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    一表面已被氧化的金属钠，质量为10.8g，投入水中完全反应后，收集到H2的质量为0.2g，则被氧化的钠的质量为 (　　　　 )

    A．9.2g B．7.8g C．2.3g D．4.6g

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?泰州一模）本世纪，人类社会将逐渐步入氢经济时代．目前大规模产氢方式仍是化学制氢．
    I、催化重整制氢
    以甲醇为例，反应制氢气的一般途径有：CH3OH（l）=2H2（g）+CO（g）；△H1=+128kJ?mol-1
    CH3OH（l）+H2O（l）=3H2（g）+CO2（g）；△H2=a kJ?mol-1
    已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-286kJ?mol-1为求得△H2，还要知道
    CO
    CO
    的燃烧热，若其燃烧热为△H=一283kJ?mol-1，则△H2=
    +131kJ/mol
    +131kJ/mol
    ．
    Ⅱ、金属置换制氢
    （1）研究表明，刚切割的金属表面具有很高的反应活性．当铝或铝合金在水中被切割或碾碎的时候，可以持续地释放出氢气．使用铝与水反应制氢气比使用其它活泼金属与水反应制氢气的优点有：①价廉，成本较低；②
    当机械切割行为停止时，放氢反应也会立即停止
    当机械切割行为停止时，放氢反应也会立即停止
    ．
    （2）利用天然气重整得到的CO、H2混合气对金属氧化物进行还原，然后将金属与水反应放出氢气，由此达成一个良性循环．根据高中所学的知识合理预测该金属单质，并写出该金属在加热的条件下与水蒸汽反应的化学方程式：
    3Fe+4H2O（g）
      △  
    .
     
     Fe3O4+4H2↑
    3Fe+4H2O（g）
      △  
    .
     
     Fe3O4+4H2↑
    ．
    III、太阳能制氢：利用光能分解水必须要有催化剂的参与．下列有关催化剂的说法正确的是
    CD
    CD

    A．使用高效催化剂分解水制得H2的同时还可以获得能量
    B．使用高效催化剂后常温下水可以自发分解
    C．硅胶具有多孔结构，有较大的表面积，常用做催化剂的载体
    D．对于可逆反应，催化剂在增大正反应速率的同时也增大逆反应速率
    Ⅳ、配位氢化物制氢
    在硼氢化钠（NaBH4）水溶液中加入特定催化剂后，可以迅速地发生水解反应生成偏硼酸钠和氢气．请写出此水解反应的化学方程式：
    NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
    NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
    ．
    将无水偏硼酸钠、氢化镁（MgH2）放入球磨设备中，通入氩气或氢气并保持压强100～500kPa研磨0.5～4h，即可得到硼氢化钠．研磨过程中需要通入氩气或氢气并保持压强100～500kPa的目的是：
    防止NaBH4被氧化；防止金属氢化物水解
    防止NaBH4被氧化；防止金属氢化物水解
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    《化学生活》
    （1）随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康．
    ①粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成
    C6H12O6
    C6H12O6
    （写分子式），该物质在人体内被氧化，最终生成CO2和H2O，该过程对人体健康的意义为：
    提供生命活动的能量
    提供生命活动的能量
    ．
    ②维生素C也称抗坏血酸．血液中运载氧的血红蛋白中含有Fe2+，人之所以患坏血病，是因为人体从摄取的食物中吸收的铁主要是Fe3+，Fe3+不能被人体吸收．维生素C广泛存在于新鲜蔬菜和水果中，维生素C在抗坏血病方面的作用原理体现了维生素C的
    还原性
    还原性
    （填“氧化性”或“还原性”）．
    ③我国采用食盐中加入碘酸钾（KIO3）的方法防止缺碘引起的疾病．在人体中，碘是属于
    微量
    微量
    （选填“常量”或“微量”）元素；缺碘引起的疾病有
    大脖子病
    大脖子病
    （写一种即可）．
    ④各种药物对维持人体健康也起到举足轻重的作用，下列药物属于抗抗生素的是：
    B
    B
    ．
    A．阿司匹林                   B．青霉素                 C．麻黄碱
    （2）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，化学是材料科学发展的基础．
    ①铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成份是Cu2（OH）2CO3]，请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式
    Cu-2e-=Cu2+
    Cu-2e-=Cu2+
    ；用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为
    Cu2（OH）2CO3+4H+=2CCu2++CO2↑+3H2O
    Cu2（OH）2CO3+4H+=2CCu2++CO2↑+3H2O
    ．
    ②下列对金属制品采取的防护方法不正确的是
    C
    C
    （填序号）．
    A．在电线的外面包上一层塑料层
    B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
    C．在远洋轮船的铁制外壳上焊上铜块
    （3）20世纪以来，由于自然资源的过度开发和消耗，污染物的大量排放，导致全球性的资源短缺、环境污染．保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声．
    ①CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．请你写出有利于降低大气中CO2浓度的一项措施
    植树造林
    植树造林
    ．
    ②水中含有的悬浮颗粒物等杂质，可以加入
    明矾
    明矾
    等混凝剂进行净化处理，利用其溶解后形成的
    Al（OH）3胶体
    Al（OH）3胶体
    具有吸附作用使水中的悬浮颗粒物沉降．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?江苏一模）镁及其合金广泛应用于航空航天、交通、电池等行业，金属镁的制备方法主要有：
    ①电解无水氯化镁法，②碳或碳化钙热还原法，③皮江法．
    已知：

