在化学实验操作中.往往由于不规范导致较大的实验误差．下列有关实验中.会导致所测定结果偏大的是A．配制500mL1mol/L稀硫酸实验中.没有洗涤烧杯和玻璃棒B．胆矾晶体结晶水含量测定实验中.坩埚没放在干燥器中冷却.冷却后用天平称量C．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中.使用酸式滴定管开始平视.后来俯视读数D．在中和热测定实验中.用稀氢氧化钠溶液与浓硫酸反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在化学实验操作中，往往由于不规范导致较大的实验误差．下列有关实验中，会导致所测定结果偏大的是（其他操作均正确）（　　）

A．配制500mL1mol/L稀硫酸实验中，没有洗涤烧杯和玻璃棒

B．胆矾晶体结晶水含量测定实验中，坩埚没放在干燥器中冷却，冷却后用天平称量

C．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用酸式滴定管开始平视，后来俯视读数

D．在中和热测定实验中，用稀氢氧化钠溶液与浓硫酸反应获得的中和热数值

A、配制500mL1mol/L稀硫酸实验中，没有洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质的物质的量会减小，导致结果偏小，故A错误；
B、坩埚没放在干燥器中冷却，冷却后用天平称量，会导致固体吸收空气中的水分，所以试剂蒸发掉的水量减小，结果偏小，故B错误；
C、使用酸式滴定管开始平视，后来俯视读数，则所测得盐酸的体积比真实值小，结果偏小，故C错误；
D、浓硫酸的稀释过程放出大量的热，用稀氢氧化钠溶液与浓硫酸反应获得的中和热数值偏大，增加了浓硫酸稀释放出的那一部分热量，故D正确．
故选D．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?大连模拟）下列有关化学实验操作合理的是（　　）
①在配铜FeSO₄溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸
②配制100mL 1.00mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85g NaCl固体．
③物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行
④用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约

处，手持试管夹长柄末端，进行加热
⑤不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaHCO₃溶液冲洗
⑥用广泛pH试纸测得某溶液的pH=12.3
⑦用碱式滴定管量取20.00mL 0.100 0mol/L KMnO₄溶液
⑧铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜．

A．④⑤⑥⑦

B．①④⑤⑦

C．②③⑥⑧

D．①③④⑧

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

Ⅰ．下列实验操作中，合理的是

A．实验室制乙烯时，在酒精和浓硫酸的混合液中，放入几片碎瓷片，加热混合物，使液体温度迅速升到170℃
B．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液
C．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，完成乙醇氧化为乙醛的实验
D．苯酚中滴加少量稀溴水，可用来定量检验苯酚
E．工业酒精制取无水酒精时，先加生石灰然后蒸馏，蒸馏必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液温度
Ⅱ．实验室用图1所示装置制备溴苯，并验证该反应是取代反应．
（1）关闭F活塞，打开C活塞，在装有少量苯的三颈瓶中由A口加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈瓶中发生反应的化学方程式为：

．
（2）D试管内装的是

CCl₄

，其作用是

吸收挥发出的苯蒸汽和溴

．
（3）E试管内装的是

AgNO₃溶液

，E试管内出现的现象为

导管口产生大量白雾，生成淡黄色沉淀

．
（4）待三口烧瓶中的反应即将结束时（此时气体明显减少），打开F活塞，关闭C活塞，可以看到的现象是

水倒吸至三口烧瓶中

．
（5）上一步得到粗溴苯后，要用如下操作精制：
a蒸馏； b水洗； c用干燥剂干燥； d 10%NaOH溶液洗涤； e水洗
正确的操作顺序是

bdeca（或edbca）

Ⅲ．用如图2所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：
（1）若B为Na₂CO₃粉末，C为C₆H₅ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液由澄清变浑浊，则试管C中化学反应的离子方程式：

．然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象：

溶液由浑浊变澄清

．
（2）若B是生石灰，观察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解．当沉淀完全溶解，恰好变澄清时，关闭E．然后往小试管中加入少量乙醛溶液，再往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是

