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    3．某有机物分子中所含原子团及其数目如表．则x的值为（　　）
    原子团-CH2--CH3-NH2-OH
    个数nma2 X
    A．m-aB．n+m+aC．m+2n-aD．2n+3m-a

    分析 有机物主要靠C原子连接，每个碳原子都必须形成4个共价键，以1条碳链分析考虑，先分析若只连接甲基，计算连接的甲基数目，再根据分子中含有的甲基、氨基的数目计算-OH数，1个-CH-可连接1个甲基，-CH2-不管多少个只能连接两个-CH3，据此计算判断．

    解答 解：若只连接甲基，-CH2-不管多少个只能连接两个-CH3，m个能连接m个-CH3，
    所以n个-CH2-，m个连接-CH3共计m+2个，
    由于分子中含有a个-CH3和2个-NH2，所以连接的-OH数为：m+2-a-2=m-a，
    故选A．

    点评 本题考查有机化合物中成键特征，题目难度中等，解答关键是明确有机物主要靠C原子连接，每个碳原子都必须形成4个共价键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．碳纤维增强复合材料可用于人体组织中韧带的制作
    B．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
    C．银、铜、铁都是有色金属材料
    D．碳化硅陶瓷具有压电效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）
    A．将水加热到100℃，pH=6：c（H+）＞c（OH-）
    B．室温下，pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
    C．0.1mol•L-1 的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）
    D．同浓度的三种溶液：①CH3COONH4②NH4Cl③NH3•H2O中，c（NH4+）由大到小的顺序是②③①

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某课外活动兴趣小组欲用下列化学试剂在实验室里制取Cl2并验证Cl2的某些化学性质．实验试剂：3mol•L-1 H2SO4、1mol•L-1 NaOH溶液、MnO2、KMnO4、吸收少量SO2的NaOH溶液、浓盐酸、紫色石蕊试液、饱和NaCl溶液、BaCl2溶液、品红溶液．甲小组设计的实验装置图如图，在B中加入吸收少量SO2的NaOH溶液，D中加入1mol•L-1 NaOH溶
    液．请回答下列问题：
    Ⅰ．（1）写出仪器X的名称：分液漏斗．
    （2）写出A中发生反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
    （3）C装置的作用是完全缓冲，防倒吸．
    （4）甲小组通过该实验要验证Cl2的氧化性（填“漂白性”、“还原性”或“氧化性”）．
    （5）乙小组认为甲小组设计的实验装置有缺陷，请你帮助甲小组完善该装置．即还要在A和B（填“A”、“B”、“C”或“D”）装置间连接一个装有饱和食盐水的洗气装置．
    Ⅱ．丙小组认为反应一段时间后，B装置溶液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-，可能还含有其他阴离子．请你设计实验帮助丙小组探究该吸收液中可能存在的其他阴离子．
    （1）提出合理假设
    假设1：只存在SO32-，或只存在ClO-．
    假设2：可能两者都不存在（填“存在”或“不存在”）．
    （2）请设计实验验证假设的正确性：取适量吸收液于两支试管中，向一支试管中加入足量盐酸，若产生能使品红溶液褪色的气体，则有SO32-；向另一支试管中加入盐酸，再加几滴紫色石蕊试液，若溶液先变红后褪色，则有ClO-（其他合理答案也可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于有机物及其用途对应不正确的是（　　）
    A．利用天然气做燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生
    B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分
    C．可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，达到保鲜目的
    D．福尔马林是甲醛的水溶液，具有杀菌防腐能力，但不能用福尔马林保鲜鱼肉等食品

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．与苯环上的碳氢键相比，甲苯中的侧链甲基或苯酚中的羟基对苯环上的碳氢键的化学活泼性具有较大影响，下列关于甲苯或苯酚的实验事实中，能说明侧链或羟基对苯环有影响的是（　　）
    A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．甲苯能与浓硝酸、浓硫酸反应生成TNT
    C．苯酚能与FeCl3溶液发生显色反应
    D．苯酚具有酸性，能与碳酸钠溶液发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
    Ⅰ：CH4 （ g ）+H2O （ g ）═CO （ g ）+3H2 （ g ）△H=+206.0kJ•mol-1
    Ⅱ：CO （ g ）+2H2 （ g ）═CH3OH （ g ）△H=-129.0kJ•mol-1
    （1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH （g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g） H=+77kJ•mol-1．
    （2）将1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．
    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为0.003 mol•L-1•min-1．
    ②100℃时反应I的平衡常数为2.25×10-4．
    （3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amol CO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是CD （填字母序号）．
    A．c（ H2 ）减少
    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH 的物质的量增加
    D．重新平衡c （ H2 ）/c （CH3OH ）减小
    E．平衡常数K增大
    （4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，
    其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图2装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+．
    ②写出除去甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
    ③若图2装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，净化含1mol甲醇的水燃料电池需消耗KOH2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．HCO3-水解的离子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2+2OH-
    C．氨水溶解氯化银固体：AgCl+2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O
    D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．英国科学家近日研发出一种名为NOTT-202a的新型多孔材料，空气中其他气体可自由通过这些空洞，但CO2会被截留．该材料的分子结构单元是以铟原子为中心，周围是以各种有机分子链条编织的“笼子”，整体上看呈现多孔特征，有些类似自然界中的蜂窝结构，下列有关说法正确的是（　　）
    A．该材料完全由金属元素构成
    B．该材料能捕集CO2，是因为该材料可以选择性吸收CO2
    C．该材料捕集11.2LCO2后，增重22g
    D．可利用该材料将空气中的CO2，完全捕集，从而控制温室效应

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