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    13．某同学用18mol/L的浓硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
    （1）需要量取浓硫酸10.0mL（准确到小数点后一位）．
    （2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、200mL容量瓶外，还必须用到的仪器有胶头滴管、玻璃棒等．
    （3）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧．有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是B．
    A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶
    B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度
    C．如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度线改刻在容量瓶的瓶身上
    D．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响
    （4）在配制过程中，下列因素对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？
    若容量瓶未干燥即用来配制溶液，则所得溶液浓度等于0.9mol•L-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度大于0.9mol•L-1．

    分析 （1）根据溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需浓硫酸的体积．
    （2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器．
    （3）容量瓶的瓶颈改粗，会降低容量瓶的精确度．
    （4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$分析判断．

    解答 解：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，
    则xmL×18mol/L=200mL×0.9mol/L，解得：x=10.0，所以应量取的浓硫酸体积是10.0mL．
    故答案为：10.0．
    （2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到200mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀．
    所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、200mL容量瓶，
    故答案为：胶头滴管；玻璃棒；
    （3）容量瓶的瓶颈改粗，会降低容量瓶的精确度．
    故选：B；
    （4）若容量瓶未干燥即用来配制溶液，最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
    若定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大．
    故答案为：等于；大于．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

    练习册系列答案
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    3．相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成CO2最多的是（　　）
    A．甲烷B．乙烷C．乙烯D．苯

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    4．化合物H是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：

    已知：羟基与苯环直接相连的化合物能与氯化铁发生显色反应．
    （1）反应①→⑤中属于取代反应的是①③⑤（填序号）．
    （2）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式．
    Ⅰ．分子含有两个苯环；
    Ⅱ．分子有7个不同化学环境的氢；
    Ⅲ．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应．
    （3）已知：$→_{Pd/C}^{H_{2}}$．化合物  是合成抗癌药物美发伦的中间体，请写出以 和为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
    H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    1．下列物质中属于纯净物的是（　　）
    A．冰水混合物B．水泥C．纯净的盐酸D．普通玻璃

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    8．Ⅰ①MgCl2  ②干冰 ③冰  ④NaCl⑤白磷（P4） ⑥SiO2  ⑦Na2CO3  ⑧金刚石  ⑨NaOH
    （1）以上物质中属于离子晶体的是①④⑦⑨；（2）属于分子晶体的是②③⑤．（3）属于原子晶体的是⑥⑧（填序号）
    Ⅱ科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126、164、184等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的${\;}_{2}^{4}$He、${\;}_{28}^{56}$Ni、${\;}_{50}^{132}$Sn、${\;}_{82}^{208}$Pb等尤为稳定．根据此信息回答下列问题：
    （4）写出前三种质子数为“幻数”时的元素原子的结构示意图，并标明元素符号：

    He、O、Ca．
    （5）已知氧有三种同位素${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O，根据上述“幻数”规律，氧的同位素中原子核最稳定的是168O．
    （6）根据现有元素周期律推算，${\;}_{114}^{298}$R位于元素周期表的第七周期ⅣA族，核稳定性${\;}_{114}^{298}$R＞${\;}_{114}^{289}$R（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    18．乙烯是一种重要的化工原料，我们已学过用两种方法制得乙烯：
    A．在实验室里用乙醇与浓硫酸共热制乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计如图1以确认上述混合气体中有C2H4和SO2．回答下列问题：
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    （2）能说明SO2气体存在的现象是Ⅰ中品红溶液褪色．
    （3）确定含有乙烯的现象是Ⅲ中的品红不褪色，Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色．
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    B．为检验利用溴乙烷发生消去反应后生成的气体中是否含乙烯的装置如图2所示．回答：
    （1）利用溴乙烷发生消去反应的化学方程式为：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O；
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    2．F（聚碳酸酯）是一种性能优良的工程塑料．
    I、F的合成路线如下：

    己知：R1COOR2+R3OH$\stackrel{脂交换}{→}$R1COOR3+R2OH
    （1）A中的官能团是-Cl、-OH，C的结构简式是CH3OCOOCH3．
    （2）D的核磁共振氢谱有3组峰．
    （3）D+E生成F时的另一产物为苯酚．
    （4）D有多种同分异构体，符合下列条件的有18种．
    ①有萘环（  ）结构    
    ②有两个醛基且在同一个苯环上
    ③一个羟甲基（一CH2OH）
    Ⅱ、图中B（碳酸乙烯酯）也可通过下列反应制备：

    （5）①反应2的反应类型是取代反应
    ②反应1的化学方程式为
    ③反应3的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．CH3CH=CHCOOH，该有机物能发生的反应是（　　）
    ①取代反应　②加成反应　③使溴水褪色④使酸性KMnO4溶液褪色　⑤酯化反应　⑥聚合反应．
    A．以上反应均可发生B．只有⑤不能发生
    C．只有⑥不能发生D．只有②不能发生

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