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    4．将一小块的钠投入足量的水中，生成的产物用100mL0.1mol/L的HCl溶液中和，求加入的钠的物质的量．

    分析 钠和水反应生成NaOH，NaOH和HCl发生中和反应生成NaCl，涉及的反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、NaOH+HCl=NaCl+H2O，根据原子守恒、关系式得n（Na）=n（NaOH）=n（HCl），据此计算．

    解答 解：钠和水反应生成NaOH，NaOH和HCl发生中和反应生成NaCl，涉及的反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、NaOH+HCl=NaCl+H2O，根据原子守恒、关系式得n（Na）=n（NaOH）=n（HCl）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，
    答：加入的钠的物质的量为0.01mol．

    点评 本题考查化学方程式的有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确各个物理量关系是解本题关键，难点是关系式的确定，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在做溶液导电性的实验装置中盛一定量的CuSO4溶液，此时通电，灯泡发光，再不断地加入某种物质，会发现灯泡逐渐变暗，直至熄灭，持续加入该物质灯泡会再次逐渐变亮，据此分析加入的物质是（　　）
    A．Zn粒B．BaCl2溶液C．KOH溶液D．Ba（OH）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列晶体中，分子采取密堆积的是（　　）
    A．冰B．NH3晶体C．HCl晶体D．P4010晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．卤族元素包括F、Cl、Br、I（填元素符号），随核电荷数递增，它们的原子半径依次增大，单质的氧化性依次减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 980mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸；②300mL 24.5%的硫酸（p=1.20g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．根据要求回答下列问题．
    （1）实验所用24.5%的硫酸的物质的量浓度为3mol/L．
    （2）实验室所用18mol/L的浓硫酸的体积为270mL．
    （3）根据配制操作的先后顺序，写出所用仪器的名称：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、1000mL容量瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．4NH3+5O2═4NO+6H2O，氧化剂：O2，还原剂：NH3，氧化产物：NO．

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    抗癌药物是己烷雌酚白色粉末，难溶于水，易溶于乙醇。它的一种合成原理如下：

    有关的实验步骤为(实验装置见图2）：

    ①向装置A中依次加入沸石、一定比例的试剂X和金属钠．

    ②控制温度300℃，使反应充分进行．

    ③向冷却后的三颈烧瓶内加入HI溶液，调节pH至4～5．

    ④在装置B中用水蒸气蒸馏，除去未反应的试剂X．

    ⑤…

    （1）装置A中冷凝管由________端(填“a”或“b”）通入冷凝水．

    （2）步骤③中反应的化学方程式为____________；

    （3）装置B在进行水蒸气蒸馏之前，需进行的操作为___________

    （4）玻璃管的作用为_________________；

    （5）当观察到装置B的冷凝管中____________________，说明水蒸气蒸馏结束．

    （6）进行步骤⑤实验时，有下列操作(每项操作只进行一次）：

    a．过滤； b．加入水进行反萃取；c．冷却、抽滤，用水洗涤晶体；d．向三颈烧瓶中加入乙醇，得己烷雌酚的乙醇溶液．正确的操作顺序是_________(填字母）。

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物

    B．用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl,说明NH4Cl会升华

    C．SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性

    D．浓硫酸不能用来干燥HI、CO、SO2等气体，因为浓硫酸具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．黄铜矿的主要成分是CuFeS2（硫元素显-2价，铁元素显+2价）．实验室里用黄铜
    矿为原料制取单质铜和铁红（Fe2O3）的流程如图1：
    已知：CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+FeS+SO2；FeS+2HC1=FeC12+H2S↑
    （1）在实验室中，应将黄铜矿粉末放在坩埚（填仪器名称）中焙烧．
    （2）将反应过程中产生的SO2和H2S通入如图2所示装置中检验它
    们的性质．该实验证明SO2具有漂白性和氧化性．
    （3）欲选用下列部分装置在实验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气．

    ①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑2H2O．
    ②按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a→b→c→g→h→d．
    ③装置连接好后，需要进行的操作是检查装置的气密性．
    （4）若铁红Fe2O3样品中含有FeO，选用提供的试剂，设计实验验证铁红中含有FeO．写出有关实验操作、现象与结论．取少量固体样品于试管中，加稀硫酸溶解，向溶液中滴加少量KMnO4溶液，若KMnO4溶液紫红色褪色，则证明含有FeO．
    提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水．

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