Question

关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa溶液，下列说法不正确的是

A．c（CH3COO－）：③＞①

B．水电离出的c（OH－）：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液： c（OH）＝c（H+）+ c（CH3COOH）

D．①和③等体积混合后的溶液： c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH）

Answer 1

BD

溶液浓度均为0.1 mol/L， CH₃COOH为弱电解质部分电离而CH₃COONa为强电解质完全电离，故c（CH₃COO^－）：③＞①，A正确；CH₃COOH为弱电解质而NaOH为强电解质完全电离，对水的电离抑制程度大，故水电离出的c（OH^－）：①＞②，B错误；①和②等体积混合恰好完全反应生成CH₃COONa，溶液中存在的平衡有：H₂OH⁺+OH^—，CH₃COO^—+H₂OCH₃COOH+OH^—，故c（OH）＝c（H⁺）+ c（CH₃COOH），C正确；D选项依据电荷守恒阳离子浓度不可能都大，D错误。