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    15．有机物  是一种高效麻醉剂，该有机物同分异构体中含有羧基（-COOH）和氨基（-NH2），且苯环上有2个取代基的有（不考虑立体异构）（　　）
    A．12种B．15种C．18种D．21种

    分析 有机物的不饱和度为5，该有机物同分异构体中含有羧基和氨基，且苯环上有2个取代基，所以剩余2个碳原子，取代基可以为：-CH2CH2COOH和-NH2，-CH（COOH）CH3和-NH2，-CH2CH2NH2和-COOH，-CH（NH2）CH3和-COOH，--CH2（NH2）COOH和-CH3，-CH2COOH和-CH2NH2，两个取代基又分为邻、间、对三种情况．

    解答 解：有机物的不饱和度为5，该有机物同分异构体中含有羧基和氨基，且苯环上有2个取代基，所以剩余2个碳原子，取代基可以为：-CH2CH2COOH和-NH2，-CH（COOH）CH3和-NH2，-CH2CH2NH2和-COOH，-CH（NH2）CH3和-COOH，-CH2（NH2）COOH和-CH3，-CH2COOH和-CH2NH2，两个取代基又分为邻、间、对三种，所以同分异构体为6×3=18，故选A．

    点评 本题主要考查同分异构体的书写，难度中等，注意支链的确定是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应的离子反应方程式书写正确的是（　　）
    A．向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I-+H2O2═I2+2OH-
    B．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：H2SO3+ClO-═Cl-+2H++SO42-
    C．向Ba（OH）2溶液中加入过量NH4HSO4：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    D．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．现有50ml含HCl、H2SO4混合液，加入2mol/L BaCl2溶液5ml，刚好完全沉淀，再向溶液中加入15ml 2mol/L NaOH溶液，溶液刚好呈中性，求原混合酸中HCl和H2SO4的物质的量浓度分别为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．假设化学相互作用包括共价键、离子键、范德华力、氢键，下列各组中两种晶体熔化时需要破坏的化学相互作用种类相同的是（　　）
    A．C2H5OH（乙醇）、KOHB．金刚石、MgF2C．H2SO4、Na2SO4D．P4和CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物．探究过程如下：
    查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO
    提出假设：
    假设l：红色粉末是Fe2O3
    假设2：红色粉末是Cu2O
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
    设计探究实验：
    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．
    （1）若假设1成立，则实验现象是固体全溶，溶液变为血红色．
    （2）若假设2成立，则实验现象是有有红色固体生成，溶液变蓝，加入KSCN时，溶液不变红色．
    （3）若固体放入足量稀硫酸中，经充分反应后，固体全部溶解，滴加KSCN试剂时，溶液不变红色，则证明假设3（填数字）成立，写出可能发生的离子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，2Fe3++Cu═2Fe+Cu2+．
    （4）经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．实验小组欲用加热法测定Fe2O3的质量分数．取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Fe2O3的质量分数为$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．食品和药品关系到人的生存和健康．
    ①下列人体必需元素中，过少摄入a（填字母，下同）元素会引起贫血，在牙膏中添加含b元素的化合物可以防治龋齿；
    a．铁b．氟c．钙d．铜
    ②下列是生活常用的物质：
    a．碳酸氢钠b．青霉素c．葡萄糖d．苯甲酸钠
    e．柠檬黄f．阿司匹林g．维生素C
    上述物质中可直接进入血液补充能量的是c；可用作食品防腐剂的是d；属于抗生素的是b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．控制变量法是化学实验的一种常用方法．下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：
    序号硫酸的体积/mL锌的质量/g锌的形状温度/℃完全溶于酸的时间/s生成硫酸锌的质量/g
    150.02.0薄片25100m1
    250.02.0颗粒2570m2
    350.02.0颗粒3535m3
    450.02.0粉末25455.0
    550.02.0粉末3530m5
    650.02.0粉末25t616.1
    750.02.0粉末25t716.1
    （1）化学反应速率本质上是由物质本身的性质决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小．本实验中实验2和实验3表明：在其它条件相同时，温度对反应速率有影响．
    （2）我们最好选取实验1、2、4（填3个实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响．我们发现在其它条件相同时，反应物间的接触面积越大，反应速率越快．
    （3）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是2_mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．镀锌铁在发生吸氧腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是（　　）
    ①有5.6g金属被腐蚀  
    ②有6.5g金属被腐蚀  
    ③在标准状况下有2.24L气体吸收
    ④在标准状况下有1.12L气体吸收．
    A．①②B．②③C．①④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某溶液中可能含有下列四种离子，加入KSCN溶液后变成红色，则原溶液中一定含有（　　）
    A．K+B．Al3+C．Cl-D．Fe3+

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