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    12．将打磨后的镁条放入盛有50mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图．下列有关描述正确的（　　）
    A．该实验是在常温下进行的
    B．实线表示溶液浊度随时间的变化
    C．50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红
    D．150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg（OH）2沉降

    分析 A．根据蒸馏水的pH＜6.5分析；
    B．实线试纸呈增大趋势，表示的应该为溶液的pH变化；
    C．酚酞的变色范围为8～10，pH小于8时溶液为无色；
    D．氢氧化镁为难溶物，氢氧化镁沉降后减小了溶液浊度．

    解答 解：A．常温下蒸馏水的pH=7，而图象中质量数的pH小于6.5，说明该实验不是在常温下进行的，故A错误；
    B．随着反应进行，氢氧化镁沉降导致溶液浊度减小，而实线呈增大趋势，表示的应该为溶液的pH变化，故B错误；
    C.50s时溶液的pH小于8，滴入酚酞后溶液为无色，故C错误；
    D．Mg（OH）2为难溶物，随着Mg（OH）2的沉降，溶液的浊度会下降，即150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg（OH）2沉降，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查Mg及其化合物性质，题目难度不大，明确图象曲线变化含义为解答关键，注意掌握常见元素及其化合物性质，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备．回答下列问题：
    （1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：
    ①C4H10（g）=C4H8（g）+H2（g）△H1
    已知：②C4H10（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=C4H8（g）+H2O（g）△H2=-119kJ•mol-1
    ③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H3 =-242kJ•mol-1
    反应①的△H1为+123 kJ•mol-1．图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x小于0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是AD（填标号）．
    A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．降低压强

    （2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等．图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系．图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是原料中过量H2会使反应①平衡逆向移动，所以丁烯产率下降．
    （3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物．丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是升高温度时，反应速率加快，单位时间内产生丁烯更多、590℃前升高温度，反应①平衡正向移动；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是高温则有更多的丁烷裂解生成副产物导致产率降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是（　　）
    选项操作和现象结论
    A．滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡
    B．向电石中加入饱和食盐水制乙炔，并将产生的气体直接填入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去记明乙炔能被酸性高锰酸钾氧化
    C．常温下，测得饱和Na2S溶液的PH大于饱和Na2CO3溶液常温下水解程度：S2-＞CO32-
    D．向分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡，分层，且上层溶液至紫色CC14可作为碘的萃取剂
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36g•cm-3．实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下：
    步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24g NaBr．
    步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止．
    步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相．
    步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mL H2O、12mL 5% Na2CO3溶液和12mL H2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷．
    （1）仪器A的名称是蒸馏烧瓶；加入搅拌磁子的目的是搅拌和防止暴沸．
    （2）反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和丙烯、正丙醚．
    （3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是减少1-溴丙烷的挥发．
    （4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是减少HBr挥发．
    （5）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12mL 5% Na2CO3溶液，振荡，将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体，静置，分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述错误的是（　　）
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S  ②最外层两个电子的元素，不一定在第IIA族
    ③IIA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
    ④元素周期表中从III 族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素
    ⑤固多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
    ⑥氯的各种含氧酸的酸性由弱到强排列为 HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4
    ⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键．
    A．②④⑥B．①⑤⑥C．②③④D．①⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：
    ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    ③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    （1）深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量=（填“＞”“＜”或“=”）890.3kJ．
    （2）甲烷与CO2可用于合成合成气（主要成分是一氧化碳和氢气）：CH4+CO2═2CO+2H2，1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量，则：
    ①图1中能表示该反应过程中能量变化的是D（填字母）．

    ②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图2所示，则CH4的转化率约为63%．
    （3）C（s）与H2（g）不反应，所以C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热△H=-74.8kJ•mol-1 ．
    （4）图3是甲烷燃料电池原理示意图，请回答下列问题：
    ①电池的负极是a（填“a”或“b”）电极，正极上的电极反应是O2+2H2O+4e-=4OH-；．
    ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH减小（填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．Y原子半径在短周期主族元素中最大．W与Y同主族，X与Z同主族．R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1：2．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：r（X）＞r（R）＞r（W）
    B．X与Y只能形成一种化合物
    C．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
    D．由W、R、X三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断正确的是（　　）
    A．原子半径和离子半径均满足：Y＜Z
    B．Y的单质易与R、T的氢化物反应
    C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜R
    D．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）
    A．金属性Na＞Mg＞AlB．原子半径大小：S＞Cl＞F
    C．稳定性 PH3＞H2S＞HFD．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

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