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    某小组用0．50 mol·L—1NaOH溶液和0．50 mol·L—1硫酸溶液进行中和热的测定。

    I．配制0．50 mol/L NaOH溶液

    （1）若实验中大约要使用245 mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。

    （2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是__________（填字母）：

    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

    （3）取50 mI。NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如上表。

    ①上表中的温度差平均值为 ℃；

    ②近似认为0．50 mol/L NaOH溶液和O．50mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4．18 J/（g·℃）,则中和热△H （取小数点后一位）。

    ③上述实验数值结果与57．3 kJ·mol叫有偏差，产生偏差的原因可能是——（填字母）。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H。SO。溶液的温度

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    下列反应属于取代反应的是（ ）

    A．乙烯→ 乙醇 B．乙酸→ 乙酸乙酯

    C．苯 → 环己烷 D．乙醇→乙醛

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省遂宁市高一6月月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    卤族元素是典型的非金属元素，其单质及其化合物具有广泛的用途。已知：KMnO4与浓盐酸常温下反应可生成氯气。根据所学化学知识及所给信息，回答下列有关问题：

    （1）下列可以用来判断氯、溴、碘元素非金属性强弱的是 (填序号)。

    ①HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱；

    ②AgCl、AgBr、AgI的颜色逐渐加深；

    ③ HCl、HBr、HI的酸性依次减弱；

    ④ Cl2、Br2、I2的颜色逐渐加深；

    ⑤ Cl2、Br2、I2和H2反应条件由光照（或点燃）→ 一定温度→ 持续加热；条件由易到难；

    ⑥Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱。

    （2）某化学探究小组选用右图所示的装置和下列所给的试剂来证明非金属性：Cl＞I，请你按照他们的设计思路完成该实验。

    可供选择的试剂有：①浓盐酸，②硝酸银溶液，③KMnO4，④稀盐酸，⑤淀粉碘化钾溶液, ⑥MnO2， ⑦NaOH溶液；⑧浓硫酸

    烧瓶A中应盛放的药品是 （填序号），试管C中应盛放的药品是 （填序号）,则装置D的作用是 。观察到 现象，即可证明非金属性Cl＞I。

    （3）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOX－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如图所示。

    ①D是 (填离子符号)。

    ②B→A＋C反应的离子方程式为 ；生成1molC时， KJ的热（填吸收或放出以及具体数值）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省遂宁市高一6月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素性质呈现周期性变化的根本原因是

    A. 核外电子排布呈周期性变化

    B. 元素化合价呈周期性变化

    C. 核电荷数逐渐增大

    D. 元素的相对原子质量逐渐增大

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）已知MgO的晶体结构属于NaCl型，MgO晶胞中Mg2+的配位数为 ；与（ ）距离最近的（ ）有 个，某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图所示，请指出其中错误的是 （ ）

    （2）铝单质的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图丙所示。

    若已知铝原子半径为d cm，NA表示阿伏加德罗常数，铝的摩尔质量为M g／mol，则该晶体的密度可表示为 g／cm3。（填化简结果）。

    （3）氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁；氢的规模化储运是氢能应用的关键。氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料。请写出含有配位键（用“→”表示）的氨硼烷的结构式 ；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是 （写结构简式）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是（ ）

    A. 两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子

    B. 最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子

    C. 原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子

    D. 两原子核外全部都是s电子

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（ ）

    A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为72 g

    B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

    C．若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

    D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二下学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有机物J是我国食品添加剂使用卫生标准规定允许使用的食品香料，香气强度为普通香料的3~4倍。有机物J的合成路线如下图

    （1）该香料包装袋打开后需要尽快使用的原因是 。

    （2）由D到 F需要先后经过的反应类型为 。

    （3）可以用来检验F→I合成过程中生成了有机物I的方程式： 。

    （4）J的一种同分异构体K，能与NaHCO3反应，在浓硫酸加热情况下可失去一分子水后能形成L或M，L中除苯环外还有一个六元环，而M能使溴水褪色。写出K的结构简式 。

    （5）已知：利用题目所给信息设计由合成合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

    （1）氮元素原子的L层电子数为________；

    （2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

    已知：①N2（g）＋2O2（g）=N2O4（l） ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1

    ②N2H4（l）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g） ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1

    写出肼和N2O4反应的热化学方程式________________________；

    （3）已知H2O（l）=H2O（g） ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为__________________。

    （4）肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为________________________。

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