Question

【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体，该反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

(1)该反应的氧化产物是_____________ (填化学式)。

(2)在反应中浓盐酸表现出来的性质是________(填字母)。

A．只有还原性 B只有氧化性 C．还原性和酸性 D．氧化性和酸性

(3)若该反应产生2.24L(标准状况)ClO2，则转移电子的物质的量为_____________。

(4)当发生二氧化氯泄漏和爆炸事故，人们逃离爆炸现场时，可用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的物质是_________(填字母)。

A．NaOH B．NaCl C．KCl D．Na2CO3

(5)某地生产的氧化钠井盐中含有少量的剧毒物质氰化钠(NaCN)，用ClO2可除去其中的氰化钠，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式:____________________________________________________。

Answer 1

【答案】Cl2 C 0.lmol D 2ClO2+2NaCN=2CO2+N2+2NaCl

【解析】

根据化合价分析氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；根据化合价的变化计算电子转移的数目；根据题干信息判断反应产物书写化学方程式。

KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体，该反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

(1)还原剂被氧化，得到的产物称为氧化产物，此反应氧化产物为Cl2，

故答案为：Cl2；

(2)浓盐酸在反应中作还原剂，但氯元素化合价并没有全部升高，所以表现出来的性质既有还原性，也有酸性，

故答案为：C；

(3)2.24L(标准状况)ClO2为0.1mol，氯元素化合价由KClO3中+5降低为+4，则转移电子的物质的量为0.1mol，

故答案为：0.1mol；

(4)A．NaOH碱性过强，对身体有损害，故A不适宜；B．NaCl和C．KCl与氯气不反应，故B和C不适宜；D．Na2CO3溶液呈碱性，可以与氯气反应，故最适宜，

故答案为：D；

(5)根据题干信息，该反应为2ClO2+2NaCN=2CO2+N2+2NaCl，

故答案为：2ClO2+2NaCN=2CO2+N2+2NaCl；