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    【题目】除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、CO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是( )

    A. ①②③④ B. ③①②④ C. ④②①③ D. ③②①④

    【答案】D

    【解析】试题分析：除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、CO3－等离子，应先加入NaOH或者BaCl2，目的是除去Mg2＋、SO42-，再加入Na2CO3，以除去溶液中的Ca2＋以及过量的Ba2＋，最后加入HCl，除去CO3－离子。故答案D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分(Ⅰ)在进行分液操作实验时需要常用到的玻璃仪器是烧杯和 ，在进行分液时，首先要对其进行 。

    (Ⅱ)如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

    （1） 图中有两处明显的错误是：

    ① ；

    ② 。

    （2）A仪器的名称是 ，B仪器的名称是 。

    （3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的 ，其作用是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)某学生实验小组用50mL0.50molL﹣1的盐酸与50mL0.50molL﹣1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定

    ①图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为 ．

    ②将反应混合液的 温度记为反应的终止温度．

    ③下列说法正确的是 ．

    A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小

    B．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验

    C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

    D．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅．

    （2）如图装置B中是浓度均为0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液体积为500ml，M、N均为石墨电极，当装置A中Zn棒质量减少6.5g时，N上质量增加 g；此时，所有电极上总共收集到的气体的总体积为 L（换算成标准状况下的体积）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸钠铝[NaaAlb(OH)c(CO3)d]可用作阻燃剂、抗酸剂等。

    其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝。

    （1） 碱式碳酸钠铝[NaaAlb(OH)c(CO3)d]中a、b、c、d之间的关系为____________。

    （2） 碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃；

    ③ 。

    （3） 若pH过高，则对产品的影响是 。

    （4） 为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：

    ①准确称取2.880 g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448 L(已换算成标准状况下)。在所得溶液中加过量氨水，得到白色沉淀，经过滤、洗涤沉淀、充分灼烧得到1.02g固体。

    ②加热至340 ℃以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO2和H2O。当样品分解完全时，样品的固体残留率为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成(写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )

    A. N2(g)+3H2(g)=2NH3（1）;△H=2(a-b-c)kJ·mol-1

    B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1

    C. N2(g)+H2(g)=NH3（1）;△H=(h+c-a)kJ·mol-1

    D. N2(g)+H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如果SO42-、Fe3+、Al3+和X四种离子以物质的量之比为4:2:1:1共同存在于同一种溶液中，那么X可能是

    A. Cl- B. Na+ C. CO32- D. PO43-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 金属使用的年代与金属的性质无关

    B. 铁能置换出CuSO4溶液中的铜，故银也能置换出CuSO4溶液中的铜

    C. 金属原子最外层电子数越少，其还原性越强

    D. 将金属钠投入CuSO4溶液中，得不到金属铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习兴趣小组想利用高岭土(其主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O)制备新型的净水剂。实验流程如下：

    其中滤液C就是欲制备的净水剂。

    试完成下列问题：

    (1)写出混合物A、B，滤液C、沉淀D的主要成分：

    A________；B________；C________；D________。

    (2)写出高岭土与纯碱加热熔融的两个化学方程式：________、________。

    (3)该实验中，熔融高岭土、纯碱的混合物可以选用的坩埚有________。

    A．玻璃坩埚 B．瓷坩埚

    C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 （ ）

    A. Na+、K+、OH-、Cl- B. Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-

    C. Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D. Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

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