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    16．下列有机化合物转化关系如图所示：

    已知：
    （1）
    （2）
    其中化合物A苯环上的一氯代物只有两种．
    请回答下列问题：
    （1）写出A的结构简式．
    （2）B中含有的官能团的名称羟基和醛基．
    （3）①的反应类型为加成反应；化合物F的核磁共振氢谱显示有4个峰．
    （4）写出C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式：+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O．
    （5）已知两分子H能形成六元环酯，写出反应②的条件NaOH的水溶液加热；反应③的化学方程式n$\stackrel{一定条件下}{→}$+nH2O．
    （6）化合物C有多种同分异构体，请写出其中满足下列条件的所有同分异构体的结构简式．
    ①遇氯化铁溶液显紫色     ②苯环上有三个取代基   ③苯环上的一氯取代物只有两种．

    分析 据已知信息和化合物A苯环上的一氯代物只有两种可知A为，A与CH3CHO发生信息所示的羟醛缩合反应生成B，B为，B发生消去反应生成C，C为，C与新制氢氧化铜反应，醛基被氧化为羧基，D为，D与溴水发生加成反应后，在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应酸化后生成F，F为，两分子H能形成六元环酯，说明H为，D→G是与HX的加成反应，再在NaOH的水溶液中水解生成H，据此分析．

    解答 解：（1）据已知信息和化合物A苯环上的一氯代物只有两种可知A为，故答案为：；
    （2）B为，其含有羟基和醛基两种官能团，故答案为：羟基和醛基；
    （3）D与溴水发生加成反应后，在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应酸化后生成F，F为，F中有4中氢原子，所以核磁共振氢谱显示有4个峰，故答案为：加成反应；4；
    （4）C为，C与新制氢氧化铜反应，醛基被氧化为羧基，D为，化学方程式为：
    +2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O，
    故答案为：+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O；
    （5）两分子H能形成六元环酯，说明H为，D→G是与HX的加成反应，再在NaOH的水溶液中加热水解生成H，H通过缩聚反应生成高聚物I的方程式为n$\stackrel{一定条件下}{→}$+nH2O，
    故答案为：NaOH的水溶液加热；n$\stackrel{一定条件下}{→}$+nH2O；
    （6）C为，其同分异构体①遇氯化铁溶液显紫色，说明有酚羟基，②苯环上有三个取代基   ③苯环上的一氯取代物只有两种，说明有两个取代基相同，为，故答案为：．

    点评 本题考查有机物推断、有机反应类型、官能团判断、有机方程式书写等，难度不大，涉及炔、烯烃的性质与转化，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．天然有机物H存在于白兰花油和玫瑰花油中，也可通过化学方法合成．如图是一种合成路线（部分反应物和条件省略）．

    已知A是一种不饱和烃，B、C、D都为含碳原子数相同的常见有机物．请回答：
    （1）H的名称为乙酸苯乙酯，F的结构简式为．
    （2）A→B属于加成反应，F→G属于水解（取代）反应．
    （3）对图中有关化合物的叙述中正确的是②④（填序号）．
    ①化合物C不能发生银镜反应②化合物G属于醇类③E、F、G都属于芳香烃④化合物D所含官能团为羧基
    （4）写出D+G→H的化学方程式：+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （5）M是H的一种同系物，取1mol M完全燃烧可消耗9molO2，试写出苯环上只有一个支链的M的所有同分异构体的结构简式：、、、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．图中 A、B、C、D、E均为有机化合物．已知：C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物．

