精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

高分子树脂M具有较好的吸水性,其合成路线如下:

已知:

(1)C的名称为______________,D中的官能团为__________________,结构简式为_____________。

(2)由A生成B的化学方程式为___________________。

(3)上述合成路线中,D→E转化在合成M中的作用为___________________________。

(4)下列关于F的叙述正确的是___________。

A.能与NaHCO3反应生成CO2 B.能发生水解反应和消去反应

C.能聚合成高分子化合物 D. 1 mol G最多消耗2 mol NaOH

(5)H是G的同系物,且与G相差一个碳原子,则同时满足下列条件的H的同分异构体共有______种(不考虑立体异构)。

①与G具有相同的官能团 ②苯环上只有两个取代基

(6)根据上述合成路线和信息,以苯乙醛为原料(其他无机试剂任选),设计制备的合成路线_________________________。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2017届福建省漳州市八校高三上学期期末联考化学试卷(解析版) 题型:简答题

震惊全国的天津港“8.12”爆炸事故中,因爆炸冲击导致氰化钠泄漏而造成环境污染,可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理。

资料:氰化钠化学式NaCN(N元素-3价),白色结晶颗粒,剧毒,易溶于水

(1)NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,写出该反应的化学方程式________________。

(2)某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

【实验一】实验室通过下图装置制备Na2S2O3。

①a装置中盛浓硫酸的仪器名称是_______________;

b装置的作用是________________。

②c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等,d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3,还可能有___________________。

③实验结束后,在e处最好连接盛_________(选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种)的注射器,再关闭K2打开K1,目的是__________________

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知:

① 废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。

② Ag++2CN- = [ Ag (CN)2]-, Ag++I- = AgI↓, AgI呈黄色,且CN-优先与Ag+反应。

实验如下:

取25.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.000 ×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为2.50 mL。

④滴定终点的判断方法是____________________

⑤处理后的废水中氰化钠的含量为__________mg/L,_______(选填“能”、“不能”)排放

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖北省宜昌市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,其研究来自正确的理论指

导,合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下:

温 度(℃)

360

440

520

K值

0.036

0.010

0.0038

(1)①由上表数据可知该反应为_____ (填放热,吸热,无法确定 )反应。

②下列措施能用勒夏特列原理解释是__________。(填序号)

a.增大压强有利于合成氨

b.使用合适的催化剂有利于快速生成氨

c.生产中需要升高温度至500ºC左右

d.需要使用过量的N2,提高H2转化率

(2)0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热QkJ,请你用热化学方程式表示其反应式_____________________________。

(3)常温时,将amol氨气溶于水后,再通入bmol氯化氢,溶液体积为1L,且c(NH4+)=c(Cl?),则一水合氨的电离平衡常数Kb=______________。(用ab表示)

(4)原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 获取,已知该反应中,当初始混合气中的恒定时,温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示:

①图中,两条曲线表示压强的关系是:P1_______________P2(填“>”、“=”或“<”)。

②其它条件一定,升高温度,氢气的产率会__________。(填“增大”,“减小”减小,“不变”不变)

(5)原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 获取。

①T ℃时,向容积固定为5L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO,反应达平衡后,测得CO的浓度为0.08 mol·L-1,该温度下反应的平衡常数K值为______________。

②保持温度仍为T ℃,容积体积为5L,改变水蒸气和CO的初始物质的量之比,充入容器进行反应,下列描述能够说明体系处于平衡状态的是______________(填序号)。

a.容器内压强不随时间改变

b.混合气体的密度不随时间改变

c.单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

d.混合气中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1 : 16 : 6 : 6

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2017届辽宁省庄河市高三上学期期末考试理综化学试卷(解析版) 题型:计算题

肉桂酸甲酯在医药工业中可作为有机合成的中间体,其中一种合成路线如下:

已知:①烃A是最简单的烯烃

②醛与醛能在一定条件下反应,原理如下:

回答下列问题:

(1)烃A的结构简式为____________。

(2)反应③的试剂和反应条件为___________;反应⑩的试剂和反应条件为______________;反应⑧的反应试剂______________(填“能”或“不能”)改用酸性高锰酸钾溶液,其原因是___________________。

(3)反应⑦的反应类型为______。

(4)H与银氨溶液反应的化学方程式为______________________。

(5)符合下列条件的I的同分异构体共有______种。

①除苯环外不含有其他环状结构;②能发生水解反应和银镜反应。

其中核磁共振氢谱显示为5组峰,且峰面积比为1:1:2:2:2的是______(写结构简式)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2017届辽宁省庄河市高三上学期期末考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。下列说法不正确的是

A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B. 为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜

C. 电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+

D. 当有4.48LNO2(标准状况) 被处理时,转移电子为0.8mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上学期期末考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

有关下列图像的分析正确的是

A. 图①可表示反N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在达到平衡后,臧少NH3的浓度,正逆反应速率的变化趋势

B. 图②表示FeCl3溶液和KSCN溶液反应达平衡后,向该混合液中逐渐加人固体KCl的过程中C(Fe3+)的变化趋势(忽略溶液体积变化)

C. 图③表示等体积等pH的弱酸HA和强酸HB加水稀释过程中的pH变化趋势

D. 图④表示密闭容器中CH3OCH3(g)+3H2O(g) 6H2(g)+2CO2(g) △H>0达到平衡后,恒压升高温度过程中,CH3OCH3的转化率变化趋势

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016-2017学年甘肃省天水市高二下学期开学考试(寒假作业检测)化学试卷(解析版) 题型:填空题

下列各组中的两种有机物,可能是(A)相同的物质(B)同系物(C)同分异构体等,请判断它们之间的关系(用A、B、C填空)

(1)2-甲基丁烷和丁烷 ________________

(2)正戊烷和2,2-二甲基丙烷___________________

(3)间二甲苯和乙苯_____________________ 

(4)1-已烯和环已烷____________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016-2017学年甘肃省天水市高二下学期开学考试(寒假作业检测)化学试卷(解析版) 题型:选择题

废电池造成污染的问题日益受到关注。下列有关电池的说法正确的是

A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B. 弱电解质在水中的电离程度报小,不能用作电池的电解质溶液

C. 原电池是将化学能完全转变为电能的装置

D. 回收废旧电池,可防止汞、镉和铅等重金属对土壤和水源的污染

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016-2017学年辽宁省庄河市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关物质制备的说法中正确的是( )

A. 将饱和FeCl3溶液滴入到NaOH溶液中加热煮沸可制得Fe(OH)3胶体

B. 可用Na从TiCl4的水溶液中生产Ti

C. 工业上利用氯气和石灰水反应生产漂白粉和漂粉精

D. 可用石英、石灰石、纯碱在高温下生产玻璃

查看答案和解析>>

同步练习册答案