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    14．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA
    B．500mL 1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+离子数目为NA
    C．常温常压下，11.2LO2（g）中含有O2分子数目为0.5NA
    D．标准状况下，11.2 L H2O所含的分子数为0.5 NA

    分析 A.1mol铝反应生成铝离子失去3mol电子；
    B．依据n=CV计算碳酸钠的物质的量，1mol碳酸钠含有2mol钠离子；
    C．常温常压Vm＞22.4L/mol；
    D．气体摩尔体积使用对象为气体．

    解答 解：A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA，故A错误；
    B.500mL 1mol/LNa2CO3溶液中含有碳酸钠的物质的量为0.5L×1mol/L=0.5mol，含有Na+离子数目为NA，故B正确；
    C．常温常压Vm＞22.4L/mol，11.2LO2（g）物质的量小于0.5mol，含有O2分子数目小于0.5NA，故C错误；
    D．标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数有关计算及应用，明确以物质的量为核心的计算公式，熟悉气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．请回答下列问题：
    （1）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
    ①CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H=+210.5kJ•mol-1
    ②$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H=-47.3kJ•mol-1
    反应CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）△H=-399.7kJ•mol-1；
    平衡常数K的表达式为$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）c（S{O}_{2}）}$．
    （2）图1为在密闭容器中H2S气体分解生成H2和S2（g）的平衡转化率与温度、压强的关系．

    图1中压强p1、p2、p3的大小顺序为P1＜P2＜P3，理由是反应前后气体体积增大，增大压强平衡逆向进行；该反应平衡常数的大小关系为K（T1）＜K（T2） （填“＞”、“＜”或“=”），理由是反应是吸热反应，升温平衡正向进行，平衡常数增大．
    （3）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
    ①600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2，反应处于平衡状态的时间段是15-20min和25-30min．
    ②据图2判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增大氧气的浓度（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是ab（填写编号）．
    A．加了催化剂                      B．缩小容器体积
    C．降低温度                        D．增加SO3的物质的量
    （4）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒浓度的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列关于物质的量的叙述中，正确的是（　　）
    A．1 mol任何物质中都含有6.02×1023个分子
    B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023 NA个碳原子
    C．1 mol水中含有1 mol氢分子和1 mol氧原子
    D．1 mol Ne中约含有6.02×1024个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．在标准状况下，4.4g CO2的体积是2.24L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
    A．71 g Cl2所含原子数为2NA
    B．在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NA
    C．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA
    D．标准状况下，1 mol H2O和1 mol H2的体积都约为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）
    A．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑B．Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O
    C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．关于某混合物的说法正确的是（　　）
    A．构成物质一定是化合物
    B．构成物质一定是单质
    C．构成物质可能只有一种元素
    D．物质的组成元素一定是两种或两种以上

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是（　　）
    A．AlCl3B．Cu（NO3）2C．FeSO4D．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0
    （1）在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（H2O）=0.03mol•（L•min）-1．
    （2）t℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表：
    时间/minc（CO）/mol•L-1c（H2O）/mol•L-1c（CO2）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1
    00.2000.30000
    20.1380.2380.0620.062
    3c1c2c3c3
    4c1c2c3c3
    50.1100.2100.090
    60.0960.2660.104
    ①若c1数值大于0.08mol•L-1，则温度t＞850℃（填“＞”“＜”或“=”）．
    ②表中3～4min之间反应处于平衡  状态．
    ③若第5min时，该反应处于化学平衡状态，则此反应的平衡常数K=0.35（保留两位有效数字）
    ④表中5～6min之间数值发生变化，可能的原因是B．
    A．升高温度  　　　　　            
    B．体积不变，通入水蒸气
    C．缩小体积，增大压强  　　　　　  
    D．体积不变，通入氢气
    ⑤比较反应物CO在2～3min、5～6min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2～3）、v（5～6）表示]的大小v（2～3）＞v（5～6）（假设3～5min内反应条件不变）．
    ⑥能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是C．
    A．适当升高温度              B．缩小反应容器的体积C．增大CO的浓度            D．选择高效催化剂．

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