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【题目】燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池,如图所示,ab均为惰性电极。下列叙述不正确的是(  )

Aa极是负极,该电极上发生氧化反应

Bb极反应是O24OH4e===2H2O

C.总反应方程式为2H2O2===2H2O

D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

【答案】B

【解析】A项,a极通H2为负极,电极反应应为2H24OH4e===4H2O,发生氧化反应;B项,b极通O2为正极,电极反应为O22H2O4e===4OHB项不正确;C项,正负极电极反应式相加得总反应为2H2O2===2H2OD项,氢氧燃料电池的能量高,且产物为水,对环境无污染,故是具有应用前景的绿色电源。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCD四物质有如下转化关系(反应条件和部分产物已略去)ABCD,回答下列问题:

(1)A为气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐,则

①简述检验该盐中阳离子的方法:_____________________________________

②写出实验室制取A的化学方程式:______________________________________

③写出由A生成B的化学方程式:______________________________________

④某同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶A气体,用滴入酚酞的水做喷泉实验,能观察到美丽的红色喷泉。用方程式解释喷泉呈红色的原因:____________________

(2)AB反应能生成一种淡黄色固体单质,写出该反应的化学方程式: ________________________________________________________________

(3)A是金属单质,C是一种淡黄色固体,写出C生成D的离子方程式:______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硼镁泥是一种工业废料,主要成份是MgO(占40%,质量分数),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,以此为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO47H2O的工艺流程如下:

(1)实验中需要1 mol/L的硫酸800 mL,若用 98% 的浓硫酸(ρ= 1.84 g/mL)来配制,量取浓硫酸需要使用量筒的规格为__________(填写选项字母)

A.10 mL B.20 mL C.50 mL D.100 mL

(2)加入的NaClO可与Mn2+ 反应:Mn2+ + ClO + H2O = MnO2↓+ 2H+ + Cl ,在该步骤中还有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为___________________

(3)滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外,还含有_____________________

(4)在“除钙”前,需检验滤液中Fe3+ 是否被除尽,简述检验方法___________________。(写出操作、现象和结论)

(5)已知MgSO4、CaSO4 的溶解度(单位为 g/100 g 水)如下表:

温度(℃)

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明操作步骤______。“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩,冷却结晶,______,便得到了MgSO47H2O

(6)实验中提供的硼镁泥共100 g,得到 MgSO47H2O为172.2 g ,则MgSO47H2O 的产率为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)

C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)

D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )

选项

离子方程式

评价

A

2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中:

2Fe2+2I+2Cl2===2Fe3+4Cl+I2

正确;Cl2过量,可将Fe2、I均氧化

B

Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:

Ba2+HCO3-+OH===BaCO3↓+H2O

正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水

C

过量SO2通入NaClO溶液中:

SO2+H2O+ClO===HClO+HSO3-

正确;说明酸性:H2SO3强于HClO

D

1 mol/LNaAlO2溶液和2.5 mol/LHCl溶液等体积混合:

2AlO2-+5H===Al3+Al(OH)3↓+H2O

正确;第一步反应和第二步反应消耗的H的物质的量之比为23

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,相同物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Cl;②NH3·H2O;③CH3COONH4;④NH4Al(SO4)2c(NH4+)由大到小的顺序是

A.③①④②B.④①③②C.①④③②D.④③①②

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铝是重要的金属材料,铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示:

请回答下列问题:

(1)固体a的化学式为________

(2)写出Ⅱ中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式___________________________;Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_________________

(3)由Ⅲ中得到滤液c的实验操作为__________,从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。

(4)滤液c显________性,日常生活中常用其溶质来________________(任写一点);

(5)向铵明矾NH4Al(SO4)2中加氢氧化钡使硫酸根离子完全沉淀化学方程式为_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是(  )

A. 粗硅SiCl4Si

B. Mg(OH)2MgCl2(aq) Mg

C. Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3

D. SSO3H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或升高温度的过程中,下列表达式的数值一定变大的是(

A. c(H+ B. c(H+)·c(OH- C. D.

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