短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是( )
A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
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一定量的铁与1L含0．4molHNO3的溶液恰好完全反应生成NO，则被还原的HNO3的物质的量为（ ）
A．0．4mol B．0．3mol C．0．lmol D．条件不足，无法计算
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Ⅰ.图甲是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式(ΔH的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示)：_____________。
Ⅱ.（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应，
已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1，
2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1，
则2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) ΔH=____________；
（2）饮用水中的N
主要来自于N
。已知在微生物的作用下，N经过两步反应被氧化成N。两步反应的能量变化示意图如图乙：
1 mol N全部被氧化成N的热化学方程式为___________________________。
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右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是( )
①X、Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性Y＜X
②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y＜Z
③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应
④W的原子序数比Z大9
A．只有③ B．①②
C．①②③ D．①②③④
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X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电
子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是
A.X元素的氢化物的水溶液显碱性
B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
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W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知
| W | X | |
| Y | Z |
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
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下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是＋5，Y的单质
可在空气中燃烧。
| W | X | Y |
| Z |
请回答下列问题：
(1)Z的元素符号是________，写出Z的原子结构示意图：________。
(2)W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中Z用元素符号表示)
| 编号 | 性质推测 | 化学方程式 |
| 示例 | 氧化性 | H2ZO3＋4HI===Z↓＋2I2＋3H2O |
| 1 | ||
| 2 |
(4)由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中，所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式：_________________________________________________。
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除去下列物质中所含少量杂质的所选试剂不正确的是（ ）
| 物 质 | 杂 质 | 试 剂 | |
| A | Cl2 | HCl | 饱和食盐水 |
| B | CO2 | HCl | 饱和Na2CO3溶液 |
| C | 金属镁 | 金属铝 | 稀NaOH溶液 |
| D | FeCl2 | FeCl3 | 铁粉 |
|
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
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