浓氨水

（填名称），C是

AgNO₃

（填化学式），与乙醛的混合后，该溶液中反应的化学方程式：

CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH

CH₃COONH₄+H₂O+2Ag↓+3NH₃

CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH

CH₃COONH₄+H₂O+2Ag↓+3NH₃

．仪器D在此实验中的作用是

防止倒吸

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是

（填序号）
①用碱式滴定管量取20.00mL 0.10mol/L KMnO₄溶液；
②用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体；
③各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH体放在左盘纸上称量；
④实验室配制Fe2（SO₄）₃溶液时，常加入少量的稀硫酸；
⑤中和滴定中，锥形瓶用蒸馏水洗净后可直接往其中注入一定量的待测溶液；
（2）普通漏斗（见图1）是中学化学实验室常用仪器之一，用途很多．
①请举两例说明普通漏斗在化学实验中的运用：

②你是否探讨过在化学实验中创新地使用普通漏斗？请你积极参与到下面的讨论中：
A．图2是某同学实验室制备H₂并验证H₂有可燃性装置的一部分，请说出他这样做的优点

．
B．某同学用苯萃取碘水中碘时，找不到分液漏斗．他先在试管中将混合液充分振荡后静置，然后再用普通漏斗和其他常见实验仪器和用品组装成一个简易分液器进行分液（图3），以解燃眉之急．试分析该设计的不足之处

．

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科目：高中化学 来源：2013届新课标高三配套月考（四）化学试卷（B卷）（带解析） 题型：实验题

[2012·漳州质检]（11分）某研究学习小组为探究Fe³⁺离子是否能氧化SO₂，设计了如下的实验装置（假设实验中所用装置的气密性良好）。

（1）甲同学利用以上实线框内装置制取SO₂并进行探究实验。
①装置A中发生反应的化学方程式为                                 。
②装置B的作用是              。
③反应一段时间后，甲同学取装置C中少量溶液，往其中加入HCl酸化的BaCl₂溶液观察到有白色沉淀产生。由此他得出结论：Fe³⁺可氧化SO₂。
（2）乙同学认为甲同学的实验不严谨，他用以上虚线框内装置替代装置A，先使装置E内试剂反应一段时间后，关闭活塞1，打开活塞2，又反应片刻后，取装置C中少量溶液，往其中加入酸性KMnO₄溶液，观察到KMnO₄溶液紫红色褪去。由此他得出结论：Fe³⁺已被SO₂还原成Fe²⁺。
①该实验制H₂时需用浓硫酸配制450mL3mol/L的稀硫酸，配制中所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需              。
配制过程中若其它操作无误，但没有洗涤烧杯与玻璃棒，则所配制溶液的浓度会    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②在该实验过程中H₂所起得作用是                  。
（3）丙同学认为甲、乙的实验均不严谨，为此他沿用乙同学的实验装置及操作，重新实验。待装置F内反应一段时间后，取装置C中少量溶液，往其中加入HCl酸化的BaCl₂溶液，得出与甲同学相同的结论。请你分析回答：
①甲同学实验不严谨的原因是        。（选填序号）

A．SO₂溶解量太小

B．SO₂不与Fe³⁺发生反应

C．H₂SO₃与BaCl₂不反应

D．装置中的空气与SO₂进入水中也可生成H₂SO₄

②乙同学的实验结论不严谨的原因是。

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省临沂市苍山县高三上学期期末检测化学试卷 题型：填空题

（15分）某校化学兴趣小组为探究SO₂气体的还原性设计了如下装置图：

（1）SO₂气体还原Fe³⁺的离子反应方程式为；

（2）实验中所需的SO₂气体可以用浓硫酸和铜反应来制取，该反应的化学方程式为

，在反应表现了H₂SO₄的哪些性质。

（3）装置C的作用是。

（4）若要从A中得到溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（填字母序号）。

A．蒸发皿 B．石棉网 C．漏斗 D．烧杯

E．玻璃棒 F．坩埚

（5）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，不变红，紫色褪去。

方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀

上述方案不合理的一个方案（填数字序号），原因是。

（6）上述装置中能表明I^-的还原性弱于SO₂的现象是。

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