Question

下列离子方程式中，正确的是（　　）

• A、在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
• B、稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
• C、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄：ClO^-+2Fe（OH）₃=2FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+4H⁺
• D、过量的NaHSO₄与Ba（OH）₂溶液反应：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．一水合氨为弱电解质，保留化学式；
B．不符合反应的客观事实；
C．强碱溶液中不能够生成氢离子，不符合反应的客观事实；
D．硫酸氢钠过量反应生成硫酸钡、硫酸钠和水．

解答： 解：A．在氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A错误；
B．稀硫酸滴在铁片上反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故B错误；
C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄，离子方程式：3ClO^-+4OH^-+2Fe（OH）₃=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，故C错误；
D．过量的NaHSO₄与Ba（OH）₂溶液反应，离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意反应必须遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意反应物用量对反应的影响，选项CD为易错选项．