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    4．某元素Z的核外电子数等于核内中子数，取其单质2.8g 与O2完全反应，可得6g化合物ZO2，Z 元素在周期表中位置是（　　）
    ①第3周期     ②第2周期      ③第ⅣA 族     ④第ⅤA族．
    A．②④B．①④C．①③D．②③

    分析 利用质量守恒定律计算参加反应氧气质量，再根据化学式中R、O元素质量之比计算R的相对分子质量，进而计算R的质子数确定元素．

    解答 解：2.8gR元素单质与氧气完全反应，可得到6g化合物RO2，则氧元素质量=6g-2.8g=3.2g，令R的相对原子质量为a，则$\frac{a}{32}$=$\frac{2.8g}{3.2g}$，解得a=28，元素R的核外电子数等于核内中子数，故R的质子数为14，故为Si元素，在周期表中位于第3周期第IVA族；
    故选C．

    点评 本题考查了元素的推断和周期表的结构，题目难度不大，明确化合物化学式RO2中R元素与O元素的关系是解本题的关键，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．已知丙氨酸能与HNO2反应得到α-烃基丙酸（即乳酸）．根据下列图示回答：
    （1）写出A、C的结构简式：A、C．
    （2）写出B生成D的化学方程式：2$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．
    （3）当把晶体丙氨酸溶于水，其处于电离平衡状态，并使溶液呈强碱性，此时存在最多的粒子是B（填编号）
    A．  B．
    C．  D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z2W．下列说法正确的是（　　）
    A．四种元素在自然界均不能以游离态存在
    B．X、Z、W均可形成两种常见氧化物
    C．元素X、Y、W的最高化合价均与其族序数相等
    D．离子半径：W＞Z＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关元素周期表的说法错误的是（　　）
    A．可在金属与非金属交界处寻找半导体材料
    B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内
    C．作催化剂材料的元素通常在元素周期表的左下方区域内
    D．在过渡元素中可寻找耐高温和耐腐蚀的合金材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是（　　）
    A．CH4B．NH4 +C．NH2-D．Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．依据叙述，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ•mol-1．
    （2）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量．其热化学方程式为C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．已知在同周期元素的常见简单离子中，D的离子半径最小，E是周期表中半径最小的原子
    ABC
    D
    回答下列问题：
    （1）C元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA 族．元素D的离子结构示意图为
    （2）B、E两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子X和Y，X的电子式为，Y的结构式为
    （3）工业上冶炼单质D的化学反应方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
    （4）超细DB粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为D2C3、B2、A在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：l；其反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2AlN+3CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某化合物A的结构简式为，为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B（分子式为C8H8O3）和C（分子式为C7H6O3）．C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生．
    请回答下列问题：（1）化合物A中有三个含氧官能团，它们的名称分别是羧基、羟基和酯基．
    （2）化合物B能发生下列反应类型的有abc．
    a．取代反应    b．加成反应     c．缩聚反应     d．消去反应
    （3）化合物C能经下列反应得到G（分子式为C8H6O2，分子内含有五元环）；
    [C]$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$[D]$\stackrel{HBr}{→}$[E]$→_{②H+}^{①NaCN}$[F]$\stackrel{一定条件}{?}$[G]
    已知：（Ⅰ）RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH2OH；  
    （Ⅱ）经实验测定中间生成物E遇FeCl3显紫色；
    （Ⅲ）R-Br$→_{②H+}^{①NaCN}$R-COOH．
    ①确认化合物C的结构简式为．
    ②化合物E有多种同分异构体，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意两种的结构简式：任意2种．
    （4）写出以为主要原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）．
    合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（　　）
    A．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0 kJ/mol
    B．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ/mol
    C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31 kJ/mol
    D．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=-11036 kJ/mol

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