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    原子序数为34的元素位于
     
    周期，
     
    族，属于
     
    元素；原子序数为56的元素位于
     
    周期，
     
    族．
    考点：元素周期表的结构及其应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：第四周期稀有气体的原子序数为36，则原子序数为34的元素位于第四周期第ⅥA族，为Se元素；第五周期稀有气体的原子序数为54，则原子序数为56的元素位于第六周期第ⅡA族，为Ba元素，以此来解答．
    解答： 解：由稀有气体的原子序数可知，第四周期稀有气体的原子序数为36，则原子序数为34的元素位于第四周期ⅥA族，为Se元素，属于非金属元素；第五周期稀有气体的原子序数为54，则原子序数为56的元素位于第六周期ⅡA族，为Ba元素，
    故答案为：第四；ⅥA；非金属；第六；ⅡA．
    点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握稀有气体的原子序数推断元素的位置为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对化学反应的认识错误的是（　　）
    A、一定会伴随着化学键的变化
    B、不一定要遵循熵增加原理
    C、一定要遵循勒夏特勒原理
    D、一定要遵循能量守恒原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，可逆反应：mA+nB?pC达到平衡，若：
    （1）A、B、C都是气体，减小压强，v（正）
     
    ，v（逆）
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）；若平衡向正反应方向移动，则m+n
     
    p（填“＞”“＜”或“=”）
    （2）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强v（正）
     
    ，v（逆）
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）；增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是
     
    ．
    （3）加热后，v（正）
     
    ，v（逆）
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）；加热后可使C的质量增加，则正反应是
     
    反应（填放热或吸热）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海南省是海洋大省，海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面．如图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图．回答下列问题：

    （1）流程图中操作a的名称为
     
    ．
    （2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
    ①则气体A应是
     
    （填化学式），其过程反应方程式为
     
    ．
    ②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是
     
    ．
    （3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取．操作b是在
     
    气氛中进行，若在空气中加热，则会水解生成Mg（OH）Cl，写出有关反应的化学方程式
     
    ．
    （4）一氯碱厂每天消耗234吨NaCl，这些NaCl能生产质量分数为32%的烧碱溶液
     
    吨，同时转移
     
    mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列物质：①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HClO  ⑤H2O2  ⑥MgF2  ⑦NH4Cl    ⑧K2SO4
    （1）只由离子键构成的物质是
     
    ．
    （2）只由极性键构成的物质是
     
    ．
    （3）只由非极性键构成的物质是
     
    ．
    （4）只由非金属元素组成的离子化合物是
     
    ．
    （5）由极性键和非极性键构成的物质是
     
    ．
    （6）由离子键和极性键构成的物质是
     
    ．
    （7）由离子键和非极性键构成的物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子均为中学化学常见的离子：Na+、Ba2+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH
     
    +
    4
    、H+、Cl-、NO
     
    -
    3
    、CO
     
    2-
    3
    、HCO
     
    -
    3
    、SO
     
    2-
    3
    、OH-．上述离子中，在强酸性溶液里不可能大量存在的是
     
    ；在强碱性溶液中不可能大量存在的离子有
     
    ；既不能在强酸性溶液里大量存在，也不能在强碱性溶液里大量存在的是
     
    ；无论在强酸性溶液还是强碱性溶液里，都可以大量存在的是
     

    （II）将适当的物质填在下边的横线上
    （1）Cu2++
     
    =Fe2++
     
    ； 
    （2）
     
    +H+=
     
    +H2O+CO2↑；
    （3）HCO
     
    -
    3
    +
     
    =CO
     
    2-
    3
    +
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水呈弱碱性，其中含有80多种元素，溴主要以Br-形式存在．工业上利用海水制备Br2的流程如下：

    已知步骤③反应为：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Na2SO4+3Br2+3H2O．请完成下列填空：
    （1）海水淡化的方法主要有
     
    （写出一种），Br2可用热空气吹出，其原因是
     
    ．
    （2）步骤③反应的离子反应方程式为
     
    ．
    （3）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中
     
    （填序号）．
    ①加入NaOH    ②加入Na2CO3   ③加入NaBr溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知乳酸的结构简式为．试回答：
    （1）乳酸分子中含有
     
    _和
     
    _两种官能团（写名称）；
    （2）乳酸和金属钠反应的化学方程为
     
    ；
    （3）乳酸与NaOH溶液反应的化学方程式为
     
    ；
    （4）乳酸能与乙醇发生反应生成一种有特殊香味的物质，请写出该反应的方程式：
     

    （5）1mol乳酸完全燃烧需消耗
     
    molO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语错误的是（　　）
    A、氯化氢分子的电子式：
    B、硫离子的结构示意图：
    C、中子数为8的碳原子：
     
    14
    6
    C
    D、二氧化碳的结构式：O=C=O

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