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    【题目】《战争的气体化学和分析》中介绍了一种制取COC12(光气,熔点为-118℃,沸点为8.2℃,微溶于水,易溶于甲苯等有机溶剂)的方法,其实验装置如图所示(夹持装置已省略)。已知:3CCl4+2H2SO4(浓) 3COCl2↑+4HCl+ S2O5Cl2。下列说法正确的是

    A. 该反应属于氧化还原反应

    B. 自来水从冷凝管的X口通入，且被冷凝的物质是CCl4

    C. 可将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH溶液中进行尾气处理

    D. 装置乙中可收集到光气的甲苯溶液,装置丙、丁均可收集到液态光气

    【答案】D

    【解析】A. 反应3CCl4+2H2SO4(浓) 3COCl2↑+4HCl+ S2O5Cl2中各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应，选项A错误；B. 自来水从冷凝管的Y口通入，且被冷凝的物质是COC12，选项B错误；C. 若将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH溶液中进行尾气处理，因尾气中含有氯化氢，容易引起倒吸，应用倒扣的漏斗，选项C错误；D. 装置乙中可收集到光气的甲苯溶液, 光气,熔点为-118℃,沸点为8.2℃,装置丙、丁均可收集到液态光气，选项D正确。答案选D。

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    【题目】镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

    (1)为了使MgS04转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用____（填化学式）。

    (2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是____。

    (3)试剂②可以选用 ___（填化学式）。

    (4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为：_________________。

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    【题目】某羧酸衍生物A，其分子式为C6H12O2 ， 实验表明A和氢氧化钠溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热的条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应．由此判断A的可能的结构有（　　）
    A.6种
    B.2种
    C.4种
    D.3种

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    【题目】已知：苯和卤代烃在催化剂的作用下可以生成烷基苯和卤化氢，C是生活中常见的有机物，75%的C溶液可用于医用消毒，乙苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸．几种物质之间的转化关系如图所示（生成物中所有无机物均已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）写出物质的结构简式：D；I ．
    （2）在①～⑥6个反应中，属于消去反应的是（填编号）．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①；
    ⑤；
    （4）写出一种符合下列要求的F的同分异构体的结构简式：F的同分异构体中属于酯类，能发生银镜反应，且苯环上的一氯取代物只有两种： ．

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    【题目】2019年京津冀（石家庄)美食文化节于9月11日开幕，全国各地200多种特色小吃强势入驻，下列食物的主要营养成分不是蛋白质的是

    A.潮汕手打牛肉丸B.河间驴肉火烧C.邢台道口烧鸡D.清蒸白菜卷

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    【题目】以下成语中，没有涉及化学变化的是

    A.刀耕火耨B.沙里淘金C.百炼成钢D.死灰复燃

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    【题目】下列关于乙醇的说法正确的是（ ）
    A.能用作汽车燃料
    B.能腐蚀铁制容器
    C.能与NaOH溶液反应
    D.能被Cu催化氧化成C02

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高氯酸铜易溶于水,在130℃时会发生分解反应是一种燃烧催化剂，以食盐等为原料制备高氯酸铜[Cu(ClC4)2·6H2O)]的一种工艺凯程如下:

    回答下列问题:

    (1)发生“电解I”时所用的交换膜是______(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。

    (2)改化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应，已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为NaClO3。

    ①“歧化反应”的化学方程式为_____________。

    ②“歧化反应”阶段所采用的不同温度对产率影响的结果如图所示。则该反应最适宜的温度是________。

    (3)“电解Ⅱ”的阳极产物为________ (填离子符号)。

    (4)操作a的名称是______，该流程中可循环利用的物质是________(填化学式)。

    (5)用该工艺流程制备高氯酸铜时,若起始时NaCl的质量为a t。最终制得的Cu(ClO4)2·6H2O为bt,则产率为_______(用含a、b的代数式表示)。

    (6)某温度下，高氯酸铜控制在A、B的种方式同时分解，分解过程中铜的化合价不发生改变。A方式为Cu(ClO4)2CuCl2+4O2↑,若4 mol高氯酸铜在该温度下按A、B各占50%的方式完全分解，且A、B两种方式转移的电子数之比为8:7,则B方式为________(用化学方程式表示)。

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    【题目】乙酸乙酯是一种非常重要的有机化工原料，可用作生产波萝、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的原料，用途十分广泛。在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。

    回答下列问题:

    (1)乙醇、乙酸分子中的官能团名称分别是_____、______。

    (2)下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有______(填序号)。

    ①单位时间里，生成lmol乙酸乙能，同时生成lmol水

    ②单位时间里，生成lmol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

    ③单位时间里，消耗lmol乙醇，同时消耗1mol乙酸

    ④正反应的速率与逆反应的速率相等

    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化

    (3)下图是分离操作步骤流程图，其中a所用的试剂是______，②的操作是______。

    (4)184g乙醇和120g乙酸反应生成106g的乙酸乙酯，则该反应的产率是_____(保留三位有效数字)。

    (5)比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯有_____种结构。

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