Question

19．常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（　　）

• A． 将pH=4 CH₃COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小
• B． 用 CH₃COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至pH=7，V（CH₃COOH溶液）＜V（NaOH溶液）
• C． 向0.2 mol/L的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol•L^-1NH₃•H₂O溶液：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₃•H₂O）
• D． 在含0.1mol NaHSO₄溶液中：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A、CH₃COOH溶液加水稀释10倍，溶液中氢氧根离子浓度增加；
B、常温下pH=7的溶液呈中性，则溶液中存在c（H⁺）=c（OH^-），CH₃COONa溶液呈碱性，要使CH₃COOH和NaOH混合溶液呈中性，则n（CH₃COOH）应该稍微大些；
C、向0.2 mol/L的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol•L^-1NH₃•H₂O溶液，得到的是盐酸和氯化铵的混合物，据物料守恒来判断；
D、在含0.1mol NaHSO₄溶液中，完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，溶液中存在电荷守恒．

解答 解：A、CH₃COOH溶液加水稀释10倍，溶液中氢氧根离子浓度增加，其余离子浓度是减小的，故A错误；
B、常温下pH=7的溶液呈中性，则溶液中存在c（H⁺）=c（OH^-），CH₃COONa为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，要使CH₃COOH和NaOH混合溶液呈中性，则n（CH₃COOH）＞n（NaOH），因为c（NaOH）=c（CH₃COOH），则V（CH₃COOH溶液）＜V（NaOH溶液），故B错误；
C、向0.2 mol/L的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol•L^-1NH₃•H₂O溶液，得到的是等浓度盐酸和氯化铵的混合物，存在电荷守恒：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺）
，但是c（NH₃•H₂O）≠c（NH₄⁺），故C错误；
D、在含0.1mol NaHSO₄溶液中，能完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，根据溶液中电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），但是硫酸根离子和钠离子浓度是相等的，所以c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-），故D正确．
故选D．

点评 本题考查电解质溶液中离子浓度的大小比较，涉及离子平衡中的守恒问题以及电离和水解相关知识，难度不大．