【题目】烃A是一种重要的化工原料。已知A在标准状况下的密度为1.25 g·L-1,B、D是生活中常见的两种有机物。它们之间的转化关系如下图所示:
请回答:
(1)有机物A的结构简式为________________________,有机物C中含有的官能团的名称是________。
(2)第③步反应生成D的同时还生成HBr,写出该步反应的化学方程式:___________________。
(3)下列说法正确的是________。
a.石油裂解是工业上大量获得烃A的主要方法
b.相同条件下,有机物B与钠反应比水与钠反应更剧烈
c.用浓NaOH溶液可除去混在乙酸乙酯中的B、D杂质
d.有机物A与D在一定条件下生成乙酸乙酯的反应属于加成反应
【答案】 CH2===CH2 醛基 CH3CHO+Br2+H2O―→CH3COOH+2HBr ad
【解析】烃A在标准状况下的密度为1.25 g·L-1,A的摩尔质量为:1.25 g·L-1×22.4 L·mol-1=28 g·mol-1,则烃A为CH2=CH2;结合流程可得:B为CH3CH2OH;C为CH3CHO;D为CH3COOH。
(1)由上述分析,A为乙烯,结构简式为CH2=CH2;C为CH3CHO,官能团名称为醛基;(2)第③步反应生成CH3COOH的同时还生成HBr,故该步反应的化学方程式为:CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr;(3)石油裂解主要产生乙烯、丙烯等小分子烃,故a正确;相同条件下金属钠与水反应比与乙醇反应更剧烈,故b错误;乙酸乙酯与NaOH溶液反应,故不能用NaOH溶液除去除去混在乙酸乙酯中的乙醇和乙酸,c错误;根据原子守恒,CH2=CH2与CH3COOH在一定条件下生成CH3COOCH2CH3的反应属于加成反应,故d正确;综上,选ad。
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【题目】人被蚂蟥叮咬后,伤口处常流血不止,据此,科学家希望从蚂蟥体内提取某种药物,该药物具有( )
A. 止血性能 B. 抗血凝性能 C. 止痛、止痒性能 D. 抗过敏性能
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【题目】某同学对无水乙醇与金属钠的反应进行实验探究。请回答:
实验装置 | 操作步骤 | 实验现象 |
①用橡胶管将尖嘴管和仪器a连接,向仪器a的球形区域塞入一团脱脂棉,再向脱脂棉中滴入适量的酸性K2Cr2O7溶液 | 棉花呈橙黄色 | |
②取黄豆大小的金属钠,用滤纸吸干其表面的煤油,放入小烧杯中,用仪器a的柱体部分扣住金属钠,再向小烧杯中倒入10mL左右无水乙醇,至高度没过金属钠 | ||
③反应开始20s左右,点燃尖嘴管处的气体,并在尖嘴管上方罩上内壁涂有澄清石灰水的小烧杯 | 产生明亮的淡蓝色火焰,仪器a内的脱脂棉逐渐由橙黄色变为绿色(Cr3+颜色),烧杯内壁未变浑浊 | |
④实验结束后测量反应液的温度 | 反应液的温度为52℃ |
(1)仪器a的名称是_____。
(2)请写出无水乙醇与钠反应的化学方程式:_____。
(3)下列有关该实验的说法中,正确的是_____。
A.无水乙醇与钠的反应是吸热反应
B.酸性重铬酸钾溶液的作用是除去乙醇蒸气中混有的氢气
C.仪器a的球形区域对产生的气体起到一定的富集作用,使得气体燃烧的火焰明亮,现象明显
D.操作步骤②中的现象有:加入无水乙醇后,钠表面有气泡,钠开始时沉在液体的底部,然后浮在液面上,直至消失
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【题目】下列说法错误的是( )
A. 石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物
B. 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量
C. 石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
D. 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
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【题目】硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下:
查阅资料:Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化。
Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。(Sn: 119)
回答下列问题:
(1) 操作Ⅰ是________、过滤洗涤。
(2)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,目的是_______________________________。
(3)加入Sn粉的作用有两个:①调节溶液pH,②____________________________。[
(4)反应Ⅰ得到沉淀是SnO,得到该沉淀的离子反应方程式是___________________。
(5)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应):
①将试样溶于盐酸中,发生的反应为:Sn + 2HClSnCl2+ H2↑;
②加入过量的FeCl3;
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,发生的反应为:
6FeCl2+ K2Cr2O7+ 14HCl6FeCl3+ 2KCl + 2CrCl3+7H2O
现取0.80 g锡粉,经上述各步反应后,共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液20.00mL。则锡粉中锡的纯度为_______________。
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【题目】在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/(L·s),则10秒钟时,容器中B的物质的量是( )
A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol
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【题目】升高温度时,化学反应速率加快原因的合理解释是
A.该化学反应的过程是吸热的
B.该化学反应的过程是放热的
C.分子运动速率加快,使反应物分子的碰撞机会增多
D.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增加,有效碰撞次数增多
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