某同学实验需要450 mL 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液.配制该溶液时下列仪器不需要的是( ) A．100 mL量筒.烧杯.玻璃棒 B．托盘天平.500 mL容量瓶 C．酒精灯.三角漏斗.导管 D．胶头滴管.玻璃棒.烧杯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某同学实验需要450 mL 0.1 mol·L^－1碳酸钠溶液，配制该溶液时下列仪器不需要的是(　　)

A．100 mL量筒、烧杯、玻璃棒

B．托盘天平、500 mL容量瓶

C．酒精灯、三角漏斗、导管

D．胶头滴管、玻璃棒、烧杯

答案　C

解析　根据操作步骤联系实验仪器。配制一定物质的量浓度的溶液，必需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、500 mL容量瓶、胶头滴管等。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

用0.10mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是(　　)

A．c(NH)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋) B．c(NH)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)

C．c (Cl－)>c(NH)，c(OH－)>c(H＋) D．c(Cl－)>c(NH)，c(H＋)>c(OH－)

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科目：高中化学 来源： 题型：

纳米材料二氧化钛(TiO₂)具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。工业上以金红石(主要成分是TiO₂，主要杂质是SiO₂)制取纳米级二氧化钛的流程如下：

资料卡片
物质	熔点	沸点
SiCl₄	－70 ℃	57.6 ℃
TiCl₄	－25 ℃	136.5 ℃

(1)写出氯化时生成TiCl₄的化学方程式________________________。

(2)操作Ⅰ、操作Ⅱ名称分别是____________________、____________。

(3)写出TiCl₄水解的化学方程式________________。

(4)如在实验室中完成灼烧TiO₂·xH₂O放在________(填字母序号)中加热。

(5)据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO₂，TiO₂受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H₂O₂。H₂O₂能清除路面空气中的C_xH_y、CO等，其主要是利用了H₂O₂的________(填“氧化性”或“还原性”)。

(6)某研究小组用下列装置模拟“生态马路”的部分原理并测定CO的转化效率(夹持装置已略去)。

①B装置中的药品名称为________，若通入2.24 L(已折算成标准状况)CO气体和足量空气，最终测得装置A增重1.1 g，则CO的转化率为________。

②实验①中，当CO气体全部通入后，还要再通一会儿空气，其目的是____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、L四种元素分别位于周期表中三个紧相邻的周期且原子序数依次增大，它们相关信息如下：

X元素原子的价电子构型为nsⁿnp²ⁿ

Y和Z位于同一周期，最外层都有两个未成对电子

L元素原子的基态未成对电子数是同周期最多的元素。

请回答如下问题：

（1）L元素在周期表中的位置是。

该原子核外电子排布式是。

其最高正价氧化物对应的水化物的化学式是和。

（2）元素X与Y形成的化合物晶体类型是晶体

1mol该化合物含有的化学键数为 (用阿伏加德罗常数N_A表示)

（3）元素M是周期表中电负性最强的元素,X与M形成的化合物XM₂的分子几何构型是，该化合物中X原子的杂化轨道类型是。

（4）X与碳、氢三种元素形成的相对分子质量最小的分子里有个δ键，个л键

（5）金属元素N与Z形成的离子化合物的晶胞结构如图，晶胞中Z离子数目为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．25 ℃时，在pH＝2的1.0 L H₂SO₄溶液中含有H^＋数目为0.02N_A

B．1 mol Na₂O₂固体中含离子总数与1 mol CH₄中所含共价键数目相等

C．将含有1 mol FeCl₃溶质的饱和溶液加入沸水中可以得到N_A个Fe(OH)₃胶粒

D．向含有FeI₂的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe²^＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：将Cl₂通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO₃，且的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法错误的是(　　)

A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝

B．参加反应的氯气的物质的量等于a mol

C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n_e的范围：a mol≤n_e≤a mol

D．改变温度，产物中KClO₃的最大理论产量为a mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

羟胺(NH₂OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 mol·L^－1的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²^＋恰好与24.65 mL 0.020 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液完全作用，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是[已知：FeSO₄＋KMnO₄＋H₂SO₄—→Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋MnSO₄＋H₂O(未配平)](　　)