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【题目】A是一种重要的化工原料已知A在标准状况下的密度为1.25 g·L1BD是生活中常见的两种有机物它们之间的转化关系如下图所示

请回答

(1)有机物A的结构简式为________________________有机物C中含有的官能团的名称是________

(2)步反应生成D的同时还生成HBr写出该步反应的化学方程式___________________

(3)下列说法正确的是________

a石油裂解是工业上大量获得烃A的主要方法

b相同条件下有机物B与钠反应比水与钠反应更剧烈

c用浓NaOH溶液可除去混在乙酸乙酯中的BD杂质

d有机物AD在一定条件下生成乙酸乙酯的反应属于加成反应

【答案】 CH2===CH2 醛基 CH3CHO+Br2+H2O―→CH3COOH+2HBr ad

【解析】A在标准状况下的密度1.25 g·L1A的摩尔质量为:1.25 g·L1×22.4 L·mol1=28 g·mol1,则烃ACH2=CH2;结合流程可得:BCH3CH2OHCCH3CHODCH3COOH

(1)由上述分析,A为乙烯,结构简式为CH2=CH2CCH3CHO,官能团名称为醛基;(2第③步反应生成CH3COOH的同时还生成HBr故该步反应的化学方程式为CH3CHOBr2H2O→CH3COOH2HBr;(3石油裂解主要产生乙烯、丙烯等小分子烃,故a正确;相同条件下金属钠与水反应比与乙醇反应更剧烈,故b错误;乙酸乙酯与NaOH溶液反应,故不能用NaOH溶液除去除去混在乙酸乙酯中的乙醇和乙酸,c错误;根据原子守恒,CH2=CH2CH3COOH在一定条件下生成CH3COOCH2CH3的反应属于加成反应,故d正确;综上,选ad

练习册系列答案
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【题目】某同学对无水乙醇与金属钠的反应进行实验探究请回答:

实验装置

操作步骤

实验现象

①用橡胶管将尖嘴管和仪器a连接,向仪器a的球形区域塞入一团脱脂棉,再向脱脂棉中滴入适量的酸性K2Cr2O7溶液

棉花呈橙黄色

②取黄豆大小的金属钠,用滤纸吸干其表面的煤油,放入小烧杯中,用仪器a的柱体部分扣住金属钠,再向小烧杯中倒入10mL左右无水乙醇,至高度没过金属钠

③反应开始20s左右,点燃尖嘴管处的气体,并在尖嘴管上方罩上内壁涂有澄清石灰水的小烧杯

产生明亮的淡蓝色火焰,仪器a内的脱脂棉逐渐由橙黄色变为绿色(Cr3+颜色),烧杯内壁未变浑浊

④实验结束后测量反应液的温度

反应液的温度为52℃

(1)仪器a的名称是_____

(2)请写出无水乙醇与钠反应的化学方程式:_____

(3)下列有关该实验的说法中,正确的是_____

A.无水乙醇与钠的反应是吸热反应

B.酸性重铬酸钾溶液的作用是除去乙醇蒸气中混有的氢气

C.仪器a的球形区域对产生的气体起到一定的富集作用,使得气体燃烧的火焰明亮,现象明显

D.操作步骤②中的现象有:加入无水乙醇后,钠表面有气泡,钠开始时沉在液体的底部,然后浮在液面上,直至消失

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【题目】下列说法错误的是(  )

A. 石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物

B. 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量

C. 石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃

D. 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺

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【题目】硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下:

查阅资料:Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化。

Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。(Sn: 119)

回答下列问题:

(1) 操作________、过滤洗涤。

(2)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,目的是_______________________________

(3)加入Sn粉的作用有两个:①调节溶液pH,____________________________。[

(4)反应得到沉淀是SnO,得到该沉淀的离子反应方程式是___________________

(5)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应):

①将试样溶于盐酸中,发生的反应为:Sn + 2HClSnCl2+ H2↑;

②加入过量的FeCl3

③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,发生的反应为:

6FeCl2+ K2Cr2O7+ 14HCl6FeCl3+ 2KCl + 2CrCl3+7H2O

现取0.80 g锡粉,经上述各步反应后,共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液20.00mL。则锡粉中锡的纯度为_______________

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A.纤维素B.麦芽糖C.淀粉D.葡萄糖

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同步练习册答案
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