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下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图:

(1)元素A在周期表中的位置                      
(2)用电子式表示D2G的形成过程                  ,其所含化学键类型为      
(3)C2—、D+、G2—离子半径由大到小顺序是          (用离子符号回答)。
(4)某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。
①溶液a和b分别为                                 
②溶液c中的离子方程式为                          
③请从原子结构的角度解释非金属性B>A的原因                               

(5)将0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中:
①转移电子的物质的量为                      
②用一个离子方程式表示该反应                                      。 
(1)第二周期第ⅣA族(1分)
(2)(1分) ,离子键(1分)
(3)S2—>O2—>Na+(1分) 
(4)①硝酸(或HNO3)(1分), 饱和NaHCO3溶液(1分)
②SiO32+CO2+H2O =H2SiO3↓+CO32— (写成H4SiO4也给分)(1分)
③碳和氮处于同一周期,氮原子比碳原子:核电荷数大,原子半径小,对最外层电子的吸引能力大,得电子能力强,因此氮元素的非金属性比碳元素强(2分,加点字部分写不出来不给分)
(5)①0.5 mol  (1分)②10Na2O2 + 6Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3 + 2AlO2+ 5O2↑+ 20Na(2分)

试题分析:由图可知A到G分别为:C、N、O、Na、Al、Si、S。⑷利用非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,比较三者的非金属性强弱,①硝酸(或HNO3), 饱和NaHCO3溶液
②SiO32+CO2+H2O =H2SiO3↓+CO32— (写成H4SiO4也给分)(1分)
③碳和氮处于同一周期,氮原子比碳原子:核电荷数大,原子半径小,对最外层电子的吸引能力大,得电子能力强,因此氮元素的非金属性比碳元素强
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的两倍”,支撑这一结论的理论是
A.质量守恒定律 B.泡利原理C.洪特规则D.能量最低原理

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍,下列说法中正确的是(   )
A.X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性
B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
C.Z的单质与氢气反应较W剧烈
D.X的原子半径小于Y

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素,常温下,A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物,B与D可组成分子X,X水溶液呈碱性,C元素的焰色反应呈黄色,E与C同周期,且E的简单离子半径是同周期元素形成的简单离子中半径最小的。试回答:
(1)D元素在周期表中的位置为                    
(2)B2 A和X的分子结合质子的能力不同,只用一个离子方程式就能证明,写出该离子反应方程式                                                   
(3)A、D、E三种元素形成的盐(化学式A9D3E)的水溶液呈酸性,用离子方程式解释其原因                                                         
(4)W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质,常温下0.1mol·L—1W的水溶液的pH为13,Q的水溶液呈酸性且能和W反应放出气体,物质的量浓度相同的 W、Q溶液中水的电离程度是前者小于后者。则:W为      ,Q为       (填化学式)。
(5)B和E形成的化合物E2B6常在有机合成中作强还原剂,甚至可将二氧化碳重新还原成甲烷,写出该反应方程式                                          
(6)已知工业合成X的反应方程式:D2 (g)+3B2 (g)2X(g);△H ="-92.4" kJ·mol-1,在适当的催化剂和恒温恒压条件下反应,下列说法正确的有        
A.达到化学平衡时,正逆反应速率相等
B.反应过程中不断分离出X,使平衡常数K减小,平衡正向移动有利于合成X
C.达到平衡后,升高温度,平衡常数K增大,B2的转化率降低
D.达到化学平衡的过程中,气体平均相对分子质量减小

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

W、M、N、X、Y、Z是五种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如右图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;M和Ne原子的核外电子数相差1;N与X相邻;X的单质是一种常见的半导体材料;Y的最外层电子数是其最内层电子数的3倍;Z的非金属性在同周期主族元素中最大。

(1)元素X在周期表中的位置是_______________;元素Y的离子结构示意图为____________
(2)下列有关物质性质的比较中.正确的是________________
A.M、X、Z形成的单质熔沸点 M>X>Z
B.氢化物的热稳定性:W>X
C.X分别与W和Z形成的化合物中化学键类型,晶体类型均相同
D.Z元素含氧酸的酸性一定强于Y元素的含氧酸
(3)元素W与M按原子个数比1:1形成的化合物A的电子式为______________。
(4)X、Z与氢三种元素按1:2:2形成的五原子化合物属于_______分子(填 “极性” “非极性”)
(5)与Z同族的元素都能形成氢化物,其中水溶性最强的是______(填化学式)
(6)含有N元素的两种常见离子能发生双水解反应,试写出该离子方程式 ________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列排列顺序正确的是(    )
A.还原性:H2O>HF>H2S
B.离子半径:Na+>Mg2+>Cl-
C.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4
D.结合质子能力:OH->HCO3->CH3COO-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

下图是元素周期表的框架

(1)依据元素周期表回答下列问题:
①.周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是             
(用化学式表示);
②.周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是          (用化学式表示);
③.在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是              ;全部是非金属元素的主族是           (填写字母a、b、c、d);
a.ⅠA族         b.ⅡA族       c.ⅥA 族         d.ⅦA族
(2)已知甲元素位于第三周期,且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的,请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式                                

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

周期
IA
 
0
1

ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 



 
 
3

 


 
 

 
 
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为________________。(用元素符号表示)
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________。(用化学式表示)
(3)某化合物由①、④、⑧三种元素组成,它有强氧化性,是很好的漂白剂、杀菌剂,请写出它的化学式:____________________。
(4)Ⅰ.下列可作为比较② 和③ 非金属性强弱的依据是      (填序号)。
a.自然界中的含量                    b.氢化物的稳定性
c.最高氧化物水化物溶液的酸性        d.单质与酸反应时失去的电子数
Ⅱ.从原子结构的角度解释③ 的非金属性强于② 的原因:电子层数相同,核电荷数③ 大于② ,原子半径③       ②,所以原子核对最外层电子的吸引力③     ②,得电子能力③ 大于② 。
(5)⑥的氧化物与③的最高氧化物水化物溶液反应的离子方程式                

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

有X、Y、Z、W四种元素,它们的单质X、Y、Z在常温常压下皆为气体,W为固体。
①X单质可在Z单质中燃烧生成XZ,其火焰为苍白色;W单质在Y单质中剧烈燃烧产生黄色火焰,生成W2Y2
②每2molX2可与1molY2化合生成2molX2Y,X2Y在常温下为液体;
③化合物XZ的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红;W与水反应后的溶液可使无色酚酞试液变红色;
④Z单质溶于化合物X2Y,所得溶液具有漂白作用;请回答:
(1)画出Z原子的原子结构示意图           ;实验室中的W应保存在____________中(填试剂名称)
(2)写出化学式W2Y2___________     _
(3)写出与W+具有相同核外电子数的分子或原子,请写出任意3种的化学式
                ②               ③               
(4)Z单质与水反应的离子方程式:_________________________                    
⑸W单质与X2Y化学反应方程式:__________________________                  

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