练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．下列实验可达到实验目的是（　　）
    A．将与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH2
    B．乙酰水杨酸与适量NaOH溶液反应制备
    C．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素
    D．苯酚在溴化铁催化作用下与液溴反应生成溴苯

    分析 A．在浓硫酸作用下发生消去反应；
    B．乙酰水杨酸含有酚羟基和羧基，都具有酸性；
    C．CH3CH2Br为非电解质；
    D．苯在溴化铁催化作用下与液溴反应生成溴苯．

    解答 解：A．在浓硫酸作用下发生消去反应，氯代烃可在NaOH的醇溶液共热发生消去反应，故A错误；
    B．乙酰水杨酸含有酚羟基和羧基，都具有酸性，都可与氢氧化钠溶液反应，故B正确；
    C．CH3CH2Br为非电解质，不能电离出溴离子，故C错误；
    D．苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚，苯在溴化铁催化作用下与液溴反应生成溴苯，故D错误．
    故选B．

    点评 本题以实验形成考查物质的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意在解此类题时，首先需要知道物质发生反应的条件，熟记各官能团的性质是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在能使石蕊变红的无色溶液中，可以大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、Cu2+、Cl-、NO3-B．Na+、K+、SO32-、CO32-
    C．K+、HCO3-、NO3-、Cl-D．Ca2+、Mg2+、NO3-、Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．为测定一种复合氧化物材料的组成．称取12.52g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100ml溶液．取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66克固体．在余下的50毫升溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20克固体．计算确定该材料的化学式为BaO•Fe2O3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体．实验室可利用SO2与氯气反应制取少量的SO2Cl2．装置如图（有些支持装置省略了）所示．

    （1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价是+6．
    （2）仪器E的名称是分液漏斗，由B的使用可知SO2与氯气之间的反应属于放（填“放”或“吸”）热反应，仪器C的作用是吸收逸出都有毒的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入C，防止污染环境及磺酰氯水解
    （3）试剂X、Y的组合最好是c．（填字母）
    a.18.4mol/LH2SO4+Cu    b.4mol/LHNO3+Na2SO4   c.60% H2SO4+K2SO3
    （4）戊是贮氯气装置，则E中的试剂是饱和食盐水；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的离子方程式是SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
    （5）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是蒸馏．若反应中消耗的氯气的体积为896mL（已转化为标准状况，SO2 足量），最后得到纯净的磺酰氯4.2g，则磺酰氯（相对分子质量：135）的产率为77.8%（保留三位有效数字）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应．下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的数值）（　　）
    A．装置中氢元素的总质量为0.04g
    B．气体生成物的总体积为0.448 L
    C．生成物中含有0.01NA个分子
    D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH4Cl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热．研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有少量钙、铁、镁离子）制备BaCl2•2H2O，工艺流程如下．

    已知25℃时，Fe3+、Ca2+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、13.1、12.4
    （1）已知：SiCl4（s）+H2（g）═SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=47kJ•mol-1
    SiHCl3（s）+H2（g）═Si（s）+3HCl（g）△H2=189kJ•mol-1
    则由SiCl4制备硅的热化学方程式为SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236 kJ•mol-1．
    （2）加钡矿粉时生成BaCl2的离子反应方程式是BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
    （3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是Mg（OH）2、Ca（OH）2，
    控制温度70℃的目的是让钙离子沉淀完全．
    （4）BaCl2滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，再经真空干燥后得到BaCl2•2H2O．实验室中蒸发浓缩用到的含硅酸盐的仪器有3种．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．氨水使酚酞溶液变红的原因：NH3•H2O═NH4++OH-
    B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4?Na++H++SO42-
    C．明矾净水原理：Al 3++3 H2O?Al（OH）3↓+3 H+
    D．制备TiO2纳米粉：TiCl4+（x+2）H2O（过量）?TiO2•xH2O↓+4 HCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．芳香烃C8H10有四种同分异构体，其中苯环上的一氯取代物不存在同分异构体，则该种物质的结构是（　　）
    A．B．C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍．下列有关这四种元素的相关叙述正确的是（　　）
    A．R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高
    B．X与Z组成的化合物溶于水呈碱性
    C．只有Y元素存在同素异形体
    D．X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案