Question

6．固体碘化铵置于密闭容器中，加热至一定温度后恒温；容器中发生反应：
①NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）
②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），
平衡时，测得总压为5.0kPa，其中H₂的分压为0.5kPa，则下列说法中正确的是（　　）

• A． 固体碘化铵一定完全分解
• B． 若开始放入固体NH₄I的量增大一倍，则平衡总压也会增大一倍
• C． 平衡时HI分解率为40%
• D． 平衡时NH₃的分压为2.5kPa

Answer 1

分析 A、可逆反应不能进行彻底，可逆反应达到平衡状态才存在平衡常数；
B、根据固体量的增减不会引起压强的变化来回答；
C、利用初始量和变化量之间的关系计算转化率；
D、根据平衡常数以及平衡时氢气的浓度计算氨气的平衡浓度．

解答 解：设碘化铵生成氨气和碘化氢的物质的量为x，则
①NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）
              x       x
②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），平衡时，测得总压为5.0kPa，其中H₂的分压为0.5kPa，则得平衡时n（H₂）=0.5mo，即
1mol      0.5mol   0.5mol
所以碘化氢的平衡物质的量是（x-1）mol，
气体总物质的量=x+x-1+0.5+0.5=5.0，解得x=2.5mol．
A、不知道碘化铵的初始量，所以无法确定碘化铵是否一定完全分解，故A错误；
B、当固体碘化铵物质的量增大一倍，不会影响体系压强的变化，故B错误；
C、平衡时HI分解率为$\frac{1}{2.5}$×100%=40%，故C正确；
D、根据计算知道平衡时NH₃的分压为2.5kPa，故D正确．
故选CD．

点评 本题涉及化学平衡的有关计算知识，注意三行式法是非常重要的计算方法，难度不大．