）n
    C．聚甲基丙烯酸甲酯属于有机高分子合成材料
    D．甲基丙烯酸甲酯[CH2=C（CH3）COOCH3]中碳原子可能都处于同一平面

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．黄曲霉素AFTB1，其结构简式如图所示．它是污染粮食的真菌霉素，人类的P53特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有引发肝癌的可能性．下列说法正确的是（　　）
    A．黄曲霉素分子中所有的原子均共面
    B．黄曲霉素分子中含有2个手性碳原子
    C．黄曲霉素可以发生取代，加成，氧化反应
    D．1mol黄曲霉素最多能与7molH2发生加成反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在Ag+催化作用下，Cr3+被S2O82-氧化为Cr2O72-的机理为：S2O82-+2Ag+=2SO42-+2Ag2+ 慢2Cr3++6Ag2++7H2O=6Ag++14H++Cr2O72-快下列有关说法正确的是（　　）
    A．反应速率与Ag+浓度有关B．Ag2+也是该反应的催化剂
    C．Ag+能降低该反应的活化能和焓变D．v（Cr3+）=v（S2O82-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．类比是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2，为验证该观点是否正确，该同学将一定量的铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
    请填空：
    （1）提出假设：
    假设1：该固体物质是FeCl2
    假设2：该固体物质是FeCl3
    假设3：该固体物质是FeCl3和FeCl2的混合物
    （2）设计实验方案：
    取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如表：
    实验方法实验现象结论
    在溶液中加KSCN溶液溶液变红色固体物质中有FeCl3
    在酸性KMnO4溶液中加少量A溶液KMnO4溶液颜色无明显变化固体物质中不含FeCl2
    （3）根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
    （4）为进一步探究FeCl3溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是D．
    A．将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应
    B．在A溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝色
    C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
    D．将A溶液中热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体
    （5）已知25℃时Ksp=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L l00mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2.5   mL 2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）．加入盐酸的目的是：抑制氯化铁水解．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（　　）
    A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HIB．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
    C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．最外层电子数Li＜Mg＜Si＜Ar

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案