    （1）写出MgO（s）与CaC2（s）作用生成Mg（g）及CaO（s）及C（s）的热化学方程式：
    CaC2（s）+MgO（s）=CaO（s）+Mg（g）+2C（s），△H=（641.5-464.0）kJ/mol=177.5kJ/mol
    CaC2（s）+MgO（s）=CaO（s）+Mg（g）+2C（s），△H=（641.5-464.0）kJ/mol=177.5kJ/mol
    ．
    （2）碳化钙还原氧化镁的文献资料如表2
    表2 还原剂的用量与温度、保温时间计MgO还原率
    n（CaC2）/N（MgO） 还原温度/℃ 恒温时间/h 还原率/%
    1.1 1110 2.0 62
    1.1 1150 2.0 80
    1.1 1150 2.5 85
    1.2 1000 2.0 33
    1.2 1150 2.0 84
    1.2 1150 2.5 88
    1.3 1150 2.0 86
    1.3 1150 2.0 88
    实际生产中只采取恒温2h，其主要原因是：
    相同条件下延长保温时间时，还原率增加不明显，生成成本增大
    相同条件下延长保温时间时，还原率增加不明显，生成成本增大
    ；采用n（CaC2）/n（MgO）配比为1.2，而不是1.3，其主要原因是：
    相同条件下，还原剂配比由1.2升高到1.3，还原剂用量增大，还原率增加不明显，生产成本增大
    相同条件下，还原剂配比由1.2升高到1.3，还原剂用量增大，还原率增加不明显，生产成本增大
    ．
    （3）用电解法制取镁时，若原料氯化镁含有水时，在电解温度下，原料会形成Mg（OH）Cl，并发生电离反应：Mg（OH）Cl=Mg（OH）++Cl-．电解时在阴极表面会产生氧化镁钝化膜，此时阴极的反应式为
    2Mg（OH）++2e-=MgO+H2↑
    2Mg（OH）++2e-=MgO+H2↑
    ．实验室由MgCl2?6H2O制取无水氯化镁可采用的方法是
    在氯化氢气流中加热脱水
    在氯化氢气流中加热脱水
    ．
    （4）我国目前生产金属镁主要用皮江法生产，其原料为白云石（MgCO3?CaCO3）的煅烧产物和硅铁（含75%Si）．其生产原理为：
    2CaO+2MgO（s）+Si（s）
    1100-1250℃
    真空
    2Mg（g）+Ca2SiO4（s），采用真空操作除了能降低操作温度外，还具有的优点是
    防止硅和镁被氧化，并提高金属镁的产率
    防止硅和镁被氧化，并提高金属镁的产率
    ．
    （5）镁/间-二硝基苯电池的装置如图所示，电池工作时镁转变为氢氧化镁，间-二硝基苯则转变为间-二苯胺．该电池正极的电极反应式为
    ．

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