Question

（8分）碳元素是构成有机物的基础元素。

（1）写出碳元素核外电子排布式                    。

（2）甲烷与水分子相对分子质量差距不大但溶沸点却有很大差距，原因是              。

（3）分析甲烷、乙烯、乙炔中碳原子杂化方式                                  。

（4）已知CO₂晶胞结构如下，已知其晶胞边长为a cm，N_A表示阿伏加德罗常数，其密度为              g/cm³。

 

Answer 1

【答案】

（8分）（1）1s²2s²2p²（l分）  （2）水分子间可形成氢键（2分）

（3）甲烷sp³；乙烯sp²；乙炔sp（3分）；

   （4）（2分）

【解析】（1）根据构造原理可写出其核外电子排布式为1s²2s²2p²。

（2）水分子的沸点之所以大是由于水分子间可以形成氢键的缘故。碳原子杂化方式分别是

（3）甲烷、乙烯、乙炔的空间构型分别是正四面体、平面型、直线型，所以sp³、sp²、sp¹.

（4）根据CO₂晶胞结构可计算出含有的分子数为8×1/8+6×1/2=4，其物质的量是，质量是，所以其密度是。