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    用金属钠制取氧化钠，通常采用钠和亚硝酸钠反应：2NaNO2＋6Na＝4Na2O＋N2↑，不采用钠在氧气中燃烧．采用此法制取Na2O的原因是________．

    答案：
    解析：

    　　钠在氧气中燃烧会生成Na2O2，而此法在有N2存在的环境中，Na2O不会被氧化为Na2O2

    　　导解：钠在氧气中燃烧不能制Na2O，必须隔绝空气．


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    已知用金属钠制取氧化钠的方法有许多，下列方法最好且解释合理的是（　　）

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    用金属钠制取氧化钠通常采用如下方法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑。不采用钠在氧气中燃烧而采用此法的原因是_______，反应中NaNO2作______剂，电子转移的数目是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知用金属钠制取氧化钠的方法有许多，下列方法最好且解释合理的是(    )

    C.2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑  产物中只有Na2O固体生成，且生成的N2可将周围环境中的O2

    排净，保护Na2O不被进一步氧化

     

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    用金属钠制取氧化钠通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑，试说明为什么用此法制取氧化钠比直接钠氧化法好。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知用金属钠制取氧化钠的方法有许多，下列方法最好且解释合理的是(    )

    A.4Na+O2（纯）2Na2O  产物唯一，条件易控制

    B.4Na+CO22Na2O+C  原料价廉，反应操作简便

    C.2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑  产物中只有Na2O固体生成，且生成的N2可将周围环境中的O2排净，保护Na2O不被进一步氧化

    D.4Na+O2（空气）2Na2O  操作简便

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