    根据图回答问题：
    （1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，C分子中的官能团名称是羧基；化合物B不能发生的反应是（填字母序号）：e
    a．加成反应b．取代反应c．消去反应
    d．酯化反应e．水解反应f．置换反应
    （2）反应②的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH3+H2O．
    （3）反应②实验中加热的目的是：加快反应速率；及时将产物乙酸丙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸丙酯的方向移动．．
    （4）A的结构简式是．
    （5）写出同时符合下列三个条件的B的同分异构体所有同分异构体的结构简式．
    Ⅰ．含有间二取代苯环结构Ⅱ．不属于芳香酸形成的酯
    Ⅲ．与 FeCl3溶液发生显色反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：
    元素有关信息
    A其氢化物水溶液呈碱性
    B地壳中含量最多的元素
    C单质须保存在煤油中
    D单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液
    E单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
    请回答下列问题：
    （1）A的氢化物分子式是NH3，用电子式表示该物质的形成过程为：．写出实验室制取该物质的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法是：取该白色固体少许于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验放出的气体，若试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生）．
    （3）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：①③   ①酸雨         ②温室效应     ③光化学烟雾      ④臭氧层破坏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．两种气态烃的混合物1体积在氧气中充分燃烧，生成1.6体积的CO2和2体积的水蒸气，（体积都是在相同条件下测得）．试写出这种两种烃的可能组合，并分别写出两者的体积比（不写过程即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．环癸五烯的结构简式可表示为，下列说法正确的是（　　）
    A．根据的结构特点可知环癸五烯的分子式为C10H8
    B．常温常压下环癸五烯是一种易溶于水的无色气体
    C．环癸五烯既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
    D．乙烯和环癸五烯互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的实验，请你参与并协助他们完成相关实验任务．

    【实验原理】该反应为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
    甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是吸水剂、催化剂．
    【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
    甲、乙两同学设计的装置中，正确的是乙（选填“甲”或“乙”）；丙同学将玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．
    【实验步骤】
    （1）按我选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；
    （2）将试管固定在铁架上；
    （3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；
    （4）用酒精灯对试管①加热；
    （5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
    【问题讨论】
    a．步骤（1）中加入的乙醇比乙酸多目的是促进乙酸转化，有利于生成乙酸乙酯．
    b．试管②中饱和Na2CO3的作用是
    ①吸收乙醇②除去乙酸③降低乙酸乙酯的溶解度．
    c．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将等物质的量的X、Y气体充入一容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）???2M（s）+2Z（g）△H＜0．若改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是（　　）
     改变的条件正、逆反应速率变化新平衡与原平衡比较
    A升高温度逆反应速率增大量大于正反应速率增大量X的体积分数增大
    B增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小Z的浓度不变
    C减小压强正、逆反应速率都减小Y的体积分数变大
    D充入一定
    量的Z    		逆反应速率增大X的体积分数变大
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．I．实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其实验过程如下：

    （1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+；该操作将I2还原为I-的目的是使CCl4中的碘进入水层．
    （2）操作X的名称为分液．
    （3）氧化时，在三颈瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如图所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）；锥形瓶里盛放的溶液为NaOH溶液．
    Ⅱ．用化学方法测定微量碘化物时，必须利用“化学放大”反应将碘的量“放大”，然后再进行测定．下面是“化学放大”反应的实验步骤：
    ①向含微量I-并且呈中性或弱酸性溶液里加入溴水，将I-完全氧化成IO3-，煮沸去掉过量的Br2；
    ②向由①制得的水溶液中加入过量的酸性KI溶液，振荡使反应进行完全；
    ③在②得到的水溶液中加入足量的CCl4，振荡，把生成的I2从水溶液里全部转移到CCl4 中，用分液漏斗分液去掉水层；
    ④向③得到的CCl4层加入肼（即联氨H2N-NH2）的水溶液，振荡，使I2完全以I-形式从CCl4层进入水层，用分液漏斗分液去掉CCl4层．
    经过以上四步得到的水溶液里，含有通过反应而“放大”了的碘，请回答下列问题：
    （1）写出步骤②的离子方程式，并标出下列反应的电子转移的方向和数目：．
    （2）若忽略实验过程中出现的损失，经过一次“化学放大”的溶液里，I-的量是原溶液里I-的量的6倍．经过n次“化学放大”的溶液里，I-的量是原溶液里的量的6n倍．

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